XX市2022至2023学年高一上学期期末学业质量阳光指标调研化学答案_第1页
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PAGE1PAGE苏州市2022~2023学年第一学期学业质量阳光指标调研卷高一化学可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、单项选择题:共14题,每题3分,共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.空气中的下列物质,不计入“城市空气质量日报”报告项目的是A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.CO2【答案】D【解析】【详解】空气质量日报”涉及首要污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、可吸入颗粒物等,二氧化碳为空气组成成分,不计入“城市空气质量日报”。故选D。2.反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4可制得CuS。下列说法正确的是A.H2S的摩尔质量为34g B.硫原子结构示意图:C.CuS中Cu元素的化合价为+1 D.中子数为2的氢原子可表示为H【答案】B【解析】【详解】A.摩尔质量的单位为g/mol,A错误;B.硫原子的核外排布为,2、8、6,B正确;C.根据化合价代数和为0,S的化合价为-2价,Cu的化合价为+2价,C错误;D.氢的质子数为1,中子数为2,则质量数为3,表示为,D错误;故答案为:B。3.分类是认识和研究物质的一种常用方法。下列物质的分类正确的是A.漂白粉、胆矾属于混合物 B.乙醇、NaCl属于电解质C.纯碱、苛性钠属于碱 D.硝酸钾、氯化铵属于盐【答案】D【解析】【详解】A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物,胆矾是五水硫酸铜,属于纯净物,A错误;B.乙醇不能电离,属于非电解质,NaCl溶于水能电离出离子,属于电解质,B错误;C.纯碱是碳酸钠,属于盐类,苛性钠是氢氧化钠,属于碱,C错误;D.硝酸钾、氯化铵均是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的盐,D正确;答案选D。4.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是A.Cl2(g)FeCl2(s) B.HClO(aq)Cl2(g)C.Al2O3(s)NaAlO2(aq) D.S(s)SO3(g)【答案】C【解析】【详解】A.铁在氯气中燃烧生成氯化铁,得不到氯化亚铁,A错误;B.次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气,B错误;C.氧化铝是两性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应生成偏磷酸钠和水,C正确;D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,得不到三氧化硫,D错误;答案选C。5.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.Na有强还原性,可用于高压钠灯B.Na2O2有漂白性,可用作供氧剂C.NaClO有强氧化性,可用作漂白剂D.NaHCO3能与碱反应,可用作抗酸药【答案】C【解析】【详解】A.可制作高压钠灯为物理变化,与Na钠具有还原性无关,故A错误;B.过氧化钠与水和二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂,与Na2O2具有漂白性无关,故B错误;C.NaClO具有强氧化性,可用作漂白剂,故C正确;D.NaHCO3能与盐酸反应,并且NaHCO3溶液无腐蚀性,可用作抗酸药,与NaHCO3能与碱反应无关,故D错误;故选C。6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol•L-1Na2CO3溶液:K+、Cl-、NOB.0.1mol•L-1NaOH溶液:K+、Fe3+、HCOC.0.1mol•L-1HCl溶液:Mg2+、CH3COO-、SOD.0.1mol•L-1NaClO溶液:K+、OH-、SO【答案】A【解析】【详解】A.几种离子均可在0.1mol•L-1碳酸钠溶液中大量共存,A正确;B.铁离子和氢氧根生成氢氧化铁难溶物、碳酸氢根和氢氧根生成水和碳酸根、碳酸氢根和铁离子发生双水解而不能大量共存,B错误;C.醋酸根和氢离子生成弱电解质醋酸而不能大量共存,C错误;D.次氯酸根具有强氧化性能将具有还原性的亚硫酸根氧化到硫酸根而不能大量共存,D错误;故选A。7.海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素,还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。实验室制取氯气的原理或装置能达到实验目的的是A.用装置甲制备氯气 B.用装置乙除去Cl2中的HCl气体C.用装置丙干燥氯气 D.用装置丁吸收多余的氯气【答案】C【解析】【详解】A.实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气,发生装置需要有加热装置,A错误;B.碳酸钠与氯化氢反应生成新的杂质二氧化碳,故用饱和食盐水去除氯气中的氯化氢气体,B错误;C.浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥氯气,C正确;D.氢氧化钙在水中的溶解度较小,无法吸收过多的氯气,应改用氢氧化钠溶液,D错误;故答案为;C。8.海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素,还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是A.最高化合价:Cl>S B.单质与水反应的剧烈程度:Mg>KC.还原性:Cl->Br- D.热稳定性:H2S>H2O【答案】A【解析】【详解】A.