XX省长沙一中2022至2023学年高三上学期月考（五）化学答案

PAGE1PAGE长沙市一中2023届高三月考试卷（五）化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案BBDADCDDCC1．B【解析】A．“蛎房”是指牡蛎的壳，主要成分为碳酸钙，故A正确；B．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，翠色来自于亚铁离子的颜色，故B错误；C．描述的是我国四大发明之一的指南针，“杓”的主要成分为磁性氧化铁，故C正确；D．“矾”一般都是硫酸盐的结晶水合物，故D正确。2．B【解析】A．是离子化合物，每个H原子得1个电子，电子式为，A错误；B．主链上有5个碳原子，2号碳上有2个甲基，B正确；C．中子数为18的Cl原子，质量数为35，，C错误；D．的最简式为，D错误。3．D【解析】A．和的摩尔质量都是，则混合物的物质的量为，但中无，混合固体中数目小于，A项错误；B．的物质的量为，其中有两种结构：、，若结构为前者碳氧键的数目为，若结构为后者碳氧键的数目为，B项错误；C．的物质的量为0.1mol，根据的价层电子排布图，可知其中未成对电子数为，C项错误；D．核素中质子数为1，质量数为2，所以的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，的相对分子质量为20，每个分子含10个质子，所以混合物含有的电子数为，D项正确。4．A【解析】某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol丙醇，则羧酸为二元酸，设羧酸为M，则反应的方程式为，由质量守恒可知M的分子式为，可以看作2个取代，该羧酸共有4种。5．D【解析】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B．在溶液中滴加2滴同浓度的溶液，根据现象和分析可知，既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；C．实验③中在溶液中滴加2滴同浓度少量溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，由实验①、③对比可知，亚硫酸根离子促进铁离子的水解反应，故D错误。6．C【解析】二元弱酸亚磷酸有一个H无法电离。7．D【解析】A．基态Cl原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则核外电子有17种运动状态，故A正确；B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性：，四种元素中电负性最大的是O，故B正确；C．分子中磷原子的价层电子对数为，故C正确；D．1个该分子中有2个N原子形成的均是单键，1个N原子形成1个双键和一个单键，还有一个孤电子对，因此含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子，故D错误。8．D9．C【解析】A．向含足量固体的悬浊液中加少量水，得到的仍为氢氧化镁饱和溶液，镁离子浓度不变，A错误；B．向溶液中加入固体，溶液碱性增强，抑制碳酸氢根的水解，且由于碳酸氢根的酸性比醋酸的弱，即醋酸根不能促进碳酸氢根的电离，则碳酸氢根离子浓度增大，B错误；C．已知溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，向溶液中滴加溶液至，即草酸钾和硫酸按照物质的量之比2∶1混合，此时溶质成分为、，则，C正确；D．根据电荷守恒：，此时溶液不呈中性，即氢离子和氢氧根离子浓度不相等，D错误。10．C【解析】根据盖斯定律，得，又已知半径大于半径，所以的离子键强度弱于，CaO的离子键强度弱于MgO。A项，表示断裂中的离子键形成和所吸收的能量，离子键强度越大，吸收的能量越大，因而，正确；B项，表示断裂中共价键形成和吸收的能量，与无关，因而，正确；C项，由上可知，而表示形成MO离子键所放出的能量，为负值，CaO的离子键强度弱于MgO，因而，，错误；D项，由以上分析可知，，故，正确。二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号11121314答案BDABACC11．BD【解析】A．完全反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气继续反应生成三氧化硫，结合反应及S元素守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的总物质的量为，剩余氧气为，容器内气体的总物质的量为，故A正确；B．在反应，设消耗的氧气的为，列三段式得：起始量（mol）00.8转化量（mol）2x2xx平衡量（mol）2x0.8-2x0.2恒压容器内总压强保持恒定，为，解得：，容器中的分压为。故B错误；C．由反应可知消耗氧气，二氧化硫消耗的氧气为，剩余氧气为，则起始时，容器中，故C正确；D．加入后，，没有，D错误。12．AB【解析】A．反应除生成高聚物J外，还有小分子HCI生成，所以该反应是缩聚反应，故A项错误；B．对比有机物的结构可知，MPD的结构简式为，分子中有4种化学环境不同的氢原子，即MPD的核磁共振氢谱中有4组峰，故B项错误；C．单体TMC中三个侧链均发生反应，使高聚物J形成网状结构，故C项正确；D．正、负离子容易与水形成水合离子，高聚物J有亲水性可能与其存在正负离子对有关，故D项正确。13．AC【解析】A．注入试剂①后，的化学平衡逆向移动，A正确；B．