浙江省嘉兴嘉善2021-2022学年高三下学期一模考试化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列气体能用浓硫酸干燥的是

A.S02B.S03C.HID.H2S

2、25℃时，将l.OLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入

CH3coOH或ClhCOONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

+

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的电离程度:c>b>a

++

D.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

3、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

4、下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是()

A.原子半径：r(Na)>r(O),离子半径：r(Na)<r(O2')

B.第VIIA族元素碘的两种核素⑶I和的核外电子数之差为6

C.P和As属于第VA族元素，H3PO,的酸性强于HjAsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

5、分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是()

选

实验操作现象结论

项

熔融状态下NaHS(h能电离出Na\

A测量熔融状态下NaHSCh的导电性能导电

2

H+、SO4'

B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+

向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、C11SO4的混合溶液中逐先看到蓝色沉

CKsp[Cu(OH)2]<KsP[Mg(OH)2]

滴加入NaOH溶液淀生成

D将AlCh溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的A1CU

A.AB.BD.D

6,用(HmolTlNaOH溶液滴定40mL0.1molT「iH2sCh溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是()

Zi第二反应

c(SOi)=c(HSO9)

终点

x/第一反应终点

斤)=~比soy

02040608010()

KNaOH溶液)/mL

A.K,2(H2so3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3~)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

B.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同

C.纯碱是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

D.SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

8、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应

原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2S04(aq)=2PbS04(s)+2H20(1)

电解池：2A1+3H,0电解AI2O3+3H2f

电解过程中，以下判断正确的是（）

电池电解池

AH*移向Pb电极H4移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAl203

正极:+2，+

CPb02+4H+2e=Pb+2H20阳极:2Al+3H20-6e=Al203+6H

Pb电极研Y[Pb电极质号]

匕

D

1।-----------►时间

A.AB.BC.CD.D

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使酚配变红的溶液中：Na+、NH4\Cl、SO?

3++2+

B.c（Al）=0.1mol・L、的溶液中:K>Mg>A1O2\SO?'

32

C.澄清透明的溶液中：Fe\Ba\NO3\Cl'

D.c（H+）的溶液中；K\Na\CH3COO\NO3

10、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2Oo将总体积共为40mL的NO和

Ch两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,

则原混合气体中NO的体积为（）

A.20mLB.25mLC.12mLD.33mL

11、有机物M、N、Q的转化关系为：

Hr阻阻qHr产为

2ciZ-1

MN

下列说法正确的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M的同分异构体中属于芳香燃的还有3种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

12、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

13、乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）

A.1：1B.2：1C.2：3D.3：2

14、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相邻主族，它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素,

W处在第一周期。下列说法错误的是

A.X为金属元素B.原子半径:X>Y>Z>W

C.Y与Z可形成2种化合物D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

15、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g

B.标准状况下，22.4L氧气作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C.500mL2moi-L-碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA

D.50mLi8moi浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0§NA

16、据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的叩巴料”是甲烷。则下列

错误的是（）

A.种出的钻石是有机物B.该种钻石是原子晶体

C.甲烷是最简单的烷烧D.甲烷是可燃性的气体

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液中：Fe2\Nth;SO4*、Na+

B.水电离出的c（H+）=10"2mol/L的溶液中：Ca2\K\Cl>HCOf

C."H）-=1。12的水溶液中:NH4\AF+、NO：、cr

c（OH'）

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K\CIO、SO?\SCN'

18、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作落Ja),是由30号元素Zn,连续轰击

83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是

A.获得新核素凿Ja的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素需Ja的中子数与质子数只差为52

D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

19、室温下，将1L0.3moi•L-】HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入

HC1或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通(加)入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A.HA是一种弱酸

B.向a点对应溶液中通入HC1,充分反应后，c(H+)/c(HA)增大

C.b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

D.c点对应溶液中：c(Na+)=c(A)

20、其它条件不变，升高温度，不一定增大的是

A.气体摩尔体积VmB.化学平衡常数K

C.水的离子积常数KwD.盐类水解程度

21、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A.R的分子式为C10H10O2

B.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能发生加成、氧化和水解反应

22、下列反应不属于氧化还原反应的是()

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeSO4+Cu

C.2NaHC03△Na2CO3+H20+C02D.Cl2+2FeCl2=3FeCl3

二、非选择题(共84分)

23、(14分)R•L•Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2HSTRCHIBRICOOCJI,+C2HsOH,利用该反应制备

化合物K的一种合成路线如图

.皿小最S3嗯皿川&吟^型的黑卯〜Q-aau

ABCHoCCIL

C.H.OHcHCOOCJ^zTs-CHCOOC.H,T..~^rf^>-C-COOII

言访返「FT-U"催化剂条件

试回答下列问题：

(1)A与氢气加成所得芳香煌的名称为；A-B的反应类型是；D中含氧官能团的名称是。

(2)C的结构简式为；F-G的反应除生成G外，另生成的物质为.

(3)HfK反应的化学方程式为。

(4)含有苯环结构的B的同分异构体有种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为

(任写一种即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯()“(、)是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙畤的合成路线(无机试剂

任选)：.

