海南省2022年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学模拟试题

秘密*启用前海南省2022年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时．选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Ti48一．选择题：本题共8小题，每小题2分．共16分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是A．溶解B．过滤C．分液D．蒸发2．下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是A．B．C．D．3．下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是A．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B．厨余垃圾采用生化处理或堆肥C．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧D．废电池等有毒有害垃圾分类回收4．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1＝－572kJ/molC(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1367kJ/mol则2C(s)＋3H2(g)＋1/2O2(g)=C2H5OH(l)ΔH为A．+278kJ/molB．－278kJ/molC．+kJ/molD．－kJ/mol5．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅······而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列有关说法不正确的是A．硝石的主要成分为硝酸盐B．硫磺在反应中作还原剂C．该反应为放热反应D．火药可用于制作烟花爆竹6．下列说法不正确的是A．Fe2O3可用作红色颜料B．浓H2SO4可用作干燥剂C．SiO2可用作半导体材料D．NaHCO3可用作焙制糕点7．下列有关物质结构和性质变化规律正确的是A．硬度：LiCl＜NaCl＜KClB．沸点：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al8．根据有关操作与现象，所得结论不正确的是选项操作现象结论A将湿润的有色布条伸入Cl2中布条褪色氯气有漂白性B用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试纸变蓝氨水显碱性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+二．选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9．下列有关实验操作的叙述不正确的是A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水10．锌—空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2。示意图如右所示：有关该电池的说法正确的是A．电池可以用稀硫酸做电解质溶液B．电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极C．空气扩散电极上的电极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–D．阻隔空气进入锌—空气电池，电池停止工作11．关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0。下列说法正确的是A．恒温恒容，充入H2，v(正)增大，平衡右移B．恒温恒容，充入He，v(正)增大，平衡右移C．加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动D．升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移12．下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是A．分子式为C17H14O4B．分子存在顺反异构体C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol该物质最多能与2molNaOH反应13．X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能(I)数据如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4I5······X49645626912954313353······Y738145177331054013630······下列有关说法正确的是A．电负性：X＜YB．与水反应剧烈程度：X＜YC．X的最外层电子数为1D．Y的最高化合价为+314．Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是A．SeO2可以被氧化B．H2Se的分子构型为V型C．SeO2能和碱溶液反应D．H2Se的热稳定性强于H2S三．非选择题，共60分。15．(10分)化学家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。回答下列问题：N2和H2合成氨的化学方程式；为了降低能耗并提高原料利用率，科学家利用电解原理（两极间可传输H+），探索用N2和H2制备NH3，预测阴极的反应式为。制备硝酸主要由三步转化过程：反应Ⅰ的转化利用了NH3的性，每生成1molNO转移电子数为NA。反应Ⅲ：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)ΔH＜0，下列措施不能提高NO2平衡吸收率的是（填写选项字母）。a．增大压强b．降低温度c．使用催化剂硝酸工业的尾气成分主要是NOx，通常利用NH3处理，将其转化为无毒物质后排放，该反应的化学方程式为。16．(10分)化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=,。回答下列问题：[Ka(CH3COOH)=×10–5，Kb为盐的水解常数]CH3COOH的电离方程式。该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。25℃时，Ka(CH3COOH)Kb(CH3COO–)(填“＞”、“＜”或“=”)。向L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+)=mol/L。人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是（填写选项字母）。a．代谢产生的H+被HCO3–结合形成H2CO3b．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c．代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离补充17．（12分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为酸性环境中，NO3–将SO32–氧化成SO42–而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O2氧化了SO32–，与NO3–无关”，于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如右图。回答下列问题：仪器a的名称为。实验小组发现装置C存在不足，不足之处是。用mol/LBaCl2溶液、mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。编号①②③④试剂煮沸过的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸过的BaCl2溶液25mL煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL对比①、②号试剂，探究的目的是。进行①号、③号实验前通入氮气的目的是。实验现象：①号依然澄清，②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为。图1—4分别为①②③④号实验所测pH随时间变化曲线。根据以上数据，可得到的结论是。18．（14分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如下（部分条件已省略）：已知：已知：回答下列问题：A的化学名称。A→B的反应类型。F的结构简式。B→C的化学反应方程式。若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为（写一种）。C4H9OH的同分异构体中属于醇的有种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为。上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其他无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为。已知：19．（14分）富镍三元层状氧化物（NCM811）作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：Li在元素周期表中的位置为，基态Ni的电子排布式为，基态Co3+有