第1章 原子结构 元素周期律 章节练习题-高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

《原子结构元素周期律》章节练习题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1．已知元素R的一种同位素形成离子化合物RClx，其中R微粒的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为A． B． C． D．2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n)gC．碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wgD．核内中子的总质量小于质子的总质量3．下列说法正确的是A．由H、D、T构成的氢分子有3种B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3D．核聚变属于化学变化4．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：d<e<fB．除去实验后试管中残留的g单质，通常用热的强酸溶液C．y、z、d与x形成简单化合物中均存在氢键D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性可能：g>h5．第ⅡA族某元素原子序数为n，则原子序数为的元素的族序数一定不可能为（

）A．ⅣA B．ⅣB C．ⅢB D．Ⅷ6．锗（32Ge）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是A．锗位于第四周期第ⅤA族B．的中子数与电子数的差值为38C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<YB．原子半径由小到大的顺序X<Z<YC．Y、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D．X与W形成的两种常见化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为2∶18．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．四种元素中b的金属性最强B．原子半径：C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱9．下列说法正确的是A．金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱10．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．氢化物沸点：W<ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y<XC．化合物熔点：Y2X3<YZ3D．简单离子的半径：Y<X二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的最高正化合价为+7价C．常压下X单质的熔点比Z单质的低D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（

）A．原子半径：B．Z在同周期元素中金属性最强C．元素非金属性： D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物13．下列说法正确的是选项目的依据A比较Na和Mg的金属性水溶液的碱性：NaOH＞Mg(OH)2B比较C和Cl的非金属性水溶液的酸性：HCl＞H2CO3C验证氯气具有漂白性氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色D比较Cl和I的非金属性根据反应，可知非金属性：I＞ClA．A B．B C．C D．D14．下列说法中错误的是A．和互为同位素 B．OH－和F－有相同的质子数和电子数C．原子半径：Al＞Mg＞Na D．碳元素在第二周期ⅥA族15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D．W单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．1956年，美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。(1)下列关于的说法中，错误的是______.A．质子数是27 B．电子数是27 C．质量数是27 D．中子数是60(2)在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为________，核电荷数Z为________。17．部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子YM层比K层少1个电子Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的(1)请画出T元素的原子结构示意图：___________。(2)Y元素与Z元素相比，金属性较强的是_________（用元素符号表示）。下列表述中，能证明这一事实的是__________（填序号）。A．Y元素的单质的熔点比Z元素的单质的低B．Y元素的最高正化合价比Z元素的低C．Y元素的单质与水反应比Z元素的单质与水反应剧烈D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z元素的强18．下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EHFI3ACDGR4B根据要求回答下列问题：(1)十种元素中化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。(2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是___________(填化学式，下同)，含有的化学键有___________，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________。(3)I元素跟A元素形成化合物的电子式是______。高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。(4)元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：___________。19．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素在元素周期表中的位置为第______周期第______族。(2)的最高化合价为______，的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______，的最高价氧化物为______。(3)根据元素周期律，推断：①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是______元素(填元素符号)。②酸性：______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。③氢化物的还原性：______。④原子半径：______。(4)可在图中分界线(虚线)附近寻找______(填序号)。A．优良的催化剂

B．半导体材料

C．合金材料(5)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较、的非金属性强弱：______。(可供选择的药品有固体、稀硫酸、盐酸、饱和溶液、饱和溶液、硅酸钠溶液)20．现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低负化合价－2－3－1－3（1）⑧号元素在周期表中的位置是____；上述元素处于同一主族的有____。(用元素符号表示)（2）元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式：____。（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：①Li和Li作核反应堆最佳热载体，LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是____。A．Li和Li互为同位素

