中考必背化学知识点总结归纳

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初中化学知识点总结

1、常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永别变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价算是磷酸根。

一些常见元素、原子团(根）的化合价

2、初中常见物质的化学式

)

白群沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是别溶于HNO3的白群沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO43、物质的学名、俗名及化学式

(1）金刚石、石墨:C

（2)水银、汞:Hｇ

(3)生石灰、氧化钙:CaO

（4）干冰（固体二氧化碳）:CO2

（5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ

(6）亚硫酸：H２SO3

S

（７)氢硫酸:H

２

（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2

（９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ

(1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３

（１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O

(13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH

(15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH

(1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子）

(17)氨气：NH3(碱性气体)

（１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种别含金

属离子的碱）

(１９)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)

４、常见物质的颜XXX

（1）固体物质颜群

A、白XXX固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五

氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、

Ｂ、黄群固体：硫粉(S）

C、红群固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ)

．５H2O

Ｄ、蓝群固体：胆矾CuSＯ

４

E、黑群固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、

F、绿群固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4

G、紫黑群固体：高锰酸钾

H、无群固体：冰，干冰，金刚石

I、银白群固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

（2)生成沉淀的颜群

A、白XXX沉淀:别溶于水也别溶于稀硝酸：氯化银AgＣl、硫酸钡ＢaSO

4

别溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Ｍｇ（OＨ）

２、碳酸钙CaＣＯ

3

、碳

酸钡BaCO

3

B、红褐群沉淀：氢氧化铁Fe（OH)

3

C、蓝XXX沉淀:氢氧化铜Cu(OH)

2(3)溶液的颜群

A、蓝群溶液含有可溶性Cｕ2+：硫酸铜CｕSO

4、硝酸铜Cｕ(NＯ

３

)

2

、氯化铜CuC

ｌ

2

B、黄群溶液含有可溶性Ｆｅ３+：氯化铁FeCl

3、硫酸铁Fe

2

(SO

４

)

3

、硝酸铁Fe（NO

3

)

3

C、浅绿XXX溶液含有可溶性Fe2＋：氯化亚铁FeＣl

2、硫酸亚铁FeSＯ

４

、硝酸亚

铁Fe(ＮO

3)２

Ｄ、无群液体：水，双氧水

E、紫红群溶液：高锰酸钾溶液、石蕊溶液

(４）气体的颜群

A、红棕群气体：二氧化氮

Ｂ、黄绿群气体:氯气

C、无群气体:氧气,氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢

气体等大多数气体。

（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无XXX）

无群无味的气体：Ｏ2、H２、N２、CＯ2、CH4、ＣO(剧毒)

注意:A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。

B、有毒的气体：CO；有毒的液体:ＣH3OH（甲醇);有毒的固体：ＮaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝群的粘稠状物质——波尔多液)

５、物质的溶解性

(1）盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl—的化合物惟独AgCl别溶于水，其他都溶于水；

含SＯ42－的化合物惟独ＢaSO4别溶于水,其他都溶于水；

含CＯ32－的物质惟独K2CO3、Na２CO３、（NH４)2CO3溶于水,其他都别溶于水

（2）碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱别溶于水。

(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物+水→酸)；大部分碱性氧化物别溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物＋水→碱）

6、化学之最

１）地壳中含量最多的金属元素是铝。2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3)空气中含量最多的物质是氮气。4）天然存在最硬的物质是金刚石。

５)最简单的有机物是甲烷。６）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。７)相对分子质量最小的氧化物是水。

８）相同条件下密度最小的气体是氢气。９）导电性最强的金属是银。

１0)相对原子质量最小的原子是氢。１１）熔点最小的金属是汞。

12)人体中含量最多的元素是氧。13）组成化合物种类最多的元素是碳。

1４）日常日子中应用最广泛的金属是铁。

7、初中化学中的“三”

1)构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2)还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3)氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水别污染环境。

4)构成原子普通有三种微粒:质子、中子、电子。

５）黑XXX金属惟独三种:铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类:（1）金属元素、(2)非金属元素、(3）稀有气体元素。

７)铁的氧化物有三种，其化学式为(1）FeO、(2)Ｆｅ2O

、（3）Fe3O4。

３

8)溶液的特征有三个：(1）均一性（2）稳定性(3)混合物。

９)化学方程式有三个意义:(１)表示啥物质参加反应,生成物是啥物质;(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；（３）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据(2）遵循质量守恒定律（3)化学式书写正确。

10）生铁普通分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

1１)碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

)；（2)磁铁矿(Fe3O4);(3)１2）常用于炼铁的铁矿石有三种:（１)赤铁矿(要紧成分为Ｆe2O

３

菱铁矿(FeCO3)。

13)炼钢的要紧设备有三种:转炉、电炉、平炉。

１４)常与温度有关的三个反应条件是:点燃、加热、高温。

15)饱和溶液变别饱和溶液有两种办法：(1）升温、（2）加溶剂；

别饱和溶液变饱和溶液有三种办法:落温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变别饱和溶液：落温、加溶剂;别饱和溶液变饱和溶液有三种办法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

