检验、验证实验

检验实验检验是基于物质性质应用的一种基本实验技能和定性分析方法。检验的对象包括元素，阴、现创新性和综合性，解答问题时一般要遵循“现象明显、排除干扰”的原则进行。定位题组硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分(1)所选用装置的正确连接顺序为 （填装置的字母序号。(2)证明有水蒸气生成的实验现象为 (3)证明有氨气生成的实验现象为 。A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为F23，而不含0或34： . 。实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是 。B的作用是 ．实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有2生成，写出A中反应的化学方程式。（D（）C（D（）取少量A中F2FeO或e3O（其他合理答案也可给分（产物中有S2，没有S3；）吸收S2，防止污染；（7）2(N4)2Fe(S4)2℃23+4S2↑+2N3↑+N2↑+5O（）制C2时为了使反应随开随用，随关随停，上图中方框内应选用以下字母代号。装置（填某兴趣小组的学生根据Mg与2反应原理推测钠也能在C2中燃烧，为了确定其产物（已知l（）制C2时为了使反应随开随用，随关随停，上图中方框内应选用以下字母代号。装置（填检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是 ，装置5的作用是。64（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 ；②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。4中的残留固体中是否有2O和C：（C（2（）①2Na+2C223+CO ②4Na+3C22N23+C；4）将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有N2O。（观察固体产物有黑色物质即有C生成，加热，再观察固体颜色是否变淡黄色，如变说明原产物中有N2。）某化学实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应的白色固体产物是2S3还是2S4SO2C中。请回答下列问题：BB发生反应的化学方程式。请设计一种实验方案验证B中的白色固体产物是S3还是2S4。若实验前称得22的质量为m2（用含12的关系式表示）。第2小组同学认为22与S2反应除了生成a2S3和2a2SO4生成。为检验是否有2S4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：① ；② 。.（1）2N22＋2S＝2N2S3＋2；N22＋S2＝S4（）取B中反应的固体少量加入足量盐酸，将产生气体通往品红溶液，品红褪色则产物有2S3，再滴入BaCl22S4（其他合理答案均给分（若m=126/78m1，则固体全部是2S3；若m=142/78m1，则固体全部是N2S4；若126/78m1＜2＜142/78m1则白色固体中既含2S3又含S4（）不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留N22，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。122与C2（2考查对亚硫酸盐的检验，即通过加入稀盐酸或稀硫酸，产生S2，然后通过特征现象（S2使品红溶液褪色）进行验证。第（3）小题主要对产物的计算判断，有极端假设法确定。第（4）SO2

溶液进行检验，而不是先加4 2N2SO24－的检验造成干扰。某研究性学习小组在实验时把S2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色混浊物。S2通入BaCl2至饱和，也不可能生成BaCO3。你认为所查阅的数据为：S2饱和溶液中各离子的浓度以与。操作关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热现象A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C消失打开弹簧夹，通入2,停止加热，一段时间后关闭B、C加稀盐酸操作关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热现象A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C消失打开弹簧夹，通入2,停止加热，一段时间后关闭B、C加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解①C中白色沉淀是 明S2具有 性C液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。②分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，乙认为是空气参与反应，丙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：乙在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ;丙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。进行实验，B乙乙大量白色沉淀丙丙少量白色沉淀检验白色沉淀发现均不溶于稀盐酸结合离子方程式解释实验现象异同的原因。③合并②中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。（）BaC3的溶度积常数（①BaS4 还原2NO+O =2N2②.通N2一段间排除装置的空气饱和的NaHS3溶液.甲S42－＋2＋=BaS4↓乙2B2＋＋2S2＋2＋22O=2BaS4＋4＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量③S2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaS3沉淀。（2013·XXMg(N3)24甲：Mg(N3)2、2、2乙：Mg、N2、2丙：g22丁：Mg、NO2、2实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO+2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略：实验过程①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭，微热硬质玻璃管（A，观察到E中有气泡连续放出，表明 。②称取Mg(N3)2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有2，因为若有2，D中将发生氧化还原反应（填写化学方程式溶液颜色会退去小组讨论认定分解产物中有2存在，未检侧到的原因是 。③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。5.（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）①装置气密性良好②避免对产物2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管①乙②2N2S3+OaS4 2在通过装置B时已参与反（或其它合理答案）解析（1）Mg(NO3)2分解过程中发生了氧化还原反应（元素化合价既升高也降低，而丁组中，只有降低的N元素，而没有升高的元素，不符合氧化还原反应发生的原理；①此装置比较复杂，又是检验气体，所以实验之前必须检验装置的气密性。加热试管E（盛有固体在加热前都要预热，预热的方法：移动酒精灯对玻璃管进行加热。①红棕色气体是N2，另外还应有金属氧化物Mg，所以乙的推论是正确的；②D中盛放的溶液是2S3溶液，N2S3具有还原性，能被氧气氧化生成NS4，反应的方程式为2N2S3+2=2Na2S。粉末样品无色溶液白色浊液白色浊液6a2C3粉末中可能混入了少量NaOH和NaCl粉末样品无色溶液白色浊液白色浊液甲同学根据看到的两