（云南专版）2023年中考化学总复习第一编第5单元化学方程式（精讲）练习

PAGEPAGE8第五单元化学方程式,考标要求)单元学业水平考试内容目标要求第五单元1(84)形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。c2(96)认识质量守恒定律、能说明化学反响中的质量关系。c3(97)能正确书写简单的化学反响方程式。c4(98)能根据化学方程式进行简单的计算。c5(99)认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。b,单元知识架构),知识整理)质量守恒定律1．内容：参加__化学反响__的各物质的质量总和，__等于__反响后生成的各物质的质量__总和__。2．化学反响的微观实质：分子为成__原子__，原子重新组成__新的分子__。3．质量“守恒〞的原因：化学反响前后__原子种类、原子数目、原子质量__不变。4．化学反响前后各种量的关系五个一定不变宏观__元素的种类__不变__元素的质量__不变微观__原子的种类__不变__原子的数目__不变原子的质量不变续表两个一定变宏观__物质__种类一定变微观__分子__种类一定变两个可能变宏观__元素化合价__可能变微观__分子数目__可能变5.质量守恒定律的应用(1)解释一些实验事实：如铜粉在空气中加热后，生成物的质量与铜的质量相比增加了；铁与硫酸铜溶液反响后，溶液质量减小了等。(2)推测物质的元素组成：如某物质在氧气中充分燃烧后，有水和二氧化碳生成，那么该物质一定含有__碳、氢__元素，__可能__含有氧元素。(3)推断物质的化学式：根据化学反响前后元素的原子种类和原子数目均没有改变，推求出某一反响物(或生成物)的原子构成即__化学式__。(4)计算有关反响物质的质量：根据反响前后物质的__质量总和__相等，求其中某一物质的质量。【考前须知】①质量守恒定律只适用于化学反响。②“参加反响的各物质质量〞是指实际参与反响了的物质的质量，是按化学方程式中反响物之间的质量比来确定的，未反响和超出质量比的局部不能计算在内。③质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等。④在计算质量总和时，特别注意不能忽略反响物和生成物中气体的质量、沉淀的质量。⑤“守恒〞除“质量守恒〞外，还指“元素种类、原子种类、原子数目守恒〞。化学方程式1．定义：用__化学式__来表示化学反响的式子叫化学方程式。2．意义：(1)质的方面：能表示出__反响物__、__生成物__及其元素组成；表示__反响条件__。(2)量的方面：(宏观)能表示反响物、生成物的__质量比__；(微观)能表示反响物、生成物的各物质的__粒子(分子或原子)之间的个数比__；反响前后各物质__质量总和__相等。3．读法：什么物质与(“＋〞读作“__跟、和、与__、在……之中〞等)什么物质在什么条件下反响，生成(“=〞读作“__生成__〞)什么物质和什么物质。4．书写的原那么：(1)以__客观事实__为依据。(2)遵循__质量守恒定律__。5．书写步骤：“写、配、等、标、注〞。(1)写：写反响物和生成物的化学式，注意用“__化合价代数和为零__〞的原那么判断正误。(2)配：在化学式__前面__配上系数，使前后__原子种类和数目__相等。注意不能改变化学式中元素符号右下角的数字！(3)等：将短线“－〞改为等号“=〞。(4)注：注明反响发生的条件，如点燃、“△〞、高温、催化剂、光照、加压等。(5)标：反响前，反响物无固体、无气体，反响后有__沉淀和气体__生成时，分别在相应生成物化学式右边用“↓〞和“↑〞标注。6．配平方法：(1)__最小公倍数法__。(2)__奇数配偶法__。(3)__观察法__。【考前须知】①化学式书写正确与否，一定要用“化合物中元素化合价代数和为零〞的原那么来检验。②化学方程式一定要配平，配平后化学式前面的系数称为化学计量数。③一定要加注反响的条件、产物的状态。如果反响物中有气体，那么气体生成物就不注“↑〞，同样，溶液中的反响，如果反响物中有不溶性固体，固体生成物也不注“↓〞。化学方程式的简单计算1．计算依据：质量守恒定律即化学方程式中各物质的质量__成正比例关系__，且固定不变。2．根据化学方程式计算的步骤：(1)设：设未知数(__不能带单位__)。(2)方：写化学方程式(__一定要配平__)。(3)关：标出关系量即物、未知物的__相对分子质量总和__及其实际质量(__带单位__)。(4)比：列比例式(__带单位__)。(5)解：求解(__带单位__)。(6)答：简要写出答案(带单位)。3．基此题型：(1)一种物质(反响物或生成物)的质量，求另一种物质(生成物或反响物)的质量。(2)反响前、后物质的质量(间接告知某反响物或生成物的质量)，求另一生成物(或反响物)的质量。【考前须知】①化学方程式一定要配平，注意格式；单位要统一。