黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020届高三10月月考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020届高三10月月考化学试题含答案哈师大青冈实验中学2019——2020学年度10月份考试高三学年化学试题第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分1。分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是()A。SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C.氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D.碱性氧化物都是金属氧化物2。下列说法正确的是正确的是()A．AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质B．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质C．CO2、NH3的水溶液能导电,所以它们均是电解质D．强电解质都是是离子化合物,弱电解质都是共价化合物3.下列说法不正确的是A.食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B.植物秸秆不可用来制造酒精C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D。二氧化硅可用于制光导纤维4。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2。4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5。6LCO2气体中含有的氧原子数为0。5NAC．氢原子数为0。4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD．0。1L0。5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0。05NA5。下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（)A。Mg2+、Na+、SO42—、Cl-B.K+、CO32-、Cl—、NO3-C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42—、NO3-6。下列反应的离子方程式书写正确的是 （)A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2—+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH—+HCO3-CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-7。下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是A.用焦炭和石英制备粗硅B。海水提溴C。用油脂和NaOH溶液制备肥皂D。利用铝热反应制备金属锰8.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为（未配平）。下列说法错误的是A。该制备反应，H2O2是还原剂B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C。生成标准状况下的11。2L气体，转移2mol电子D.制备过程中混合液的pH降低9.以下为铝土矿（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取铝的流程，以下说法正确的是（）A。残渣A主要是H2SiO3B。滤液A中只存在Fe3+和Al3+C.过程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳.D。滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液10。下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在CO32-D向某溶液中只可能存在以下阴离子:OH—、NO3-、SO32—、SO42—.先加入稀盐酸,再加入氯化钡，终有白色沉淀。溶液中一定存在SO42-11.下列除杂方法或对应方程式错误的是选项物质（杂质)除杂方法或试剂方程式A溶液FeCl2（CuCl2）过量Fe，过滤Fe+Cu2+=Fe2++CuB固体NaHCO3（Na2CO3）水溶后通过量CO2，结晶,过滤Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C溶液Na2CO3（NaHCO3)过量NaOHHCO3—+OH—=H2O+CO32—DFeCl2（FeCl3）过量Fe,过滤Fe+2Fe3+=3Fe2+12。下列实验操作正确的是（)A.用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸B。蒸馏石油时为了更好地控制温度，应将温度计的水银球伸入液面以下C.蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干,应该在有大量晶体析出时停止加热D.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水13.下列化学用语使用正确的是（）A。氯化镁的电子式：B.S2—的结构式示意图： C。质子数为8，中子数为10的核素：D。CO2分子式的结构式：O—C—O14。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加,W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7,下列说法正确的是（)A.原子半径大小顺序：r(Z）>r(Y)>r（X)〉r(W）B.W和X形成的化合物中只有离子键C。Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强D。X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强15.下列说法不正确的是（）A.CO2、SiO2的晶体结构类型不同B.加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C。HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键D。NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键16。元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是A．元素最高化合价：Z>Y〉XB．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2MC．简单离子半径(r）大小：r（N）〉r（Z）〉r(M)〉r（Y)D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>N17。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生.下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期18.将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是(）19。向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示.下列有关说法正确的是A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在b~c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH）3↓C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al（－，2)＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al（＋，4)、Al（OH）320.用下列装置不能达到实验目的的是A.用甲图装置可证明ρ（煤油）<ρ(钠)<ρ(水）B.用乙图装置制备Fe（OH)2C.用丙图装置制取金属锰D。用丁图装置制取氯气21。将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在:c(Fe2＋)∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2第ⅠⅠ卷（共58分）22。A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）.(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式：_____________________________________________________。（2）若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号)。a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．NaAlO2（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液写出A与X反应的化学方程式（4)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________,E是__________（填化学式）。23．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。（2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。(3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________（只用一种试剂）。（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnOeq\o\al（−,4）转化为Mn2＋)：________________.(5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnOeq\o\al(−,4）可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为:________,滤渣2含有的物质是_______________.24．实验室从含碘废液（除H2O外,含有CCl4、I2、等）中回收碘,实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________________；该操作将I2还原为I－的目的是___________________。（2）操作的名称为__________。(3)氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________;仪器a的名称为__________;仪器b中盛放的溶液为__________。已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中的一种或两种.请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;②_______________________________________________________________________________；③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3－;否则说明废水中不含有IO3－。二氧化氯（ClO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：ClO2+I－+__________=+Cl－+________。（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料,制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0。1000mol/L的I2—KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭,置暗处反应5min，有单质硫析出.以淀粉为指示剂，过量的I2用0。1000mol/LNa2S2O3滴定，反应式为I2+2S2O32－==2I－+S4O62－。测定消耗Na2S2O3溶液体积VmL.立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）25．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：（1）①的反应类型是_______________.(2）②的化学方程式为_______________。（3）PMMA单体的官能团名称是________________________________________________。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_________________。（5)G的结构简式为_____________________，与G含有相同官能团的同分异构体还有种。（6）下列说法正确的是_____________(填字母序号）。a．⑦为酯化反应b．B和D互为同系物c．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团,且为顺式结构，其结构简式是_______。化学试题答案1D2B3B4B5C6D7C8C9D10B11C12C13A14D15C16B17C18A19D20D21D22.（14分）OH－+HSO3－=SO3２－+H2Obdab2Na2O2+2CO2