2023春高中化学第2章化学反应速率和化学平衡第2节影响化学反应速率的因素课后素养演练新人教版选修4

PAGE影响化学反响速率的因素基础巩固1．对于反响4A＋2B3C，以下说法中正确的选项是eq\x(导学号68732210)(B)A．某温度时，化学反响速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反响速率减小C．其他条件不变时，增大压强，化学反响速率一定加快D．假设增大或减小A的物质的量，化学反响速率一定会发生明显的变化解析：A项，对于该反响，用不同的反响物或生成物表示的反响速率，其数值不相同，A错；C项，如果反响物、生成物都不是气体，那么增大压强对化学反响速率无影响，C错；D项，假设A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反响速率没有明显影响，D错。2．以下说法中有明显错误的选项是eq\x(导学号68732211)(B)A．对有气体参加的化学反响，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反响速率增大B．活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反响速率增大D．参加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反响速率解析：活化分子间有适宜取向的碰撞才是有效碰撞。3．反响：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反响机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)慢②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)快以下有关该反响的说法正确的选项是eq\x(导学号68732212)(B)A．反响的速率主要取决于②的快慢B．反响速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反响的催化剂D．该反响的焓变等于akJ/mol解析：A项，反响速率的快慢主要取决于慢反响①的速率：B项，反响速率之比等于化学计量数之比，根据总反响式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C项，NOBr2是反响①的生成物，是反响②的反响物，不是催化剂；D项，akJ/mol是总反响的活化能，不是焓变。4．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反响速率为3mol/(L·s)，温度每升高10℃反响速率增加到原来的2倍，那么温度为50℃时，该反响的速率为eq\x(导学号68732213)(A)A．48mol/(L·s) B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s) D．12mol/(L·s)解析：设10℃时反响速率为v1,50℃时反响速率为v2，那么由温度对反响速率影响的经验公式得：eq\f(v2,v1)＝2eq\f(50－10,10)＝16，即50℃时反响速率为10℃时的16倍，所以，v2＝3mol/(L·s)×16＝48mol/(L·s)。5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O以下各组实验中最先出现浑浊的是eq\x(导学号68732214)(D)实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比拟A和C可知，两选项中物质混合后反响物的浓度相等，但C选项的温度高，故反响速率C大于A，同理可知反响速率D大于B，再比拟C、D两选项，混合后D中Na2S2O3的浓度是C中的2倍，故D组实验中最先出现浑浊。6．以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是eq\x(导学号68732215)(B)A．100mL2mol/L盐酸与锌反响时，参加100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反响2CO＋2NON2＋2CO2，使用适宜的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反响，升高温度，正反响速率减慢D．用铁片和稀硫酸反响制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生解析：A项中参加100mLNaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，H＋浓度减小，生成H2的速率变慢，A项不正确；C项升温时无论正反响速率还是逆反响速率都要增大，C项不正确；D项Fe和浓H2SO4在温度低时发生钝化，假设二者反响也不会生成H2，而是生成SO2气体，D项不正确。7．在相同条件下，做H2O2分解比照实验时，其中(1)参加MnO2催化，(2)不加MnO2催化。以下图是反响放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的选项是eq\x(导学号68732216)(A)解析：由图象知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，只是(1)中参加MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反响结束时所用时间短，应选A。8．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：eq\x(导学号68732217)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10mLH2O2制取150mL(标准状况下)O2所需的时间(s)30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热几乎不反响几乎不反响几乎不反响几乎不反响无催化剂加热360480t720MnO2催化剂加热102560120(1)①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、__温度__、__催化剂__等因素对H2O2分解速率的影响。上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：__其他条件不变时，浓度越大反响速率越大__；__其他条件不变时，温度越高反响速率越大__；__其他条件不变时，催化剂能改变反响速率(或正催化剂能加快反响速率)__；②推测t(s)的范围为__480<t<720__。