浙江省湖州三校2022-2023学年化学高三第一学期期中教学质量检测模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是

A.分子式为C8H27NO3

B.含有氧原子的官能团有3种

C.能发生加聚反应、水解反应

D.该分子不存在顺反异构

2、测定0.lmol-LNa2sO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时

①②③④

刻

温

度25304025

/℃

pH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比试验,④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A.Na2sa溶液中存在水解平衡:SOL+HzO3HSO'+OF

B.④的pH与①不同,是由于S03?-浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的K,值相等

3、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是。

A.将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B.ImoM与4moi%反应生成的N%分子数为2NA

C.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA

D.标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

4、五氯化磷(PC15)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得:

PCh(g)+C12(g)^=^PCI5(g)AH=-93.0kJ/mol

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCb和1.0molCL,一段时间后反应达平衡状态。实验数据

如下表所示。

t/s050150250350

n(PCI5)/mol00.240.360.400.40

下列说法正确的是

A.升高温度，平衡向正反应方向移动

B.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快

C.该温度下，反应的化学平衡常数的数值为:

6

D.0〜150s内的v(PCh)=2.4x10-3mol/(L-s)

5、将3.52gSCh气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后

得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A.6gB.5gC.4gD.3g

6、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为

最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A.d的离子半径大于a的离子半径

B.a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物

C.元素最高价含氧酸的酸性：d比c的强

D.b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键

7、元素周期表中锡元素的数据如图，下列说法丕正确的是()

A.Bi元素的相对原子质量是209.0

B.Bi元素是第83号元素

C.Bi元素最高价为+5价，最低价为-3价

D.Bi元素在元素周期表的位置：第六周期VA族

8、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

选项①试剂①中现象解释

A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性

酸性：

BNazSiCh溶液产生胶状沉淀

H2s03>H2SiO3

C酸性KMnO』溶液紫色褪去SO2具有还原性

SCV-与Ba?土生

DBa(NO>2溶液生成白色沉淀成

白色BaSth沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.ALO3熔点高，可用作耐高温材料

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

10、NazFeCh是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备NazFeO」的方法可用化学方程式表示如下:

2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2NazO+2Na2s+。2？，对此反应下列说法中正确的是

A.Na2(h只作氧化剂

B.2moiFeS(h发生反应时，反应中共有8moi电子转移

C.每生成22.4L氧气就有2molFe?+被氧化

D.NazFeO』既是还原产物又是氧化产物

11、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向漂白粉中加入4moi硫酸，观察

A比较CL与112so1»氧化性强弱

有无黄绿色气体

向浓度均为O.lOmobL-1的KCI和KI混合溶液中滴加少量AgNCh稀溶

BKSp(AgCl)<Ksp(Agl)

液，出现黄色沉淀

向两支盛有KL的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgN(h溶液，前

CKb溶液中存在平衡：b=l2+r

者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

结合H+能力：

D向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊

2

C6H5O->COJ>HCO3

A.AB.BC.CD.D

12、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NCh气体和672mLN2()4的气体(都已

折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g

13、解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是()

A.W比02的化学性质稳定

B.F2、。2、Br2、12的沸点逐渐升高

C.金刚石的熔点比晶体硅高

D.HF、HCRHBr、HI的热稳定性依次减弱

14、下列物质不能通过化合反应制得的是

A.FeChB.FeChC.Fe(OH)3D.Fe(OH)2

15、下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化软溶液至刚好为中性：H+SO?+Ba+OH=BaSO41+H2O

B.饱和FeCb滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3++3%O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

2+

C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+H2O+4H

2+3+

D.向含有(MmolFeBn的溶液中通入0.4molCL充分反应：4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+6Cl+Br2

16、水溶液中能大量共存的一组离子是

2222+

A.NH4\Ba\Br、CO3B.Cl、SO3,Fe\H

2

C.K+、Na\SO4\MnO4D.Na\H\NO3\HCO3

17、向含有Fe2+、r、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化如下图所示。

则有关说法不正确的是

A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化

B.原混合溶液中n(FeBn)=3mol

C.通入2moicL反应的离子方程式为：2Fe?++6r+4a2=2Fe3++3L+8Cr

D.原溶液中n(Fe2+):n(D:n(Br)=2:1:3

18、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

322-

A.使甲基橙变红色的溶液：Al\Cu\「、S2O3

2-

B.常温下加水稀释时c(H+)/c(OlT)明显增大的溶液：CH3COO",Ba\NO3,Br

3-2-

C.0.1mol/LFe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]>Na\SO4>CF

+2-

D.O.lmol/LNaAlCh溶液：NH4>K\HCO3,SO3

19、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()

A.单质的熔、沸点逐渐降低

B.卤素离子的还原性逐渐增强

C.单质的氧化性逐渐增强

D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

20、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.Si的熔点高，可用作半导体材料

C.FeCb溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂

21、N,\代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

A.38g3氏。2中含有3NA共价键

B.标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出O.INA个CL

C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.IL0.5molL-'pH=7的CH3coONH4溶液中NM+数目为0.5NA