②代入或求出的是对应物质的纯质量：假设为体积，那么用“质量＝密度×体积〞来换算；假设为不纯物质，那么用“纯物质质量＝不纯物质质量×纯度〞来换算。③假设涉及溶液，代入或求出的是对应物质的纯质量(即溶质的质量)，可用“溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数〞来换算。④计算步骤为：“设、方、关(第一行为相对质量总和之比，第二行为实际质量之比)、比、解、答〞。⑤用相对分子质量总和之比表示物质质量比时，一定要注意相对分子质量总和是相对分子质量与化学计量数的乘积。涉及质量守恒定律的实验探究1．根本认识：所有化学反响均遵循__质量守恒定律__，质量守恒定律适用于__所有的__化学反响。2．实验探究：(1)影响因素：反响体系内与体系外的空气成分__是否有物质交换__，即是否有空气中的气体参加反响、是否有生成的气体扩散到空气中。(2)处理措施：对于有气体参加或有气体生成的反响，都必须在__密闭容器中__进行实验，才能验证质量守恒定律。,典题精讲)【例1】(2022昆明中考)某纯洁物X燃烧的化学方程式为：X＋2O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O，那么X的化学式是()A．CH2OB．C2H4C．CH4OD．CH【解析】主要考查质量守恒定律及其运用。要求根据“化学反响前后原子种类不变、原子数目不变〞，推出参加反响的某种反响物或某种生成物的元素组成和分子构成。一般步骤为“拆(将前后分子构成分别按原子种类拆成原子数)、删(将前后相同的原子按相同数目删除)、重组(将余下的原子按规律重新组合成新物质的化学式)〞。此题中反响前共有4个氧原子，反响后共有4个氧原子、1个碳原子、4个氢原子，删去前后相同的原子数目后，余下1个碳原子、4个氢原子，由此不难得出符合题意的选项是D。该题难度为易偏难，是常考的内容和题型。【答案】D【例2】(2022昆明中考)某个化学反响的微观示意图如图。有关说法正确的选项是()A．该反响为分解反响B．该反响不遵守质量守恒定律C．该反响前后分子种类未发生变化D．该反响的化学方程式为H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl【解析】此题主要从微粒观点及模型图的应用角度考查质量守恒定律及其应用，把宏观物质和微观粒子联系起来、分析物质的变化，具体涉及化学反响的实质(分子、原子的变化与重组)、反响类型的判定、化学方程式的书写等。在解答时，可先将示意图转化为符号(化学式)，然后对整个反响式进行配平，再结合题目选项内容答复以下问题。A.该反响由两种物质生成了一种物质，属于化合反响，选项错误；B.由微粒的变化可知，反响前后原子的种类及数目不变，该反响遵守质量守恒定律，选项错误；C.由微粒的变化可知，该反响前后分子种类发生了变化，选项错误；D.该反响是氢气和氯气在点燃的条件下反响生成了氯化氢气体，“H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl〞书写符合题意。故此题的正确选项为D。【答案】D【例3】(2022曲靖中考)以下化学方程式书写正确的选项是()A．CO2＋H2O＋CaCl2=2HCl＋CaCO3↓B．2NaCl＋MgSO4=Na2SO4＋MgCl2C．2HgO=2Hg＋O2D．2KOH＋CO2=K2CO3＋H2O【解析】A.二氧化碳、水、氯化钙不能发生反响，应选项错误；B.氯化钠与硫酸镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反响，应选项错误；C.该化学方程式缺少反响条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2HgOeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋O2↑；D.该化学方程式书写完全正确。应选D。【答案】D【例4】(2022昆明中考)工业上煅烧125t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56t氧化钙，那么所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(化学方程式为CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑)【解析】此题考查含杂质的计算，根据化学方程式计算时，要把物质换算为纯洁物的质量再进行计算。【答案】解：设125t石灰石中碳酸钙的质量为x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑10056x56teq\f(100,x)＝eq\f(56,56t)x＝100t石灰石中碳酸钙的质量分数为：eq\f(100t,125t)×100%＝80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。