2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷对元素的推断应用

对元素的推测及应用1．X、Y、Z、M是四种原子序数挨次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳固常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。以下说法正确的选项是（）A．四种元素的原子半径从大到小的次序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反响，均属于酸性氧化物D．金属M制品拥有较强的抗腐化能力，说明M元素的金属活动性较差【答案】B2．PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素构成，五种元素原子序数挨次增大。X原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常有的金属，能层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变成电能的常用资料。以下说法正确的选项是（）A．原子半径按X、Y、R、W、Z的次序挨次增大B．WY2能与碱反响,但不可以与任何酸反响C．Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化复原反响没法共存D．熔沸点:X2R>X2Y【答案】A3．X、Y、Z、W是原子序数挨次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由此中的两种或三种元素构成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol?L-1D溶液的pH为13（25℃）。它们知足如图转变关系，则以下说法正确的选项是（）A．由X、Y、Z、W四种元素构成的盐溶液pH小于7B．化合物F中含有共价键和离子键C．0.1molB与足量C完整反响共转移电子数为A0.2ND．Z元素的最高正价为＋6【答案】B4．短周期元索W、X、Y、Z的原子序数挨次增添。Z单质是常有的黄绿色气体，u是Y的最高价氧化物且拥有两性，v是X的最高价氧化物对应的水化物。常温下，0.01mol·L-1v溶液的pH为12，0.01mol·L-1r溶液的pH为2，上述物质的转变关系以下图。以下说法正确的选项是（）1A．单质沸点：W＞ZB．原子半径：X＞Z＞WC．Y、Z形成的化合物中化学键的种类是离子键D．X的简单离子比Y的简单离子氧化性强【答案】B5．X、Y、Z、W是原子序数挨次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分焚烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣拥有同样的电子数，W与Y同主族．以下说法正确的选项是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最简单气态氢化物的热稳固性比Y的强C．由X、Y、Z三种元素构成的物质水溶液必定呈碱性D．由Y、Z两种元素构成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不必定为2：1【答案】C6．X、Y、Z、W、R均为短周期族元素，原子序数挨次增添，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原予序数是Y的2倍。以下表达错误的选项是（）A．原子半径;W>YB．最高价含氧酸酸性:W>RC．简单离子半径:Y>ZD．气态氢化物稳固性:Y>R【答案】B7．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数挨次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9gE与足量的稀硫酸反响生成的氢气在标准情况下的体积为1.12L，F的族序数与周期序数之差为4。请回答以下问题：1）写出元素符号：A________；B________；F_________。2）六种元素中，单质复原性最强的是______（写化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是2__________。（3）写出C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：______所含化学键种类为______。4）六种元素中的三种元素构成的某种盐的水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，请用离子方程式解说该盐溶液呈碱性的原由：_____________。（5）D、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反响的离子方程式为_________。（6）写出用惰性电极电解饱和DF溶液的化学方程式：_________________。【答案】CNClNaHClO--4离子键、共价键ClO+HO====HClO+OH2--2NaOH+H↑+Cl2↑Al(OH)3+OH=====AlO2+2HO2NaCl+2H2O8．某含氯化合物A由两种短周期元素构成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单调溶质B的弱酸性溶液，B溶液在搁置过程中其酸性会加强。常温下，气体A与NH3反响生成离子晶体C、气体单质D和常有液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与湿润的Na2CO3反响制得，同时生成两种钠盐。请回答以下问题：（1）气体A的化学式为_______，气体单质D对应元素在周期表中的地点为____________。（2）用化学方程式表示B溶液酸性加强的原由______________________。（3）气体A与NH3反响的化学方程式为____________，该反响表现气体A拥有_______性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为__________________。（5）设计实验研究离子晶体C的成分为__________。【答案】Cl2O第二周期第VA族2HClO=2HCl+O2↑3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O氧化2Cl2+2NaCO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少许晶体溶于水，分红两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，+若产生能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色积淀，证明含Cl﹣，由此证明该晶体为NH4Cl9．A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数挨次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层构造同样，C的单质与B的单质在不一样条件下反响，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:1）D在元素周期表中的地点是___________。2）C2B2的电子式是________3）B、C、E的离子半径由大到小的次序为________(用离子符号回答);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S对比沸点高的是_____4）写出D的氧化物与氢氟酸反响的化学方程式____________（5）水中锰含量超标简单使洁具和衣物染色，2能够用来除掉水中超标的2+2使水产生异味，EBMn,生成黑色积淀MnO,当耗费13.50gEB2时，共转移了lmol电子，则反响的离子方程式__________3【答案】第三周期第IVA族Cl-〉O2-〉Na+HClO4〉H2CO3〉H2SiO3H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2+-+2ClO+5Mn+6HO=5MnO↓+2Cl+12H22210．元素X、Y、Z、M、N均为原子序数挨次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为-3++3:4；N、Z、X离子半径渐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答以下问题：1）R在元素周期表中的地点是____________；Z3+的离子构造表示图是____________。2）写出X、Y、N按原子个数之比1:1:1:形成的化合物的电子式__________；M和N气态氢化物的稳固性大小比较为________（用化学式和“>”“<”或“=”表示）。（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转变成10电子分子的化学方程式__________________________________.4）Z元素的单质能与Y和R形成的化合物在必定条件下发生反响，同时放出大批的热，其反响的化学方程式为_____________________________。5）以下图表示由上述元素中的某两种元素构成的气体分子在必定条件下的密闭容器中充分反响前后的转变关系，在该转变关系中复原剂是__________（填化学式），表示图中转移电子的数量为______。-6）由X、Y、M三种元素构成的离子，在水溶液中与H和OH均不可以大批共存，还可以和氯水反响，写出其与新制氯水反响的离子方程式_______________________。【答案】第4周期第Ⅷ族HCl＞H2S2H2O22H2O+O↑22Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3SO24HSO3-+H2O＋Cl2＝SO42-+2Cl－＋3H+11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数挨次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半径最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈碱性．回答以下问题：1）元素D在周期表中的地点____________，其氢化物的构造式是___________；（2）B、C、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的次序是（用离子符号表示）___________；（3）A分别与B、E形成的化合物能够互相反响，写出生成的正盐的电子式_____________；（4）A、B和E个数比为5:1:1形成的化合物中存在的化学键种类为___________，其与足量的氢氧化钠溶液反响的离子方程式为______________________________；（5）C和E形成的化合物在水中呈碱性的原由（用离子方程式表示)是______________________。4【答案】第三周期ⅤA族S2-3-+离子键、共价键2OH—-4+>N>Na+HS+NH=2-—-+2-+NH+2HOS2-+HO--S+NH·HO+HO或2OH+HS+NH=SHS+OH322432212．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数挨次增大的四种短周期元素,其有关信息以下表:元素有关信息XX的单质为密度最小的气体YY的氢化物的水溶液呈碱性ZZ是地壳中含量最高的元素WW的一种核素的质量数为35,中子数为18（1）X和W的元素符号分别为____、___。（2）X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子构造，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。（3）X和Z构成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水-,相应的离子方程式为__________________________。中的CN氧化为碳酸盐和氨（4）写出铜和Y