KCl溶液为含有钾离子的中性溶液，溶液为含有铵根离子（水解显酸性）的酸性溶液，透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的，B错误；C．③为的KCl溶液，④为的KCl溶液，④的浓度大于③的浓度，透光率④比③高，说明血红色变浅，发生了反应，C正确；D．若要证明试剂③为的溶液中对平衡体系有影响，需排除钾离子的干扰，作空白对照实验，不能使用的溶液进行实验，因为溶液中有硝酸根离子，可能会影响实验结果的验证，D错误。14．C【解析】A．①中配制溶液时，在容量瓶中定容时溶液总体积为100L，A错误；B．②中溶液恰好褪色时溶质为NaCl和，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故；B错误；C．第1次滴定反应为、，第2次滴定反应为，则通过第2次滴定可知，，第1次滴定中氢氧化钠消耗HCl的物质的量的为，故NaOH样品纯度为，C正确；D．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，D错误。三、非选择题（共4个大题，54分）15．（14分，每空2分）（1）①电池负极发生反应，溶液由无色变为棕色；通入气体，发生反应，溶液由棕色变为无色②变大③④右侧电极可能发生反应；发生分解反应生成水和氧气，所以的电解效率明显偏小（2）①0.65%②在950℃~1150℃范围内，的体积分数随温度升高先增大后减小，原因是温度升高到一定程度，反应Ⅱ速率明显加快（3）自驱动光电催化法在常温下就能反应，热解法制，需要在高温条件下反应，所以自驱动光电催化法更具优势【解析】（1）①电池负极发生反应，溶液由无色变为棕色；通入气体，发生反应，溶液由棕色变为无色；②若右池中只发生反应，电路中转移4mol电子，有通过质子交换膜进入右池与反应生成，浓度变小，所以右池溶液pH变大；③装置中和氧气反应生成S单质和双氧水，总反应的化学方程式是；④右侧电极可能发生反应；发生分解反应生成水和氧气，所以的电解效率明显偏小；（2）①1150℃时，设参加反应的的物质的量为、参加反应的的物质的量为，反应后气体总物质的量为，根据碳元素守恒，，根据氢元素守恒，，则，根据S元素守恒，的物质的量为，体积分数是0.65%。②在950℃～1150℃范围内，的体积分数随温度升高先增大后减小，原因是温度升高到一定程度，反应Ⅱ速率加快。（3）自驱动光电催化法在常温下就能反应，热解法制，需要在高温条件下反应，所以自驱动光电催化法更具优势。16．（14分，除标注外，每空2分）（1）（2）①晶体受热易脱水脱氨（“晶体受热易分解”或“加热烘干变质”）②为了使乙醇较慢的从漏斗中流出来并与晶体充分接触，提高洗涤的效果（3）CB（4）ACD（5）②pH③④（或）【解析】（1）晶体溶解后滴加氨水，生成浅蓝色沉淀；继续滴加氨水，得到深蓝色溶液，反应过程中氨水中的一水合氨或氨气参加反应，为可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式为；（2）①晶体不采用加热烘干的原因是防止失去结晶水，降低产物产率；②装置内产生负压时，漏斗中液体会被迅速抽入吸滤瓶中，而洗涤过程为了使乙醇较慢的从漏斗中流出来并与晶体充分接触，提高洗涤的效果，需打开活塞；（3）该过程需要将转化为，氨水中一水合氨和氨气转化为，类似于，应加入的试剂是硫酸，故选C；充分反应后溶液为无机盐和乙醇的水溶液，回收乙醇是液液互溶体系分离，回收乙醇的实验方法为蒸馏，为防止硫酸铵分解，需减压蒸馏，降低蒸馏所需温度，故选B；（4）A．足量溶液可以使硫酸根完全沉淀，降低实验数值偏低的可能性，A正确；B．沉淀表面的杂质主要为氯离子，检验沉淀已经洗净即检验是否有氯离子，应取最后一次洗涤液，向其中加入溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗净，B错误；C．洗涤后滤纸和固体一起灼烧，可以保证所有沉淀均被回收，C正确；D．若为杂化，则其空间构型应为正四面体形，而不是正方形，D正确。（5）②本实验的目的是探究影响电离平衡的因素，电离平衡受到影响时，溶液的pH会发生变化，所以还需测定的物理量为pH；③、所含的酸根均为弱酸根，弱酸根会发生水解，影响溶液pH，所以铵盐应选用；④一水合氨的电离平衡：，溶液，则、，忽略水电离的，所以全部由一水合氢电离，则一水合氯的电离度。17．（13分，除标注外，每空2分）（1）（2）过滤（3）（4）C（5）（6）①2②CD【解析】（3）电解初级阶段电解液含铜量减小，溶液中的铜离子浓度减小，说明主要是铜离子在沉淀，阴极的主要电极反应是。（4）通过图像分析，35h时，铜沉淀率较高，碲沉淀率较低，电解液含铜量较小，35h后，碲沉淀率升高，故工业上该过程持续的时段最好是35h。（5）向“含碲硫酸铜母液”中通入并加入NaCl反应一段时间后，Te（Ⅳ）浓度从下降到，该过程是Te（Ⅳ）被二氧化硫还原为粗碲，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，根据电荷守恒和质量守恒得生成粗碲的离子方程式：。（6）①25℃时，亚碲酸的，，电离以第一步电离为主，，。②的溶液中存在电离和水解平衡，水解平衡常数，说明水解程度小于其电离程度，溶液显酸性，则，故A错误；根据电荷守恒：，故B错误；根据元素质量守恒：，故C正确；根据质子守恒：，故D正确。18．（13分，除标注外，每空2分）（1）（2）保护酚羟基乙二醇（3）（酚）羟基、醚键（4）16（或或）（5）【解析】（1）根据分析A为苯酚，B为对溴苯酚，在乙酸乙酯存在条件下、加热，苯酚和发生取代反应生成对溴苯酚，反应方程式为（2）由合成流程可知，B→D反应中使用三甲基氯硅烷（）与酚羟基结合，其作用是保护酚羟