,单元过关)一、选择题1．(2022曲靖中考)某工厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，发生反响的化学方程式为：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋X↑，那么物质X的化学式为(C)A．2ClB．HClC．Cl2D．Cl2O2．(2022曲靖中考)如图为某反响的微观示意图，以下说法正确的选项是(D)A．该反响属于分解反响B．反响前后分子种类没有改变C．反响前后原子数目发生改变D．参加反响的两种分子个数比为1∶13．(2022曲靖中考)以下物质能发生反响，且化学方程式书写正确的选项是(D)A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．NaOH＋KCl=NaCl＋KOHC．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO34．(2022广安中考)以下变化，遵循质量守恒定律的是(A)A．石墨制成金刚石B．2gH2完全燃烧生成36gH2OC．水变成汽油D．冰转化成干冰5．(2022昆明中考)在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得相关数据如下图。以下说法正确的选项是(B)A．x＝3.1B．该反响中甲、丁的质量变化比为14∶85C．该反响属于置换反响D．乙一定是该反响的催化剂6．(2022昆明中考)以下四种说法正确的有(A)①用点燃的方法除去CO2中少量的CO②用如图装置测定空气中O2的含量时，不能用硫磺代替红磷③1g金属a和1g金属b分别与足量酸充分反响，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中不含氧元素A．1种B．2种C．3种D．4种二、填空与简答7．用化学方程式描述以下事实：(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，反响的化学方程式是__4Al＋3O2=2Al2O3__。(2)在检验二氧化碳时，常将二氧化碳通入澄清石灰水中，假设石灰水变浑浊即可证明是二氧化碳，反响的化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O__。(3)在加热条件下，一氧化碳能把铜从氧化铜中复原出来，反响的化学方程式是__CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2__。8．(1)(2022云南中考)汽车尾气的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。如图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反响原理。如图反响生成物中属于单质的化学式是__N2__。该化学反响是否遵守质量守恒定律：__是__(选填“是〞或“否〞)。(2)(2022曲靖中考)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__氧气和水__等发生化学反响的过程。工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__(用化学方程式表示)。防止家里炒菜的铁锅生锈常用的方法是__保持铁锅的清洁和枯燥或涂上一层食用油__(合理答案即可)。三、实验与探究9．为了探究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定〞的实验，请分析有关问题。(1)提出问题：在化学反响中物质的质量会有什么变化呢？你的猜测：(1)__变小__；(2)__不变__；(3)__变大__。(2)实验探究：老师演示实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。实验名称变化时的现象变化后天平是否平衡反响的化学方程式结论红磷燃烧产生大量白烟__平衡__4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5反响前后的质量总和__相等(3)归纳与总结归纳质量守恒定律的内容：__参加化学反响的各物质的质量总和与反响后生成的各物质的质量总和相等__。(4)反思与评价为什么物质在发生化学反响前后，各物质的质量总和相等呢？化学反响前后__原子种类、质量、数目都不变__。四、分析与计算10．(2022杭州中考)在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物〞，具有良好地开发和应用前景。有科学家开采得到一种天