B．Li和Li属于同种核素C．LiH和LiD的化学性质不同D．LiH和LiD是同种物质②下列说法不正确的是____。A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOHB．半径：K>Na>Li>Li+C．氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be参考答案：1．D【详解】元素R的一种同位素形成离子化合物RClx，其中Rx+的中子数为Y、核外电子数为Z，则R的质子数为Z+x，质量数为Z+x+Y，该同位素的符号为，故选D。2．A【详解】A．由于该元素可能存在同位素，因此不能根据该原子确定该元素的相对原子质量，故A正确；B．根据A中分析可知不能确定该元素的原子量，故B错误；C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)w/12g，故C错误；D．因m与n的大小关系不确定，故无法比较核内中子总质量与质子总质量的大小，故D错误；答案选A。3．C【详解】A.由H、D、T构成的氢分子有6种，分别为H2、D2、T2、HD、HT、DT，故A错误；B.H2、D2、T2均为氢元素形成的双原子单质分子，为同种物质，故B错误；C.对于气体来说，H2、D2、T2在相同条件下的密度之比等于相对分子质量之比，即2:4:6=1∶2∶3，故选C；D.核聚变是几个较轻的原子核聚合成一个较重的原子核的过程，属于核反应，不是化学变化，故D错误；答案：C【点睛】易错选项B，注意同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质。4．D【分析】由短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系可知，x为正+1价，原子半径最小，则x为H元素；由原子半径可知，y、z、d位于第二周期，y为C，z为N，d为O；由原子半径可知e、f、g、h均位于第三周期，结合元素的化合价可知，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，以此结合元素周期律知识解答该题。【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，故A错误；B．除去实验后试管中残留的硫单质，可用热的氢氧化钠溶液洗涤，反应的方程式为6NaOH+3S＝2Na2S+Na2SO3+3H2O，不能用酸洗涤单质硫，故B错误；C．甲烷分子之间不存在氢键，故C错误；D．S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足h＞g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D正确；故选D。5．D【详解】A．位于短周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅣA族，则A可能；B．位于第四或第五周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅣB族，则B可能；C．位于第六或第七周期时，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的元素位于第ⅢB族，则C可能；D．从第二周期到第七周期元素中，n为第ⅡA族中某元素的原子序数，而原子序数为(n+2)的元素不可能位于第Ⅷ族，则D不可能；综上所述，答案为D。6．C【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期IVA族，A错误；B、的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；故选C。7．A【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于第一电子层只能容纳2个电子，而最外层电子数不超过8，故原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl元素。据此解答。【详解】由分析可知，X为O元素、Y为Cl元素、Z为S元素、W为Na元素。A．Y为Cl元素，Z为S元素，元素非金属性S＜Cl，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4＜HClO4，故A正确；B．同周期主族元素自左而右原子半径减小，核外电子层越多原子半径越大，可知原子半径O＜Cl＜S，故B错误；C．元素非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，故C错误；D．X与W形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2，故D错误；故选A。8．A【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题，由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。【详解】A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，B错误；C．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，C错误；D．c为Al，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，D错误；故答案选：A。9．B【详解】A．金属无负价，但可以形成阴离子，如、等，故A错误；B．P、S、Cl元素的最外层电子数依次升高，故其最高正价逐渐升高，故B正确；C．根据元素周期律可知，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误；D．从到金属性依次增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故D错误；本题答案B。10．D【解析】设W的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，Y的最外层电子数为x-2，根据四种元素原子的最外层电子数之和为21，得出x=5，可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，据此解题。【详解】A．氨存在分子间氢键，而不存在分子间氢键，所以的沸点比的沸点高，A错误；B．显两性，X为O，没有氧化物，B错误；C．是离子晶体，而是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C错误；D．和的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径，D正确；故选D。11．C【解析】由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z分别是He元素、F元素、S元素。【详解】A．He、F、S三种元素中，F元素的非金属性最强，故A错误；Ｂ．F元素非金属性最强，没有正化合价，故B错误；Ｃ．常压下He单质为气态，S单质为固态，则He的熔点比Ｓ的低，故C正确；Ｄ．非金属元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，F元素的非金属性强于S元素，则氟化氢的热稳定性强于硫化氢，故D错误；故选C。12．B【分析】r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为氧气，q为一元强碱，且焰色反应为黄色，可知q为NaOH，s的焰色反应也呈黄色，可知n为，m为，p为，s为，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na；【详解】A.C、O位于同一周期，C的半径大于O，故A错误；B.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Na在第3周期元素中金属性最强，故B正确；C.C、O为同周期元素，元素非金属性，故C错误；D.W、X、Y、Z四种元素可组成、等，故D错误；答案选B。13．A【详解】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。碱性：NaOH＞Mg(OH)2，则元素的金属性：Na＞Mg，A正确；B．元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能根据HCl和H2CO3的酸性强弱判断元素的非金属性的强弱，B错误；C．氯气与NaOH溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，反应消耗碱，使溶液的碱性减弱，溶液也会褪色，因此不能说明氯气具有漂白性，C错误；D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，在反应：中，I2作还原剂，Cl2是还原产物，则还原性I2＞Cl2，物质氧化性：Cl2＞I2，故元素的非金属性：Cl＞I，D错误；故答案为A。14．CD【详解】A.有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素，和的质子数都为19，都是K元素，它们互为同位素，故A正确；B.OH－和F－的质子数都为9，电子数为10，有相同的质子数和电子数，故B正确；C.Na、Mg、Al位于同一周期，由于电子层数相同，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引能力增强，所以同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Na＞Mg＞Al，故C错误；D.碳元素共有6个电子，有两层电子，最外层电子数为4，在第二周期ⅣA族，故D错误；答案选CD。15．CD【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不能超过8，Y原子只能有2个电子层，次外层电子数为2，最外层电子数为6，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。【详解】A．同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故B错误；C．四种元素的单质中，常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C正确；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl没有漂白性，故D正确；故选CD。16．(1)CD(2)

