复习课：物质的量 溶液浓度分散系

一、物质的量物质的量阿伏伽德罗常数摩尔质量物质的量在化学方程式中的应用㈠物质的量⒈定义：表示物质所含粒子数目的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。⒉单位：摩尔（mol)。摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。⒊摩尔的基准即1mol：规定0.012kg12C所含的碳原子数目为标准，而0.012kg12C所含的碳原子数目约为6.02×1023个，所以，1mol任何粒子的粒子数目都约6.02×1023个。一、物质的量注意：⑴物质的量是一个专用名词，与时间、长度等物质量一样，在使用时不能进行任何增减。⑵物质的量仅适应于表示微观粒子或表示某些粒子的特定组合，不能表示宏观概念，不能说1mol人等。⑶物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位。⑷在使用物质的量时一定要指明粒子的名称且粒子的种类要用化学式表示。例1molH、1molH2、1molH+。不能说1mol氢，因粒子种类不明确。㈡阿伏加德罗常数：⒈0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其符号为NA，单位为mol-1，近似值为6.02×1023mol-1

⒉物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA

）、粒子总数（N）的关系：

n=NNA=N6.02×1023注意事项：⒈物质的状态：水在标准状况下不是气态，SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态；在标准状况下，含碳原子数大于4小于16的烃是液态。⒉某些物质分子中的原子个数：例如稀有气体为单原子，臭氧为3原子分子，白磷为4原子分子等。⒊一些物质结构中化学键的数目：例如SiO2、Si等。⒋特殊物质的摩尔质量：例如D2O。⒌用到22.4L/mol时，必须注意气体是否出于标准状况。㈢摩尔质量⒈定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位g·mol-1⒉数学式：⒊物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量(M)、粒子数（N）之间的关系：

注意：摩尔质量在数值上等于该种粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量，对于简单离子来说，1mol任何离子的质量以克为单位，在数值上等于形成该离子的原子的相对原子质量，对于复杂的离子，其摩尔质量在数值上等于构成该原子团的相对原子质量的加和。如：M（SO42-）=96g·mol-1

。㈣物质的量应用于化学方程式的计算二、气体摩尔体积阿伏伽德罗定律气体摩尔体积阿伏伽德罗定律万能恒等式摩尔质量的求算方法二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律㈠气体摩尔体积⒈决定物质体积大小的因素粒子大小粒子数目粒子之间的距离决定固态物质体积决定气态物质体积的主要因素的主要因素⒉摩尔体积单位物质的量物质所占有的体积。Vm=V/n⒊固、液态物质摩尔体积不同的原因⒋气体摩尔体积⑴定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。Vm=V/n

单位：L·mol-1

⑵同温同压下气体摩尔体积相同的原因⑶标准状况下气体摩尔体积㈡阿伏加德罗定律及推论⒈定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即同T同P同V同n⒉推论：㈢万能恒等式：㈣摩尔质量的求算方法（单一或混合物均可）：例题解析:例1:下列说法不正确的是：()A.0.1molFeB.0.5molNa2CO3

C.0.2molH2SO4D.1mol氧元素例2:27g水中含有的水分子数为_________，若1gH2O中含有n个水分子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为___________。例3(2010广东)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.16g甲烷中含有4NA

个C-H键

B.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+

C.1molCu和足量的稀硝酸反应产生个NANO分子

D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子D1.5NA18nA例4（2010江苏）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中含电子数为10NAC.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2，转移电子数为6NAD.常温常压下，22.4LC2H4中含有4NAC-HA例5：下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温同体积的H2和N2C.同体积同密度的C2H4和C3H6D.同体积同压强的N2O和CO2例6：同温同压下，某空瓶充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子质量（）

A.28B.60C.32D.44AC

A三、溶液浓度的有关概念㈠分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，分散质：分散成粒子的物质分散系分散剂：粒子分散在其中的物质分散系种类：溶液、悬浊液、乳浊液、胶体。㈡溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物。注意：⑴溶液是分散系的一种，其分散质通常为分子或离子，直径小于

