黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2017—2018学年度下学期期中考试高一化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1Na23Mg24N14Al27C12O16S32第Ⅰ卷(选择题共60分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分,每题只有一个正确答案）1．下列能源中属于二次能源的是（）A．天然气B．电力C．原煤D．石油2．下列既属于吸热反应,又属于氧化还原反应的是(）A。钠与冷水反应B。Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C。灼热的炭与CO2的反应D。铝与氧化铁的反应3．元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2﹣的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（)A。XY2B。X2Y3C。X3Y2D.X2Y4．5．下列各组物质中,化学键类型完全相同的是（）A．和B．和C．和D．和6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（)选项叙述Ⅰ叙述ⅡA浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气7．下列说法正确的是(）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的,必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．吸热反应在常温条件下一定不会发生8．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3-、dW—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞W＞ZB.离子半径：Z3-＞W-＞Y+＞X2+C。原子序数:d＞c＞b＞aD。原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z9．X、Y、Z三种金属，X、Y组成以稀硫酸为电解质溶液的原电池，X是负极;把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。三者的金属活动性顺序是（）A．B．C．D．10．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子下列说法不正确的是（） A．质量数202 B．核外电子数202 C．原子序数78D．核内有124个中子11．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（)A．R为第ⅣA族元素 B．R的气态氢化物为H2RC．R能形成含氧酸H2RO4D．R气态氢化物水溶液呈碱性12．下面几种情况,能够形成原电池的是（）13．下图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是(）A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过,电流方向由M到N14．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液15．在温度不变的条件下,在恒容的容器中进行下列反应:。若的浓度由降到需要15s，那么的浓度由降到所需的反应时间（）A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s16．在密闭容器中,存在反应：,下列可使化学反应速率增大的措施是（）A．减小浓度B．升高温度C．增大容器体积D．降低温度17．氢气在氯气中燃烧时产生苍白火焰.在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为kJ.下列关系式中正确的是（）A．B．C．D．18．在反应中，表示该反应速率最快的是()A．B．C．D．19．对于反应N2+3H22NH3放热反应,下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是（）A．断开一个N≡N，同时有六个N—H键生成B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C．N2、H2，、NH3的质量分数不再变化D．混合气体总压不再改变20．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g）2C（g)。若经2s后测得C的浓度为0。6mol/L，现有几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0。3mol/L•s②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/L•s③2s时物质A的转化率为70％④2s时B物质的浓度为0.7mol/L其中正确的是(）A。①③B。①④C。②③D.③④第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21．(12分）6种相邻周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题:（1）Y在周期表中的位置是________。（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________.（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。（4)W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程式是________。(5）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是，实验室制备甲的化学方程式是________，X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是.22．（8分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0。5mol·L—1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列问题:（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,有关反应的离子方程式为____________;曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________有关的化学方程式__________________________;（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；（4）曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________.23．（8分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性:HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式．（2）能证明Cm﹣、E（m﹣1)﹣的还原性强弱的离子方程式为．（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：．常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式．24．（12分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:___________.（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置______(填“能"或“不能")形成原电池，若不能,请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂（如O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极(填a或b，下同）,写出通入甲烷极的电极反应。

2017-2018学年度下学期期中考试高一化学答案第Ⅰ卷（选择题共60分)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个正确答案）题号12345678910答案BCBDBCCBAB题号11121314151617181920答案DCDBCBDAAB第Ⅱ卷(非选择题共40分)二、非选择题(本题包括4小题,共40分）21。(12分）（1)第二周期ⅥA族；（1分)（2)r(N)＞r（O）＞r（F)；（1分)（3）HClO4＞H2SO4＞H2SiO3;（2分）（4)SiO2+4HF═SiF4+2H2O；（2分）(5）（2分)2NH4Cl+Ca（OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2分）N2H4-4e-+4OH—═N2+4H2O;。（2分）22。（8分）（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应.（1分）离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑（1分）（2)反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用。（1分）2Al+3H2SO4===Al2（SO4)3+H2↑（1分)（3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高,反应速率加快。(2分）（4）随反应进行，硫酸浓度下降。（2分）23.（8分）（1）;(2分）（2）Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S↓；（2分)(3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2分）