分子的空间结构 基础练习-高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构（基础练习）一、单选题1．《GreenChemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2A．中子数为20的氯原子：20C1B．Na+的结构示意图：C．CO2分子中C原子杂化方式：sp2D．NaClO的电子式：2．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是A．SO42− B．CH4 C．CO2 D．PCl3．氨气是一种重要的化工原料，极易溶于水，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是A．键角：H2O>NH3>NH4B．NH3的水溶液氨水可以导电，所以NH3是电解质C．合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能)D．1molN2与足量H2发生合成氨反应，放出的热量为92.4kJ4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，0.01mol⋅LA．简单离子半径：YB．简单氢化物水溶液的酸性：Z>YC．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5．物质III(2，3−二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料。其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是A．III的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢原子，它是一种芳香烃，难溶于水B．III与足量H2C．I中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为sp3杂化，碳原子为spD．II有弱酸性，但不能使紫色石蕊溶液变红，可与碳酸钠溶液反应，但没有气泡产生6．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H7．下列说法错误的是A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2OB．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ⋅molC．NH2−CH2−D．已知反应N2O4l+28．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是A．第一电离能：Z＞Q＞WB．简单离子半径：Z＞Q＞WC．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同D．Y的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点9．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是A．CH4 B．CS2C．CH3CH2Cl D．HC≡CH10．下列关于NH4+、NH3、NH2A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH4+>NH3>NH11．下列说法中不正确的是A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同12．在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是A．两个σ键，两个π键 B．三个σ键，一个π键C．分子中的四个原子在一条直线上 D．分子中的N原子采取sp3杂化13．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是A．CH3CH=CH2 B．CH3-C≡CH C．CH3CH2OH D．CH≡CH14．常温常压下，某金属有机老多孔材料(MOFA)能催化CO2A．a分子中氧原子的杂化类型为sp3杂化 C．a→b的过程有极性键的形成 D．MOFA能选择性吸附CO215．下列说法或表达方式中不正确的是A．电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱B．N2H4分子的结构式C．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2OD．基态氯原子的价电子轨道表示式为二、填空题16．NH3为三角锥形，N发生sp17．计算H2O、NH3、SO3、NH4+、CO3分子或离子中心原子axb中心原子数的孤电子对数H2O____________________NH3____________________SO3____________________NH4____________________CO3____________________18．二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态Ti4+(2)TiBH43是一种储氢材料，可由TiCl①LiBH4由Li+和BH4−构成，②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。元素M电离能(kJ/mol)73814517733105401363019．根据所学知识填空：(1)三原子分子常见的空间结构有__________形（如CO2）和__________形（如H(2)四原子分子常见的空间结构有___________形和___________形，如甲醛（HCHO）分子呈___________形，键角约为___________；氨分子呈___________形，键角为___________；需要注意的是白磷分子呈___________形，键角为___________。(3)五原子分子最常见的空间结构为___________形，如常见的CH420．比较SO42−和三、实验题21．某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀【实验1】装置实验现象现象i：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。(1)SO32-离子中中心原子的杂化类型___________，Fe(2)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：___________。(3)探究现象i产生的原因：①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO32-+6H2O⇌2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/LNa2SO②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO42丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO32-可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO【实验2】用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。(4)③实验2中正极的电极反应式为___________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________。参考答案：1．D2．D3．C4．D5．B6．D7．C8．C9．D10．C11．D12．B13．B14．B15．A16．错误，NH3中，存在3个σ键，有一个孤电子对，N发生sp17．

O

6

2

2

2

N

5

3

1

1

S

6

3

2

0

N

4

4

1

0

C

6

3

2

018．(1)

3d(2)

正四面体形

sp3

H19．(1)

直线

V(2)

平面三角

三角锥

平面三角

120°

三角锥

107°

正四面体

60°(3)

四面体

109°220．SO42−的键角大于H2O的。21．(1)

sp3

[Ar]3d5(2)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3