10-9m，由溶质和溶剂组成。⑵溶液的特点：均一、稳定且多为透明⑶常用溶剂：水⑷溶液分类：固体溶液：合金饱和溶液按状态分液体溶液：水溶液按饱和程度分气体溶液：空气不饱和溶液㈢溶液浓度(溶解度、质量分数、物质的量浓度）⒈溶解度（S）⑴定义：固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。气体的溶解度：通常指在101KPa时，一定温度下溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体⑵溶解度和溶解性的关系：溶解性：易溶微溶难溶溶解度：＞10g＜1g＜0.01g⑶溶解平衡及影响溶解度的因素：⑷溶解度曲线：⒉质量分数溶质质量占全部溶液质量的百分数。

a%=×100%

体积比浓度：1：4的酒精溶液指的是1体积的酒精与4体积的水混合

1：4的硫酸溶液指1体积的浓硫酸与4体积的水混合

⒊物质的量浓度⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量度，用CB表示。⑵公式：C=n/V⑶单位：mol·L-1

m（溶质）m（溶液）

注意事项：①式中V指溶液的体积，其单位为L，不能用mL。②“溶质”为溶液中的溶质，B的组成可以是分子、离子等。特别要注意的是某些物质溶于水后的变化即有新物质生成；含结晶水的物质溶于水后其溶质不是结晶水合物；NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的NH3、

Cl2为溶质。③溶液的体积不具有加和性（同浓度、同溶质的溶液除外）。④对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度都不变。例：某结晶水合物的化学式为：R·nH2O,其相对分子质量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（）

A.饱和溶液的物质的量浓度为

B.饱和溶液中溶质的质量分数为

C.25℃时，R的溶解度为

D.饱和溶液的密度为C(R)=1000a(M-18n)mol/LMVa(M-18n)M(a+b)%ω=100a(M-18n)18na+MbgS=g/La(M-18n)a+bρ=C四、溶液浓度的计算㈠物质的量浓度⒈关于物质的量浓度概念的计算

⑴CB、nB、V三者关系例1：将4gNaOH溶于水，配制成200mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。⑵气体溶于水的计算①气体溶于水后，已知溶液密度，求CB

。

例2：标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为

0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。练习：在标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为

12mol·L-1密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水？（水的密度以

1.00g/cm3计）

0.5mol·L-113.4mol·L-1378L②喷泉实验后，求溶液的物质的量浓度：例3：同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为：A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能确定⒉物质的量浓度（C）、质量分数（ω）、溶解度（S）的换算关系：公式：例4：已知某饱和溶液的①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）

A.④⑤⑥B.①②③④C.①③④D.①③④⑤CC练习：体积VmL密度为ρg/cm3的溶液，含有摩尔质量为

Mg/mol的溶质mg,其物质的量浓度为C、溶质的质量分数为ω%，下列表示式中正确的是（）

A.c=B.m=Vρω%C.ω%=%D.C=⒊溶液的稀释和混合：原理：稀释前后溶质的物质的量相等即C1V1=C2V2

例4：欲配制0.1mol·L-1的H2SO4500mL，需要18.4mol·L-1的H2SO4多少毫升？1000ωρMCM1000ρ1000mVMBD练习：现有300mLH2SO4和Na2SO4组成的混合溶液，其中硫酸物质的量浓度为1mol/L,Na2SO4为0.8mol/L,现欲使硫酸的浓度为2mol/L，Na2SO4为0.5mol/L，则应在溶液中加入密度为1.84g/mL溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？加水稀释到多少毫升？小结：溶液混合：

混合后溶液体积不变：C1V1+C2V2=C（V1+V2）混合后溶液体积改变：C1V1+C2V2=C混V混

注：如果没有告诉混合后溶液密度，可将体积加和,否则，V混=m混/ρ混36mL480mL⒋一定物质的量浓度的溶液中溶质微粒数目的计算⑴若溶质为非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在。例蔗糖⑵若溶质是强酸、强碱和可溶性的盐时，溶质在溶液中是以阴、阳离子形式存在，不存在溶质分子。例5（2010新课标全国卷）把500mL含BaCl2

和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含

amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子沉淀全另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则混合溶液中钾离子的浓度为（）

A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1

C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1D㈡关于质量分数的计算

不同质量分数的同种溶质的溶液等体积混合时，混合液的质量分数的判断：例1：将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合所得溶液溶质的质量分数为（）

A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.无法判断如果把硫酸改为氨水，情况又如何呢？例2：把70%HNO3（密度为1.40g/cm3）加入等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为（）

