初中化学-质量守恒定律(提高)巩固练习【名校学案word版+详细解答】

质量守恒定律（提高）【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）TOC\o"1-5"\h\z.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量⑤物质的种类 ⑥原子的种类A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤.在化学反应C+O卫生CO中，生成m个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子个数为（ ）A.3m B.mC.2mD.4m.有一种新型“即热盒饭”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生反应：Mg+2HO=Mg（OH）+XT。根据上述信息可以推断物质X属于（）A.单质 B.化合物C.氧化物D.混合物.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是 （ ）A.MnO是加快H2Q分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质B.水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的C.空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一D.镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律.下列叙述完全符合质量守恒定律的是 （ ）A.水结成冰前后，质量保持不变B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLC.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成 4.4g二氧化碳.修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下： S+2KNO+3C=K2S+XT+3COT。其中X的化学式为（）TOC\o"1-5"\h\zA.N2B.NO2C.NOD.N 2。.将6g碳放在盛有10g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比为（ ）A.3:2 B.3 :4 C.3 :5 D.3 :8.（2019•湖北中考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）用福， 甲mrm内乙25*丁 两m 乙41%反业前 反应后A.丁一定是化合物B.丙一定是这个反应的催化剂C.该反应可能是碳酸钙的分解D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和.（2019•福建中考）甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）TOC\o"1-5"\h\z卬乙内 TA.丙的相对分子质量为24B.生成的丙和丁的分子个数比为 2：1C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为 22：310.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质abcd反应前质量（g）6.43.24.00.5反应后质量（g）待测_2.567.20.5TOC\o"1-5"\h\z下列说法中错误的是（ ）Aa和b是反应物，d可能是催化剂。B.反应后a物质的质量为4.64gC.c物质中元素的种类，一定等于 a、b二种物质中元素的种类D.该反应属于化合反应11.某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）表示正原子表示正原子A.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B.图中甲、乙、丙三种物质中 ，甲、丙属于氧化物C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D.图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物12.某纯净物M微热就能分解生成NH、H2O和CO,由此还不能得出的结论是（）A.M不稳定B.M 是化合物C.M中含有水 D.M 由四种元素组成二、填空题13用酸性高镒酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是4KMnN5CH2O+6H2SO=2K2SO+4MnSN5X+11HaO,其中X的化学式为。（2019?辽宁中考）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）；A.①④⑥B.①③⑤⑥ C.①②⑥D.②③⑤①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁 （只考虑氧气参加反应， 下同），化学方程式为若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量；(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图 2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 。三、综合题(2019须州中考)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下:物质ABCD反应前质量/g1.72.27.90.9反应后质量/g待测6.602.7则反应后A的质量为;该反应所属的基本反应类型是该反应中B和D两种物质变化的质量比为。【答案与解析】.【答案】B.【答案】C.【答案】A【解析】根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行计算，可得 X中含有2个H原子，由此推测X化学式为H2oH2是由一种元素组成的纯净物，属于单质。.【答案】C【解析】A中催化剂是改变化学反应速率的物质，化学反应速率的改变包括加快反应速率和减慢反应速率；B中由水电解产生氢气和氧气只能推出水是由氢元素和氧元素组成的； D中镁条燃烧，生成MgO的质量应等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以生成的 MgO勺质量大于参加反应的镁条的质量，符合质量守恒定律。5.【答案】D【解析】质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释， A、B、C三项都没有发生化学变化。.【答案】A【解析】根据质量守恒定律可以推导出 X的化学式为Na,故选A。本题以修建“娄新高速”公路爆破中用到的黑火药为背景材料，考查学生对质量守恒定律及其应用的掌握。.【答案】C【解析】根据质量守恒定律，碳和氧气恰好完全反应后，所得的生成物中碳元素的质量是 6g,氧元素的质量是10g,碳元素与氧元素的质量比为6g:10g=3:5。.【答案】D【解析】设反应前物质总质量为 100g,根据质量守恒定律，反应后物质的总质量也应为 100g,则各物质在反应前后的质量及变化情况如下表所示。甲乙丙丁反应前各物质的质量/g48251017反应后各物质的质量/g30411019反应前后的质量变化/g减少18增加16小艾增加2反应后质量减少的(甲)是反应物，质量增加的(乙和丁)是生成物，即发生的反应是甲一乙 +丁，丁既可能是化合物也可能是单质， A错误；丙的质量在化学反应前后没有变化，则丙可能是催化剂，也可能是无关物质，B错误；因碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳两种物质，其中 CaCO3、CaO、CO2的质量比为100:56:44=25：14：11,而图示中甲、乙、丁的质量比不符合此关系， C错误；参加反应的甲的质量一定等于生成的乙和丁的质量之和， D正确。.【答案】D_,一 一 一铝条件【解析】根据微观本息图可知，该反应的化学万程式为 CO2+3H2 CH3OH+H2。。丙为甲醇，其相对分子质量为12+(1X4)+16=32,故A错误；根据化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：1,故B错误；反应前有4个分子，反应后分子的个数为2,故C错误；根据化学方程式的意义可知，发生反应的甲和乙的质量比为44：(2X3)=22：3,故D正确。.【答案】B【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂。分析表中数据：b减少了0.64g,是反应物；c增加了3.2g是生成物；d质量不变可能是催化剂；再根据质量守恒定律可知a是反应物，且参加反应的质量是3.2g—0.64g=2.56g,则a反应后的质量为6.4g-2.56g=3.84g,故B选项错误。.【答案】D.【答案】C【解析】由题意可知M微热就能分解，说明M不稳定；由于M是纯净物且含有多种元素，所以M为化合物；M分解的产物中有NHC、O四种元素，由质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不会发生变化，故M也是由这四种元素组成的；由于 M为纯净物，所以在M中不会存在水。.【答案】CO【解析】该题考查质量守恒定律及其微观解释。化学变化前后，同种元素的原了个数相等，据此判断X中可能含有的元素及分子中的原子个数。占燃.【答案】(1)B (2)2Mg+O2,…2MgO 参加反应的氧气(3)部分生成物散逸到空气中【解析】(1)反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变。占燃(2)镁燃烧的化学方程式为： 2Mg+O2'2MgO;若固体质量变化用图 1表示，则 m2与 m1之差表示参加反应的氧气的质量。（3）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。15.【答案】 3.4g分解反应 22:9【解析】反应后质量减少的是反应物， 质量增加的是生成物