24、(12分)M为一种医药的中间体，其合成路线为：

(1)A的名称___»

(2)C中含有的含氧官能团名称是.

(3)F生成G的反应类型为一»

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式

①能发生银镜反应②遇到FeCb溶液显紫色③苯环上一氯代物只有两种

（5）H与乙二醇可生成聚酯，请写出其反应方程式

（6）写出化合物I与尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反应的化学方程式

()

（7）参考题中信息，以1,3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）为原料，合成「、NH，写出合成路线流程图（无机试剂

任选）

25、（12分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓

NaOH溶液。

（实验探究）在体积相同盛满CCh的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为»解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

.吸收C02较多的装置是.

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：«

26、（10分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成

Nth气体外还会有少量的NO生成；常温下NO2和N2O4混合存在，在低于时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存

在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计如下实验：

浓硝酸kzKlOO2004-12-8

N»

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞Ki,持续通一段时间的氮气再关闭K”这样做的目的是一。

(2)装置B瓶的作用是一。

(3)A中的反应停止后，打开D中的活塞K2,并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是一；实

验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入_(填“冷”或“热”)的氧气。

(4)为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是一。

(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g、浓硝酸：40mLi3.5mol/L；实验后A中溶液体积：40mL；H+

浓度：l.Omol/L。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，贝IJ：

①参加反应的硝酸的物质的量为一.

②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是一。

(6)若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可

达到目的，请简述实验过程：一。

27、(12分)Na2(h具有强氧化性，氏具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazCh与H?能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

BCD

步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开Ki、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：o

(2)B装置中所盛放的试剂是,其作用是。

(3)步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A.加热至NazCh逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

(4)由上述实验可推出Na2(h与％反应的化学方程式为o

II.数据处理

(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2(h含量。

其操作流程如下：

1

一定mwa-地芈*$愧作1］力常液构------“操作2.丹巴

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和一O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)

28、(14分)汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题：

(1)通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

NO、/NO?…&

N1O电极

02-I—固体电解及

该传感器正极的电极反应式为o

(2)己知如下发生反应：

①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH1=-606.6kJmol1

1

@2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=-114.1kJmoI

4

则反应CO(g)+NO2(g)=CCh(g)+NO(g)的△!!=kJ«moI

(3)300K时，将等浓度的CO和NOz混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),测得c(CO)

浓度随时间t的变化如表所示。

t/min0209017056016001320014000oo

c(CO)/mol•L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K时反应的平衡转化率a=%。平衡常数K=(保留1位小数)。

②在300K下：要提高CO转化率，可采取的措施是;要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有

③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合Vkk正C2(NO2)。其中：k正为正反应速率常数，是

与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：丫逆=(用k正、K与c(CO)、

c(CO2)、c(NO)表达)。

④根据v逆的表达式，一定温度下，当反应达平衡后，L时刻增大CO浓度，平衡发生移动，下列图像正确的是

29、(10分)研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2N0(g)+02(g)=2NOz(g)AH,上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，

写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的始变△上用含AH、AHi的式子来表示)：①2NO(g)^=^N202(g)AH1

<0,②；

(2)Nft催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3(g)

+6N0(g)25Nz(g)+6H20(g)AH-18U.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的

催化剂，反应产生N?的物质的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内,

300C之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(催化剂均末失效)，写出300C之后脱氮

率减小的原因是.

②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线

0100200300400SOO600

amT/r

(3)工业制HNOs的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：N0+N02+2Na0H=2NaN02+H20,

2N02+2Na0H=NaN02+NaN03+H20,现有平均组成为NO,的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气

体剩余，则:

①x的取值范围为.

-

②反应后溶液中n(N02-)：n(N03)=。(用含x的代数式表示)

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO,在电解池中分解成无污染的犯和除去,

如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导CT,电解池阴极反应为一。

阿十,林-»]

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】分析：浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能

干燥碱性和部分强还原性气体。

详解：A.SCh虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故A正确；

B.SO3能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；

C.HI具有还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；

D.HzS具有强还原性，能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故D错误；答案选A。

点睛：本题考查浓硫酸的性质，主要是浓硫酸吸水性、强氧化性的理解和应用，题目难度不大。本题的易错点是A项，

虽然SO2具有较强的还原性、浓硫酸具有强氧化性，但因为SO2中S元素的化合价为+4价，硫酸中S元素的化合价为

+6价，二者为S元素的相邻价态，所以SO2和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥SO2气体。

2、A

【解析】l.OLcmol/LCMCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，l.OLcmol/LCMCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,

C(CH.COO-\xc[H+\1043x(01+1043)10430110-5.3

醋酸的电离平衡常数Ka=一^------2~一=-------一——=-^—,故A错误；B.a点溶

C(CH3COOH)c-1()43cC

液的pH=3.L是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3coO-)>c(Na+),醋酸的电离程度较小，贝IJ

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b

点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a,故C正确；D.当混合

溶液呈中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3CO(T),则c(Na+)=c(CH3coe>)>c(H+)=c(OH-),故D正

