东莞五中高二化学第2周晚练（反应热）

高二化学第2周晚练化学高二备课组教学资料编选人：唐坚一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）1.下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③4．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―·mol-1则反应HCl(g)＝EQ\F(1,2)H2(g)+EQ\F(1,2)Cl2(g)的△H为A．+·mol-1B．―·mol-1C．―·mol-1D．+·mol-15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水6．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―kJ／molD．H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)==H2O(1)△H＝―／mol7．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(l)△H＝－molCO(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)＝CO2(g)△H＝－molC8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)8．已知热化学方程式：SO2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)SO3(g)△H=―／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．B．／molC．＜D．＞9．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA．+B．+C．+D．+10．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是kJ/mol、kJ/molkJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol11．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q312．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H=－kJ/molCO(g)+EQ\F(1,2)O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．kJB．1149kJC．283kJD．kJ13．已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和16gO2所具有的总能量大于28gCO2所具有的总能量D．将等量的两份碳燃烧，完全生成CO2的反应比完全生成CO的反应放出的热量多14．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)△H=+／molH2(g)+EQ\F(1,2)O2(g)＝H2O(1)△H=－／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJB．吸热C．放热44kJD．吸热44KJ15．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热小于kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出kJ热量16．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A．B．C．5QD．10Q17．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H＝―mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H＝―mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共，使其在O2中完全燃烧，共放出的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰2二．填空题18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把液态肼和H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。19．用L盐酸与LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用L盐酸与LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热答案第一部分选择题题号12345678910答案ABCDADDCAD