氯元素的最高价是+7价,硫元素的最高价是+6价,则最高化合价:Cl>S,A正确;B.金属性K>Mg,则单质与水反应的剧烈程度:Mg<K,B错误;C.非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱,非金属性Cl>Br,则还原性:Cl-<Br-,C错误;D.非金属性越强,简单氢化物稳定性越强,非金属性S<O,则热稳定性:H2S<H2O,D错误;答案选A。9.海洋是一个十分巨大的资源宝库。海水中含量最多的是H、O两种元素,还含有Na、Cl、Mg、Br、Ca、K、S等元素。以海水为原料可制备氯气、氯化钠和溴等。以海水为原料制备氯化钠和溴的流程如图。下列说法正确的是A.粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可获得纯净氯化钠B.过程②可以在碱性条件下进行C.Na2CO3溶液与Br2反应的离子方程式:Br2+CO=Br-+BrO+CO2↑D.溶液I中Br2的浓度小于溶液II【答案】D【解析】【分析】海水得到的粗盐中含有氯化钠,通过精制得到氯化钠;母液中含有溴离子,通入氯气将溴离子氧化为单质溴,利用热空气吹出溴,用碳酸钠溶液吸收转化为溴化钠、溴酸钠,然后加入稀硫酸酸化得到含溴的溶液,据此解答。【详解】A.粗盐中含有杂质离子,通过溶解、过滤、蒸发结晶不可能获得纯净氯化钠,A错误;B.过程②是氯气氧化溴离子,氯气和溴均能与碱液反应,所以不能在碱性条件下进行,B错误;C.Na2CO3溶液与Br2反应生成溴化钠、溴酸钠,反应的离子方程式:3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑,C错误;D.海水中溴的含量低,通过富集提高溴的含量,因此溶液I中Br2的浓度小于溶液II,D正确;答案选D。10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中加入稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸未变蓝色溶液X不含NHB向溶液Y中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀溶液Y含SOC将SO2气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去SO2具有漂白性D向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水,振荡,溶液变为蓝色氧化性:Cl2>I2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.滴加NaOH稀溶液,不生成氨气,应滴加浓NaOH并加热,然后检验氨气,方案不合理,故A错误;B.硝酸具有强氧化性,能氧化亚硫酸根转化为硫酸根,不能依据实验现象说明含有硫酸根离子,故B错误;C.将SO2气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,体现是二氧化硫的还原性,故C错误;D.向3mL淀粉KI溶液中滴加几滴氯水,振荡,溶液变为蓝色,说明有单质碘生成,则根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性:Cl2>I2,故D正确;故选D。11.侯氏制碱法的工业流程如图:下列说法不正确的是A.“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO2,再通入NH3B.从“母液”中可获得副产品NH4ClC.循环利用的物质X是CO2D.用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl【答案】A【解析】【分析】向饱和食盐水中先通入氨气,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,据此解答。【详解】A.氨气极易溶于水,因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3,再通入CO2,A错误;B.生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成,则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl,B正确;C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,因此循环利用的物质X是CO2,C正确;D.氯化银不溶于水也不溶于酸,碳酸银不溶于水,但可溶于酸,所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl,D正确;答案选A。12.用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液。下列说法正确的是A.称取5.30gNa2CO3•10H2O晶体在烧杯中溶解B.将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中C.溶解所用烧杯未洗涤会使所配溶液浓度偏大D.定容后摇匀,液面低于刻度线,可以补加适量水【答案】B【解析】【详解】A.用Na2CO3•10H2O晶体配制500mL0.100mol•L-1Na2CO3溶液,需要Na2CO3•10H2O晶体的质量是0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g,因此需要称取14.3gNa2CO3•10H2O晶体在烧杯中溶解,A错误;B.洗涤后的容量瓶不需要干燥,所以可将溶解所得溶液转移至未经干燥的容量瓶中,B正确;C.溶解所用烧杯未洗涤导致溶质的质量减少,会使所配溶液浓度偏小,C错误;D.定容后摇匀,液面低于刻度线,属于正常现象,若补加适量水,溶液体积增加,会使所配溶液浓度偏小,D错误;答案选B。13.实验室通过下列实验探究SO2的性质。