化学平衡基础练习巩固

第三章化学平衡1.反应在某温度下（设T＝300K）的＝1.2×10-2，计算该温度下，下面两个反应的。①②解：＝2.4×10-4①=(1.2×10-2)2=1.44×10-4=(2.4×10-4)2=5.76×10-4②=5.79×105=7.23×10102.，计算：①反应的ΔfGmeq\o\ac(○,)②25℃的③100℃的和ΔfGmeq\o\ac(○,)解：查表：ΔfHmeq\o\ac(○,)(KJ/mol)ΔfGmeq\o\ac(○,)(KJ/mol)()CO(g)-110.5-137.2197.6O2(g)00205.03CO2(g)-393.5-394.4213.6①ΔfGmeq\o\ac(○,)=(-394.4)－0－(-137.2)＝-257.2(KJ/mol)②298K时：=1.21×1045③373K时：=(-393.5)-(-110.5)-373×(213.6-197.6-×205.03)=-250.7(KJ/mol)=1.28×10353.计算反应的ΔfGmeq\o\ac(○,)及。已知：ΔfGmeq\o\ac(○,)分别为-2222KJ/mol，-773.6KJ/mol，-225.9KJ/mol解：ΔfGmeq\o\ac(○,)＝6×(-225.9)+(-773.6)-(-2222)=93(KJ/mol)=4.99×10-174.PCl5加热后它的分解反应式为：在10升密闭容器中2molPCl5，某温度时是1.5mol分解，求该温度下的平衡常数。若在该密闭容器中通入1molCl2后，有多少摩尔PCl5分解。解：n(PCl5)=n(Cl2)=初始0.2平衡0.2-0.150.150.15Kc=答：平衡常数为0.45。设：有xMPCl5分解0.2-xxx+0.10x=1.3Mn＝1.3×10=1.3mol答：有1.3molPCl5分解5.PCl5加热分解为PCl3和Cl2，将2.659克PCl5装入1升容器中，在523K时达到平衡后，总压力为101.3KPa，求PCl5的分解率，和。解:P0=＝＝5.65×104Pa初始P0平衡P0(1-)P0P0总压：P0(1-)＋P0＋P0＝101.3×103∴=80%=2.1×105(Pa)6.5升容器中装入等摩尔数的PCl3和Cl2。在523K时达到平衡，如PCl5的分压为101.3KPa，此时：反应的Kp＝185KPa，问原来装入的PCl3和Cl2为若干摩尔？解：初始P0P0平衡101.3P0-101.3P0-101.3∴P0=238.2Kpa答：原来装入的PCl3和Cl2为0.27mol7.CuSO4的风化若用式表示。①求25℃时的ΔfGmeq\o\ac(○,)及②在25℃，若空气中水蒸气相对湿度为60％，在敞开容器中上诉反应的△G是多少？此时是否会风化？（25℃＝3.167KPa）解：查表：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)H2O(g)ΔfGmeq\o\ac(○,)(KJ/mol)-1880-661.9-228.6①ΔfGmeq\o\ac(○,)=5×(-228.6)+(-661.9)-(-1880)=75.1(KJ/mol)=6.85×10-14②(KJ/mol)<0此时会风化8.NH4Cl按下式分解：298K时，ΔfGmeq\o\ac(○,)＝92KJ/mol，求上述平衡体系中的总压力。解：=7.47×10-17假设以纯的NH4Cl分解∵∴P＝8.75×10-4(KPa)P总＝2P＝1.75×10-3(KPa)9.已知1227℃的＝2.10×108，1000℃时＝1.6×102，回答下列问题：该反应式放热反应还是吸热反应？该反应的ΔfGmeq\o\ac(○,)是多少？1227℃时的ΔfGmeq\o\ac(○,)是多少？该反应的是多少？解：①T1＝954KT2＝727KT1<T2K1>K2∴>0∴该反应为吸热反应②查表：ΔfGmeq\o\ac(○,)(KJ/mol)ΔfGmeq\o\ac(○,)(KJ/mol)()CO(g)-110.5-137.2197.6C(s)005.73CO2(g)-393.5-394.4213.6ΔfGmeq\o\ac(○,)=2×(-137.2)-(-110.5)=120(KJ/mol)③727K时：ΔfGmeq\o\ac(○,)＝-RTln=152(KJ/mol)④=2×(197.6)-213.6-5.73=175.87(J·K－1·mol)10.使1.00molSO2于1.00molO2的混合物在853K和1.01×105Pa（总压力）以及V2O5催化剂压存在下反应生成SO3，达到平衡后（温度和总压力不变），测得混合物中剩余的氧气为0.615mol，试求该温度的解：初始1.001.00平衡0.2300.6150.770n(总)＝0.230+0.615+0.770=1.615mol11.已知：的ΔrHmeq\o\ac(○,)＝56.0KJ/mol。计算298K时，离子的标准熵。（其他数据自己查找）解：298K时Kw＝1×10-1479.97(KJ/mol)()查表：H+(aq)H2O(l)()069.91=-7.94()12.一定容器中充有N2O4和NO2的混合物。其反应为：平衡建立后如果改变条件使N2O4于NO2的摩尔比为10：1，该反应在308K，101KPa压力下进行，＝0.315判断反应进行的方向，求ΔrGmeq\o\ac(○,)平衡态下各物质的分压及N2O4的离解百分率解：①该反应往正反应方向进行ΔfGmeq\o\ac(○,)＝-RTln＝2.96(KJ/mol)②设：反应投入的N2O410a(mol)，则NO2a（mol）N2O4的离解百分率为初始10aa平衡10a(1-)a+20an(总)＝a(11＋10)∴＝5.47%82.69KPa18.31KPa13.潮湿的碳酸银在110℃用空气流干燥，如果要避免碳酸银分解成Ag2O(s)和CO2(g)。估计空气流中的CO2分压应为多少？估计气相CO2的摩尔分数应该是多少？（已知：分解反应的ΔrHmeq\o\ac(○,)＝77.59KJ/mol,ΔrSmeq\o\ac(○,)=167.94J/mol·K）解：＝13.27(KJ/mol)=0.015∵∴=1.57Kpa14.已知平衡体系在T＝1073K，总压力为260KPa时，含CO226.45%，若T＝1473K，总压力为232KPa时含CO26.92%，计算该反应的热效应（设△H不随T而变）。解：T1=1073K时=5.25T2=1473K=215.95KPa=16.05KPa=28.68=55.78(KJ/mol)15.已知＝1.87×1012（298K），问当温度为1000K时，体系中SO3，SO2和O2分别为0.10MPa，0.025MPa和0.025MPa时，正反应能否自发进行？（M为106）解：