氧化钠和过氧化钠-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素-钠和氯第一节钠及其化合物第二课时

钠的几种化合物-氧化钠和过氧化钠

NaNa2ONa2O2→NaOHNa2CO3NaHCO3→→金属单质金属氧化物→金属氢氧化物盐→→金属化合物的学习线索NaCl1.氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O一、钠的重要化合物思考与交流(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。(2)氧化钠、氧化钙与水、二氧化碳、盐酸的反应是类似的，请你写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。现象：化学方程式：有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞先变红后褪色。把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O2＋H2O—NaOH＋O2↑过氧化钠与水的反应实验查阅资料：

Na2O2和H2O反应的产物中含有H2O2，

H2O2有强氧化性，具有漂白作用。溶液变红后迅速褪色Na2O2与H2O反应后产物滴加酚酞Na2O2与H2O反应后产物加入MnO2至无气体生成过滤，取滤液滴加酚酞H2O2分解完全溶液变红对比实验过氧化钠与水产物探究Na2O2和H2O反应历程：（1）2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2（2）2H2O2=2H2O+O2↑+2Na2O2

+2H2O

=4NaOH

+O2↑2反应的过程可分为两步结论：过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠和过氧化氢有强氧化性和漂白性。Na2CO3＋化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O2＋CO2—O2过氧化钠与二氧化碳的反应取一小块脱脂棉，再取过氧化钠粉末于脱脂棉上，小心包裹后，放置于坩埚中，向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。现象：脱脂棉燃烧起来实验·探究结论：过氧化钠和二氧化碳反应放热，生成氧气和碳酸钠。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原

-1-20还原剂还原产物氧化产物还原剂氧化剂过氧化钠是碱性氧化物吗？碱性氧化物能与水反应只生成碱氧化还原？2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原

-1-20Na2O2的用途：

在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂，强氧化剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2不是碱性氧化物碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物1.化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑回答下列问题。(1)Na2O2中氧的化合价为_____，在两个反应中Na2O2的作用是______________________(填“氧化剂”“还原剂”或“既做氧化剂又做还原剂”)，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移___个电子。每消耗一个Na2O2转移___个电子。二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系－1既做氧化剂又做还原剂21(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为_____。2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Δm(固体)

2×78

2×44

2×106

56即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Δm(固体)

2×78

2×18

4×40

4即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。2∶11.常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中消耗的二氧化碳的质量是_____g，生成的碳酸钠的质量是_____g。2.21.2gH2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加A.21.2g B.14g C.6.78g D.不能确定44106√返回应用体验3.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%√12354解析根据CO2、H2O与固体Na2O2反应后，固体增重的质量即为CO、H2的质量，可得混合气体中m(O2)＝16.5g－7.5g＝9.0g，w(O2)＝

×100%≈54.5%。Na2O与Na2O2对比制备方法颜色状态Na2ONa2O2与H2O反应与CO2反应常温：4Na+O2=2Na2O加热：2Na+O2

=Na2O2白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与与HCl反应分类Na2O+2HCl=2NaCl+H2O碱性氧化物过氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑1、【双选】下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是(

)A.金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl2和NaHSO4溶液反应C.碳酸钠溶液和氯化钡反应D.Na2O2和CuSO4溶液反应练习AD2、【双选】向紫色石蕊中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的说法是(

)A.溶液仍为紫色 B.最后溶液为蓝色C.最后溶液褪色

D.有气泡产生练习CD3.

下列叙述正确的是（

）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确

B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤练习√4.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是A.溶液中的Na＋增多

B.溶液的碱性增强C.溶质的质量分数不变

D.溶液的质量不变√12345678910解析过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，