序号实验操作和现象I用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒前端,充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余II取实验I中的溶液,滴加几滴紫色石蕊试液,溶液显红色III取实验I中的溶液,滴加含有酚酞的氨水溶液,红色褪去IV取实验I中溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5mL3%的H2O2溶液,出现白色沉淀,向沉淀中加稀盐酸,沉淀未溶解下列有关说法不正确的是A.实验I说明SO2水溶性较好B.实验II说明SO2的水溶液显酸性C.实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO+H2OD.实验IV中的白色沉淀为BaSO4【答案】C【解析】【详解】A.用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒前端,充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余,说明二氧化硫全部溶解,因此实验I说明SO2的水溶性较好,A正确;B.酸能使紫色的石蕊试液变红色,因此实验II说明SO2的水溶液显酸性,B正确;C.取实验I中的溶液,滴加含有酚酞的氨水溶液,红色褪去,说明亚硫酸被中和,则实验III中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O,C错误;D.取实验I中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5mL3%的H2O2溶液,双氧水把亚硫酸氧化为硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀,硫酸钡不溶于稀盐酸,因此实验IV中的白色沉淀为BaSO4,D正确;答案选C。14.一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是A.过程①中SO2被还原B.过程②中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4C.过程③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2D.过程①②③均为氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A.过程①中SO2转化为三氧化硫,硫元素化合价升高,被氧化,A错误;B.过程②是三氧化硫和V2O4反应生成VOSO4,其中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4,B正确;C.过程③中氧气是氧化剂,V元素化合价从+4价升高到+5价,VOSO4是还原剂,依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,C错误;D.根据以上分析可知过程①③均为氧化还原反应,②中元素化合价均不发生变化,属于非氧化还原反应,D错误;答案选B。二、非选择题:共4题,共58分。15.已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,M的单质是空气中含量最多的气体,W与Z同主族,W原子最外层电子数是6,含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色,Y是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题:(1)W在元素周期表中的位置是_____。(2)X的单质与水反应的离子方程式为_____。(3)X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是_____(填化学式)。(4)Y与M的原子半径较大的是_____(填化学式),X与Z分别形成的简单离子中,半径较大的是_____(填离子符号)。(5)ZW2与Z的气态氢化物发生反应产生淡黄色固体,写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目______。(6)化合物YM与X氢氧化物的水溶液反应生成一种盐和一种碱性气体。该反应的化学方程式为______。【答案】(1)第二周期第ⅥA族(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)NaOH(4)①.Al②.S2-(5)(6)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【解析】【分析】已知M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,M的单质是空气中含量最多的气体,M是N,W与Z同主族,W原子最外层电子数是6,则W是O,Z是S。含X元素的物质灼烧时火焰呈黄色,X是Na,Y是地壳中含量最高的金属元素,Y是Al,据此解答。【小问1详解】则W是O,氧元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族;【小问2详解】X是Na,X的单质与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【小问3详解】金属性Na>Al,则X和Y的最高价氧化物的水化物中碱性较强的是NaOH。【小问4详解】核外电子层数越多,一般原子半径越大,则N与Al相比原子半径较大的是Al,X与Z分别形成的简单离子是钠离子和硫离子,离子的核外电子层数越多,离子半径越大,则离子半径较大的是S2-。【小问5详解】SO2与H2S发生反应产生淡黄色固体S,反应的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O,反应中转移4个电子,则电子转移的方向与数目表示为。【小问6详解】化合物AlN与X氢氧化物的水溶液氢氧化钠反应生成一种盐和一种碱性气体,盐酸偏铝酸钠,气体是氨气,该反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。16.某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。(1)用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为_____。