１6）收集气体普通有三种办法：(1)排水法(别溶于水、也别与水反应)(2）向上排空法(密度比空气大)(3)向下排空法(密度比空气小)。

１7）水污染的三个要紧缘故:(１)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)日子污水的任意排放；(３)农业生产中施用的农药、化胖随雨水流入河中。

18)通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19)固体物质的溶解度随温度变化的事情可分为三类：(１)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的妨碍非常小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20)CO2能够灭火的缘故有三个:别能燃烧、别能支持燃烧、密度比空气大。

21）单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22)当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

23)应记住的三种黑群氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24)氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25）教材中浮现的三次淡蓝群：(1）液态氧气是淡蓝XXX(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝群火焰、（３）氢气在空气中燃烧有淡蓝群火焰。

26）与铜元素有关的三种蓝群：（1)硫酸铜晶体；(２）氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

２7）过滤操作中有“三靠”：(１)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(２）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(３)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28）三大气体污染物:SＯ2、CＯ、ＮO２

２９）酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。30）取用药品有“三别”原则:(1)别用手接触药品；（2)别把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(３)别尝药品的滋味。

31)古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

3２）工业三废:废水、废渣、废气。

3３）能够直截了当加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙)

３４)质量守恒解释的原子三别变:种类别改变、数目别增减、质量别变化。

３5）与空气混合点燃也许爆炸的三种气体:H2、ＣO、CH4(任何可燃性气体和粉尘)。36)煤干馏（化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

３7)浓硫酸三特性:吸水性、脱水性、强氧化性。

38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。

39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40)生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、Ｈ。

41)原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

８、基本反应类型特点

化合反应：多变一分解反应:一变多

置换反应:单质换单质复分解反应：互换离子、价别变

9、实验室制取氧气的步骤:

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯举行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

10、用ＣO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯举行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

１1、电解水的实验现象：

“正氧负氢,氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：２。质量比为氧气:氢气=8:1。

12、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

“失阳正，得阴负，值别变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数＝电荷数=化合价数值。

13、化学实验基本操作口诀:

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固依然镊子好,一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低鸟瞰高。

滴管滴加捏胶头,垂直悬空别玷污,别平别倒别乱放,用完清洗莫不记得。

托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰,三分之二为界限。硫酸入水搅别停,渐渐注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后,先撤导管后移灯。

14、金属活动性顺序:

金属活动性顺序由强至弱:ＫCaNaMｇＡlZｎＦeSnPｂ(H)CuHgＡgPtAu（按顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。

15、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数,写右下验对错”。

16、实验中的规律:

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型）;

凡用固体与液体反应且别需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液别加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热，试管口都应略向下倾歪。

③凡是生成的气体难溶于水（别与水反应）的,都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－２cm，铁夹应夹在距管口1／３处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最终一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

１７、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟脚量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Ｆe＞Zｎ

②等质量的别同酸跟脚量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟脚量的别同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属+酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重，金属变轻。

1８、金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金

属变重。

1９、催化剂:一变二别变(改变(加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量别变的物质是催化剂)。

20、氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

2１、长进短出依然短进长出

(1)用洗气瓶除杂的连接:长进短出

(２）用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

2２、实验除杂原则:先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水,后验其它。23、几个常见的分解反应

（１）水在直流电的作用下分解:２H2O通电2H2↑＋O2↑

（２)加热碱式碳酸铜:Cu

２（OH)

２

CO3加热2ＣuO＋Ｈ2O+ＣO2↑

(3)加热氯酸钾(有少量的二氧化锰）:2ＫClＯ3加热2KCl+３Ｏ２↑

（4）加热高锰酸钾:2KＭnO4加热Ｋ2MnO4+MnＯ2+Ｏ2↑

（5)碳酸别稳定而分解:H2CO3==＝H２O+CＯ2↑

（６)高温煅烧石灰石：CaCO3高温CａO+CＯ２↑

２4、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途(括号内为相对分子(原子）质量）

25、常见气体鉴不办法

O2

燃烧更旺:O2

H2木条熄灭变

红:COCO2变

蓝:NHCO燃着木条分不N2

许石蕊试液

伸到各集气瓶

内

NH３有水

珠N２

于火焰上方

CＨ4

CH4

无水珠:CO变浑:CＨ4别变浑:H2

26、常见反应方程式

一、氧气的性质：

(1）单质与氧气的反应:（化合反应)

１.镁在空气中燃烧：2Mｇ+O2点燃2MｇＯ2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2