60

28【详解】（1）A．从可以看出，该核素的质子数是27，A正确；B．对于，质子数=电子数，质子数为27，则电子数是27，B正确；C．由可知，该核素的质量数是60，C错误；D．该核素的质量数为60，质子数为27，则中子数是60-27=33，D错误；故选CD。答案为：CD；（2）在上述衰变方程中，依据质量守恒，可确定衰变产物Ni的质量数A为60，核电荷数Z+(-1)=27，则Z=28。答案为：60；28。17．(1)(2)

Na

CD【分析】T元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则电子排布为2、6，其为氧元素；X元素常温下单质由双原子分子构成，1个分子中有14个电子，则其为7号元素氮；Y元素的M层比K层少1个电子，则电子排布为2、8、1，其为11号元素钠；Z是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则其为铝。从而得出T、X、Y、Z分别为O、N、Na、Al元素。【详解】（1）由分析可知，T为O元素，其原子结构示意图：。答案为：；（2）Y、Z分别为Na和Al，Na元素与Al元素为同周期元素，Na在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性较强的是Na。A．Na元素单质的熔点比Al元素的单质低，只能表明钠晶体内部微粒间的作用力比铝晶体内微粒间的作用力小，不能表明二者的金属性强弱，A不符合题意；B．Na元素的最高正化合价比Al元素的低，只能说明其原子的最外层电子数钠比铝少，与金属性强弱无关，B不符合题意；C．Na元素的单质与水反应比Al元素的单质与水反应剧烈，则表明Na的失电子能力比Al强，从而得出其金属性Na比Al强，C符合题意；D．Na元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Al元素的强，则表明金属性Na比Al强，D符合题意；故选CD。答案为：Na；CD。【点睛】同周期元素从左到右，金属性依次增强，非金属性依次减弱。18．

(1)Ar

C

(2)NaOH

离子键和共价键

HClO4

(3)

黄

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】据元素周期表可知字母分别代表的元素为：A为钠，B为钾，C为镁，D：为铝，E为碳，F为氧，G为氯，H为氮，I为氟，R为氩，据此解答。【详解】(1)Ar为惰性气体，最外层满足了8个电子的稳定结构，在所给十种元素中化学性质最不活泼；在目前已发现的物质中，含碳元素的化合物种类最多、数量最庞大，故答案为：Ar；C；(2)A、C、D三种元素分别对应的水化物为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，其中NaOH碱性最强，氢氧化钠中含有离子键和共价键；E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、HClO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸，故答案为：NaOH；离子键和共价键；HClO4；(3)NaF为离子化合物，由氟离子和钠离子构成，电子式为，NaF中含有Na+，火焰是颜色为黄色，故答案为：；黄；(4)元素A和F能形成两种化合物，其中较稳定的化合物是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。19．

(1)四

ⅢA

(2)+4

(3)①F

②＜

③＜

④＜

(4)B

(5)固体、盐酸、饱和溶液、溶液【分析】同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一周期的元素，原子核外电子层数相同，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最后以惰性气体元素结束，然后根据元素周期律逐一解答。【详解】(1)和同一主族，位于的下一周期，在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族。(2)和碳同一主族，元素原子最外层有4个电子，所以元素最高化合价是价；原子最外层有7个电子，Cl元素的最高化合价是价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为；和元素同一主族，原子最外层有5个电子，所以元素最高化合价是价，最高价氧化物化学式为。(3)①同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其对应简单气态氢化物的稳定性也越弱，阴影部分元素中非金属性最强的是F元素，所以简单气态氢化物热稳定性最强的元素是；②元素和元素位于同一周期，同一周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，所以酸性：H3AsO4＜H2SeO4。③元素和元素位于同一主族，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越弱，其对应简单氢化物的还原性就越强，所以还原性：H2O＜H2S；④和位于同一周期，同一周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：N＜C；C和位于同一主族，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：C＜Si，故原子半径：N＜Si。(4)金属元素单质容易导电，非金属元素的单质不能导电，位于金属与非金属交界区的元素的单质导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，因此可在周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料，故合理选项是B。(5)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以可以通过比较碳酸与硅酸酸性强弱来比较元素、的非金属性强弱。由于盐酸具有挥发性，用固体和盐酸反应生成的气体中混有杂质，需通过饱和溶液洗气，除去杂质HCl，然后再通入溶液，若有白色胶状沉淀生成，说明反应产生了H2SiO3，证明碳酸酸性比硅酸强，从而说明元素的非金属性：C＞Si。故可证明元素的非金属性：C＞Si的化学试剂有固体、盐酸、饱和溶液、溶液。【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质的关系。把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。20．

（1）第二周期，第ⅢA族；

Li和Na、N和P；

（2）；

（3）