A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35

AC结论：今有两种密度不同（ρ1、ρ2）、溶质质量分数不同（ω1、ω2）的同种溶质的溶液，等体积混合后所得溶液的质量分数为ω，则⑴若ρ＞1，ω越大，ρ越大①两溶液等体积混合：ω＞②当ρ2=1即与纯水等体积混合：ω＞如：H2SO4、HNO3、NaCl等。⑵若ρ＜1，ω越大，ρ越小，则结论如何？常见物质有哪些？ω1+ω22ω12练习1：若以ω1和ω2分别表示浓度amol·L-1和bmol·L-1氨水质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A.2ω1=ω2B.ω1=2ω2

C.2ω1＜ω2D.ω1＜ω2＜2ω12：3a%的硫酸溶液a%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ρg·cm-3，则混合溶液的物质的量浓度为（mol/L）

A.等于B.小于

C.大于D.无法确定20ρa9820ρa9820ρa98CC3：已知95%（质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol·L-1，试判断47.5%酒精溶液的物质的量浓度

A.大于8.26mol·L-1B.等于8.26mol·L-1C.小于8.26mol·L-1D.无法确定4：在100g浓度18mol·L-1、密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的9mol·L-1硫酸，则加入水的体积为

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.无法确定AA五、溶液的配制㈠一定物质的量浓度溶液的配制例1：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液⑴计算：

500mL×10-3L/mL×0.1mol/L=0.05mol

即5.3g。⑵称量：用天平称量5.3gNa2CO3固体（怎样称量？）。⑶溶解：将5.3gNa2CO3固体放入烧杯中，加适量水溶解，用玻璃棒搅拌，冷却至室温。⑷转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心注入

500mL容量瓶中。⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。（若不洗涤呢？）⑹定容：用缓缓将蒸馏水注入到容量瓶内，直至容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm~2cm处时，改用胶头滴管滴加，至溶液的凹面正好与刻度线相切。（怎样定容？）⑺摇匀：盖好容量瓶瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，倒转容量瓶摇动多次，使溶液混合均匀。（此时，出现液面低于刻度线，能加水吗？）⑻装瓶。若用液体溶质配制溶液呢？

怎样用18.4mol·L-1的H2SO4配制0.1mol·L-1的H2SO4500mL？小结：⑴仪器：一定规格的容量瓶、天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。⑵步骤：①计算②称量或量取③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。⑶几种量器的使用方法：天平、量筒、容量瓶等。⑷误差分析（填偏大或偏小）：①称量：如药品潮解、变质，则物质的量浓度_____；量取液体溶质后，洗涤量筒，将洗涤液转入容量瓶，则物质的量浓度________。②溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，则浓度_____；未冷却即转入容量瓶，则浓度_______。③洗涤：不洗涤或洗涤液未转入，则浓度______。④定容：加水过量，则浓度___________；反之则_______

读数俯视，则浓度_______,反之则________。偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小例2：用固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液时，下列因素配成的溶液浓度与指定浓度相比，偏大、偏小或无影响。⑴称量时当砝码总质量为5g，游码在刻度尺上的读数为0.3g时，天平达到平衡，配制完后发觉砝码和药品颠倒了，结果_________。⑵溶解碳酸钠后，立即注入容量瓶中定容，结果_________。⑶容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥就用来配制溶液，结果_________。⑷定容时，仰视观察刻度，结果_________。偏小偏大无影响偏小㈡溶解度的测定⒈目的⒉仪器及用品⒊实验步骤六、分散系胶体⒈基本概念分散系：一种物质或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散质：分散成粒子的物质。分散剂：粒子分散在其中的物质。⒉常见分散系的分类分散质分散剂组成分散系溶液（微粒直径＜10-9m）胶体（微粒直径在10-9m~10-7m)浊液（微粒直径＞10-7m）按分散剂分液溶胶：如Fe(OH)3、AgI等胶体固溶胶：烟水晶、有色玻璃气溶胶：烟、云、雾等按分散质分分子胶体（高分子胶体）：如蛋白质、淀粉等胶体粒子胶体：如Fe(OH)3、AgI等胶体⒊常见分散系的性质特征及比较分散系溶液胶体悬浊液乳浊液分散质粒子的的直径小于1nm1nm~100nm大于100nm大于100nm分散质粒子的组成小分子或离子高分子或分子集合体巨大数目分子的集合体巨大数目分子集合体外观均一、透明均一、透明不均一、浑浊不均一、浑浊能