(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别参加15mL5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：催化剂MnO2操作情况观察结果反响完成所需时间粉末状混合不振荡剧烈反响，带火星的木条复燃3.5min块状反响较慢，火星红亮但木条未复燃30min①写出上述实验中发生反响的化学方程式__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑__。②实验结果说明，催化剂的催化效果与__固体外表积__有关。(3)以下有关催化剂的说法中正确的选项是__BDF__(填序号)A．催化剂不参与反响，反响前后催化剂的性质和质量都不变B．催化剂在化学反响前后化学性质和质量都不变C．催化剂能使不起反响的物质发生反响D．催化剂能改变化学反响速率E．任何化学反响都需要催化剂F．催化剂具有高度的选择性(或专一性)素能拓展1．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO=N2＋2CO2。对此反响，以下表达正确的选项是eq\x(导学号68732218)(A)A．使用催化剂能加快反响速率B．压强增大不影响化学反响速率C．冬天气温低，反响速率降低，对人类危害减小D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反响的速率无影响解析：使用(正)催化剂能加快反响速率，A正确；增大压强，反响速率增大，B错；冬天气温低，反响速率降低，对人体危害较大，因为NO、CO都有毒，C错；改变温度、压强等外界条件，该化学反响的速率会改变，D错。2．在10℃某化学反响速率为0.1mol·L－1·s－1，假设温度每升高10℃，反响速率增加为原来的2倍，为了把反响速率提高到1.6mol·L－1·s－1，那么反响所需要的温度为eq\x(导学号68732219)(B)A．60℃ B．50℃C．40℃ D．30℃解析：0.1×2eq\f(t－10℃,10℃)＝1.6mol·L－1·s－1，解得t＝50℃。3．盐酸与K2CO3反响时，能使反响的最初速率明显加快的是eq\x(导学号68732220)(B)A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低30℃D．增加K2CO3粉末的量解析：升高温度，反响速率加快；降低温度，反响速率减慢。增大反响物的浓度，反响速率加快；降低反响物的浓度，反响速率减慢。A中将盐酸的用量增加一倍，浓度不变，不影响反响速率。4．用纯洁的CaCO3与稀HCl反响制CO2，实验过程记录如下图。根据分析、判断，正确的选项是eq\x(导学号68732221)(B)A．OE段表示反响速率最快B．EF段表示反响速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反响速率逐渐增快解析：CaCO3与稀盐酸反响的化学方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，图象的横坐标是时间，纵坐标是二氧化碳的体积。很显然可以用单位时间内放出CO2的体积表示其反响速率，表现在图象上就是曲线的斜率，斜率越大，反响速率越快，放出CO2越多。5．分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快以下有关该反响的说法正确的选项是eq\x(导学号68732222)(A)A．反响速率与I－浓度有关 B．IO－也是该反响的催化剂C．反响活化能等于98kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)解析：由于第一步反响较慢，第二步反响较快，故整个反响的反响速率由慢的这一步即第一步决定，I－离子浓度增大，第一步反响速率加快，A项正确；IO－是该反响的中间产物，而I－离子才是该反响的催化剂，B项错误；98kJ·mol－1是该反响的反响热，不是活化能，C项错误；根据总反响：2H2O2=2H2O＋O2，再结合速率之比等于方程式的计量数之比，可知D项错误。6．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。以下判断不正确的选项是eq\x(导学号68732223)(D)c/mol·L－1v/mmol·L－1·min－1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a＝6.00B．同时改变反响温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：A．根据表格的数据可知：在328.2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，速率减小1.50mmol/(L·min)，所以在浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a＝6.00mmol/(L·min)，正确。B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，假设同时改变反响物的浓度和反响的温度，那么对反响速率的影响因素相互抵消，反响速率可能不变，正确。C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，当318.2K时水解速率是3.60mmol/(L·min)，现在该反响的速率是2.16mmol/(L·min)＜3.60mmol/(L·min)，所以反响温度低于318.2K．即b＜318.2，正确。D．不同温度时，蔗糖浓度减小，速率减慢，但相同的浓度时的反响速率数值不相同，故时间也不同。错误。7．下表是稀硫酸与某金属反响的实验数据：eq\x(导学号68732224)实验序号金属质量/g金属状态c(稀H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反响前反响后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上表数据，答复以下问题：(1)实验4和5说明：__固体反响物的外表积__对反响速率有影响，__外表积越大__，反响速率越快，能说明同一规律的实验还有__1和2__(填实验序号)。(2)仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有__1、3、4、6、8或2、5__(填实验序号)。(3)本实验中影响反响速率的其他因素还有__反响温度__，其实验序号是__6和7或8和9__。(4)实验中的所有反响，反响前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：__一定量的金属与足量的稀硫酸反响放出的热量相同__。解析：(1)4和5的区别是金属的状态不相同，粉末状的反响速率快。1和2也属于此类情况。(2)研究浓度对反响速率的影响，必须保证其他条件一样。分析表格可知1、3、4、6、8为一组，2和5为一组。(3)6、7和8、9两组可以看出