为了得到干燥纯净的CO2,产生的气体应依次通过盛有_____、浓硫酸的洗气瓶。(2)实验证明CO2可以支持镁燃烧,发生的反应为2Mg+CO22MgO+C,该反应的基本反应类型为_____;该反应条件下,还原性Mg_____C(填“>”或“<”)。(3)探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表:步骤操作现象I将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中,充分反应后静置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生II在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡,过滤滤纸上有黑色固体,滤液无色III取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液;向第二支试管中滴加CaCl2溶液第一支试管溶液变红;第二支试管溶液变浑浊①为检验黑色固体的成分,加热条件下将其与浓硫酸反应,生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为_____。②根据上述现象,金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。【答案】(1)①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.饱和碳酸氢钠溶液(2)①.置换反应②.>(3)①.C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O②.4Na+3CO2C+2Na2CO3【解析】【小问1详解】CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。盐酸易挥发,生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气,所以为了得到干燥纯净的CO2,产生的气体应依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶。【小问2详解】2Mg+CO22MgO+C属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,因此该反应的基本反应类型为置换反应;反应中镁是还原剂,碳是还原产物,依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知该反应条件下,还原性Mg>C。【小问3详解】①钠的还原性强,与二氧化碳反应生成氧化钠和碳,为检验黑色固体的成分,加热条件下将其与浓硫酸反应,生成的气体能使品红褪色,说明有二氧化硫生成,该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。②黑色固体是碳,向滤液中加入酚酞试液变红色,说明溶液显碱性,第二支试管中加入氯化钙溶液,溶液变浑浊,说明有难溶的碳酸钙生成,所以生成的白色物质是碳酸钠,则金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3。17.氯及某些含氯化合物既是重要化工原料,又是高效消毒剂。回答下列问题:(1)工业上用如图所示的装置来制取氯气。A室产生的氯气与B室产生的氢气、氢氧化钠需用隔膜隔开,其原因是_____(用化学方程式表示)。(2)“84消毒液”(有效成分为次氯酸钠)与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气,该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。(3)ClO2常用于饮用水消毒,我国规定饮用水中残留的ClO2含量在0.1~0.8mg•L-1。测定水样中ClO2含量的实验如下:准确量取50.00mL水样,加入足量的KI晶体与水样中的ClO2充分反应,生成的I2与5.00mL1.00×10-4mol•L-1Na2S2O3溶液恰好完全反应。此过程发生反应:ClO2+I-=ClO+I2(未配平)、2S2O+I2=S4O+2I-①根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_____(写出计算过程)。②若加入KI晶体后,反应液在空气中露置时间过长,会导致ClO2的含量测定值偏高,其原因是_____。【答案】(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2)NaClO(3)①.根据反应2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2~I2~2S2O,所以该水样中ClO2的含量是=0.675mg•L-1,因此符合国家规定。②.空气中的氧气把碘离子氧化为单质碘,消耗标准液体积增加【解析】【小问1详解】由于氯气能与氢氧化钠溶液反应,因此为防止氯气和氢氧化钠反应,需用隔膜隔开,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。【小问2详解】次氯酸钠具有强氧化性,能氧化盐酸生成氯气,所以与洁厕灵(含盐酸)混用会产生氯气,该反应中的氧化剂为NaClO。【小问3详解】①根据反应2ClO2+2I-=2ClO+I2、2S2O+I2=S4O+2I-可知2ClO2~I2~2S2O,所以该水样中ClO2的含量是=0.675mg•L-1,因此符合国家规定。②若加入KI晶体后,反应液在空气中露置时间过长,空气中的氧气把碘离子氧化为单质碘,消耗标准液体积增加,所以会导致ClO2的含量测定值偏高。18.SO2、Na2SO3、Na2S2O5(焦亚硫酸钠)中都含有+4价的S,具有还原性。(1)Na2SO3是实验室常用试剂。①Na2SO3固体需密封保存,其原因是______。②实验室用Na2SO3固体与浓硫酸制备SO2,该反应的化学方程式为______。③在Br2水中加入Na2SO3溶液反应的离子方程式为______。(2)一定条件下,将SO2通入TeOSO4溶液中,反应一段时间后过滤

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