高一化学必修一知识点总结

高一化学必修一知识点总结根本概念和根本理论一、氧化—复原反响1、怎样判断氧化—复原反响表象：化合价升降实质：电子转移注意：凡有单质参加或生成的反响必定是氧化—复原反响2、分析氧化—复原反响的方法单线桥：双线桥：注意：(1)常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。(2)在同一氧化复原反响中，氧化剂得电子总数=复原剂失电子总数。3、有关概念被氧化(氧化反响)氧化剂(具有氧化性)氧化产物(表现氧化性)被复原(复原反响)复原剂(具有复原性)复原产物(表现复原性)注意：(1)在同一反响中，氧化反响和复原反响是同时发生(2)用顺口溜记“升失氧，降得还，假设说剂正相反〞，被氧化对应是氧化产物，被复原对应是复原产物。4、氧化复原反响方程式配平原理：在同一反响中，氧化剂得电子总数=复原剂失电子总数步骤：列变化、找倍数、配系数注意：在反响式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。类型：一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)5、氧化性和复原性的判断氧化剂(具有氧化性)：凡处于最高价的元素只具有氧化性。最高价的元素(kmno4、hno3等)绝大多数的非金属单质(cl2、o2等)复原剂(具有复原性)：凡处于最低价的元素只具有复原性。既有氧化性，又有复原性的物质：处于中间价态的元素注意：(1)一般的氧化复原反响可以表示为：氧化剂+复原剂=氧化产物+复原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物，复原剂的复原性强过复原产物。(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或复原性时，要记住强者显性(锌与硝酸反响为什么不能产生氢气呢?)(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样)记住：(1)金属活动顺序表(2)同周期、同主族元素性质的递变规律(3)非金属活动顺序(4)氧化性与复原性的关系f—二、离子反响、离子方程式1、离子反响的判断：但凡在水溶液中进行的反响，就是离子反响2、离子共存凡出现以下情况之一的都不能共存(1)生成难溶物(2)生成易挥发性物质(3)生成难电离物质常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等(4)发生氧化复原反响3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查〞注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保存化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐〞盐〞这三类物质要拆为离子方式，其余要保存分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反响事实)三、原子结构1、关系式核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)注意：化学反响只是最外层电子数目发生变化，所以阴离子核外电子数=质子数+|化合价|阳离子核外电子数=质子数-|化合价|2、所代表的意义3、原子核外电子的排布(1)运动的特征：(2)描述电子运动的方法：(3)原子核外电子的排布：符号klmnopq层序1234567(4)熟练掌握原子结构示意图的写法核外电子排布要遵守的四条规那么4、同位素将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。注意：(1)同位素是指原子，不是单质或化合物(2)一定是指同一种元素(3)化学性质几乎完全相同四、元素周期律和元素周期表1、什么是元素周期律?什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?2、元素性质的判断依据跟水或酸反响的难易金属性氢氧化物的碱性强弱跟氢气反响的难易非金属性氢化物的热稳定性最高价含氧酸的酸性强弱注意：上述依据反过也成立。3、周期表的结构(1)周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价(2)记住“七横行七周期，三长三短一不全〞，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八〞。(3)周期序数：一二三四五六元素的种数：288181832(4)各族的排列顺序(从左到右排)ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相邻4、元素性质递变规律(1)同周期、同主族元素性质的变化规律注意：金属性(即失电子的性质，具有复原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)5、化合价价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系6、元素周期表的应用：“位、构、性〞三者关系五、分子结构要求掌握“一力、二键、三晶体〞1、离子键(1)记住定义(2)形成离子键的条件：活泼金属元素(ⅰa、ⅱa)和活泼非金属元素(ⅵa、ⅶa)之间化合(3)离子半径大小的比拟：(电子层与某稀有元素相同的离子半径比拟)电子层结构相同的离子，半径随原子序数递增，半径减小2、化学键注意记住概念，化学键类型(离子键、共价键、金属键)3、共价键(1)定义(2)共价键的类型：非极性键(同种元素原子之间)共价键极性