22、下列有关化学用语表示正确的是

A.氯化钠的分子式：NaCl

B.硫原子的结构示意图：

c.过氧化钠的电子式：Na：O：O：Na

10

D.中子数为10的氧原子：80

二、非选择题(共84分)

23、(14分)功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下:

HUM)

<M5

3||)

已知:

OOH

II一定条件(R,R，表示氢或燃基)

•R—C三C—H+R'—C—HTR—C三C—CHR'

OCH)OH

+HI♦CHjl

OHOCH3

NaOH

Nai+H0

+CH3I2

(1)克A的相对分子质量是26,其结构简式是。

(2)反应①的反应类型是。

(3)C中含有的官能团名称是。

(4)D为苯的同系物，反应③的化学方程式是o

(5)G的结构简式是o

(6)反应⑨的化学方程式是.

(7)反应⑤和⑦的目的是。

(8)以乙焕和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用

箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

24、(12分)香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下：

Br/CCI,E0?

G

CLNaOH溶液

A^B—

CHR-

已知:①RLCHO+RLCHLCH。下（Ri、R2代表炫基或氢原子）

Ri—CH-C-CHO

②D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。

（DA的名称是,G中含氧官能团的名称是»

（2）②的反应类型是一，B和F的结构简式分别为、。

（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:；C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有一种。

（4）写出反应①的化学方程式:

COOH

-C-CH是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以（，CH2CHO为原料设

(5)G的同分异构体2

计它的合成路线（其他所需原料自选）。

25、（12分）文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁；相同条件下，草酸根（C?。：）的还原

性强于Fe2+。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：

资料：i.草酸（H2c2O4）为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3,3H2。为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

V-21

[Fe（C2O4）3]：~^Fe"+3c2。；K=6.3xl0

iii.FeC2O「2Hq为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

（实验D用以下装置制取无水氯化亚铁

（1）圆底烧瓶中所盛试剂是,玻璃丝的作用是«

（2）欲制得纯净的FeCl2,实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是先点燃处酒精灯。

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、o

(实验2)通过FJ+和C?。；在溶液中的反应比较Fe?+和C?。：的还原性强弱。

操作现象

在避光处，向10mL0.5moi-L'FeCl,溶液中缓慢加入0.5mol-r'K2C2O4溶得到翠绿色溶液和翠绿

液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是.

(5)经检验，翠绿色晶体为KmFelCzOJsBH)。。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

，其可能原因是o

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3-+

[Fe(C2O4)JH20=»=Fe2O4-2H2OJ<++—

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe?+和C?。：的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：电流计的指针(填"会”或“不会”)发生偏转，一段时间后，左侧,

右侧。

26、(10分)实验室合成三苯基瞬(C6Hs)3P,并从反应后的废渣中获取MgCL♦6H2O。

I.合成三苯基瞬(C6H5)3P

反应装置如图所示(夹持仪器已略去)。先向三颈烧瓶中加入氯苯和溶剂(四氢吠喃)，然后加入镁屑，反应制得C6HsMgCl；

再从滴液漏斗中缓慢加入PC13,控制反应温度在40〜50℃。

CaCI2

A

恒

压

滴

液

漏

斗

相关物质的部分性质如下表:

物质熔点/'C沸点/℃部分性质

三苯基瞬78.5377与水剧烈反应

四氢吠喃-108.565.4对环境有污染

三氯化磷-111.876与水剧烈反应

(1)装置中仪器A的名称为«与普通分液漏斗比较，使用恒压滴液漏斗的优点是：使漏斗内液体顺利滴下、

(2)实验宜使用的加热方法为o

II.获取MgCL・6H2O

提取(C6H5)3P后的废渣中含MgCL、四氢吠喃、(C6H5)3P等。以该废渣为原料，获取MgC12・6H2O的主要实验流程如

下：

废渣水浸------酸浸----->过滤MgCl2-6H2O

(3)其他条件相同时，水浸相同时间，水浸温度与MgCL・6H2O获取率关系如下图所示，分析曲线在不同温度段趋势变

化的原因：A-B段；D-E段。

(4)过滤后得到的滤液中主要含MgCL、四氢唉喃。结晶温度与MgCb6H2O回收率的关系如下图所示。补充完整获取

MgCL-6H2O的实验方案：取酸浸后滤液，o

82

小

麻

*

送

0三

9

-

I

3

M

S

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M

070

06

405

30

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10

湿度/C

结口

亚

种制取

下是一

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杀菌

白与

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油脂

糖、

、砂

于水

要用

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毒剂

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一种

h）是

aCK

钠（N

氯酸

）亚

（12分

27、

：

流程

工艺

钠的

氯酸

NaOH

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空气

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溶液

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-

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—

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膜电

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-I

X酸

O。

2・3H2

aClO

析出N

结晶

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条件

适当

大，

而增

度升高

随着温

解度

的溶

ClCh

①Na

已知：

用。

成现

现合

且需

解，

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