确；故选A。

3、D

【解析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。

4、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，因此原子半径r(Na)>r(O),Na\O?-电子层结构相

同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(Na*)<r(O”)，A正确；

B.碘的两种核素⑶I和小1的核外电子数相等，核外电子数之差为0,B错误；

C.元素的非金属性P>As,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性强，C正确；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金属性逐渐减弱，则失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱,

D正确；

故合理选项是B。

5、C

【解析】

A.NaHSCh是离子化合物，熔融状态下NaHSO4电离产生Na+、HSO4,含有自由移动的离子，因此在熔融状态下具有

导电性，A错误；

B.向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明滴加氯水后的溶液中含有Fe3+,不能证明溶液中Fe3+

是原来就含有还是Fe?+反应产生的，B错误；

C.Mg(OH)2、Cu(OH)2的构型相同，向浓度均为O.lmol/L的MgSCh、CuSCh的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首

先看到产生蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]〈Ksp[Mg(OH)2],C正确；

D.A1CL是强酸弱碱盐，在溶液中AF+水解，产生A1(OH)3和HC1,将AlCb溶液加热蒸干，HC1挥发，最后得到的固

体为A1(OH)3,D错误；

故合理选项是Co

6、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，由于H2sCh是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SOj=NaHSO3+H2O,NaHSCh+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)时，此时pH=7.19,即c(H+)=10-7J9moi/L,则H2sO3的

Ka2=,、-,.=C(H+),所以H2s03的Ka2=lxlO-7J9,Ka2(H2s。3)的数量级为IO?故A正确；

壮。3-；

CCHSOf)

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2sCh,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SQ*•会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3-),故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HS()3-)=C(SO3*),根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于

2

C(HSO3)=C(SO3-),所以3c(SO3%)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),故D正确;

答案选C。

【点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Ka2的表达式分析解答。

7、B

【解析】

A.铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，A项错误；

B.乙醇溶液和双氧水均能使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但原理不同，B项正确；

C.发酵粉的主要成分是NaHCO3,C项错误；

D.二氧化硅可用于制造光纤，但无导电性，D项错误。

答案选B。

8、D

【解析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolALCh,故B错误；

+2

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

9、C

【解析】

A、使酚猷变红的溶液呈碱性，NFh+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B、AP\AIO2一之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；

2

C、Fe"、Ba\NO3\C「之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D、H+、CH3COO一之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

答案选C。

10、D

【解析】

根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则的体积为(40—V)mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

丝5)芷(40-也电计算得£33mL,故选D。

VmV'Vm

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

11、C

【解析】

由转化关系可知，fCH2cH3与氯气在光照条件下发生取代反应生成()卬。为，0gHe比在加热条件下与氢氧化

钠溶液发生水解反应生成§HCH3。

2OH

【详解】

A项、(了闷海分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则Q-CH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A错误；

B项、Q-CH2cH3与氯气在光照条件下转化为疗§乩坨的反应属于取代反应，故B错误；

C项、0pCH2cH3的同分异构体中属于芳香克的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；

D项、yV§HCH3属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。

2OH

故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

12、D

【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、Na2SiO3.CaSiO3i

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项c错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

13、C

【解析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N=〃NA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。

14、D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，则为H；4种元素位于不相邻的主族，X在第OA族，且只能是金属元素，则为A1；

Y为第VA族，且为短周期，则为P；Z为第VHA族，则为CL

A.W为H,4种元素种只有一种为金属元素，推出X是A1,故A正确；

B.原子半径先比较电子层数，电子层数越多半径越大，则W半径最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核电荷

数越大，半径越小，得X>Y>Z>W,故B正确；

C.P和C1可以形成2种化合物，PCL和PCk,故C正确；

D.Y为P,最高价氧化物对应的水化物是H3PCh,不是强酸，故D错误；

故选D。

15、B

【解析】

A.CuO的摩尔质量为80g/mol,Cu2s的摩尔质量为160g/moL含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g,含NA个铜原

子的Cu2s的质量为80.0g,故含NA个铜原子的CuO和Cu2s的混合物质量为80.0g,故A正确；

B.标准状况下，22.4L氧气的物质的量为ImoL钠与氧气燃烧的反应中，Imol氧气完全反应生成Imol过氧化钠，

转移了2moi电子，转移电子数不一定为4NA,故B错误；

C.500mL、2moi・L“碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5x2=lmoLImol碳酸钠可以电离出2moi钠离子和Imol

的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中

带电粒子总数大于3moL即大于3NA,故C正确；

D.50mLi8moi・L“浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05xl8=0.9mol,消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于

锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，Imol硫酸生成Imol氢气，故反应生成的二氧化硫和

氢气的总和小于0.9moL即小于0.9NA,故D正确；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体

的量的关系。

16、A

【解析】

A.由题中信息可知，种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石均是碳的单质，由C原子构成,

不是有机物，故A错误；

B.种出的钻石的结构、性能与金刚石无异，则种出的钻石和金刚石的晶体类型相同，均为原子晶体，故B正确；

C.甲烷是最简单的有机物，1个分子中只含有4个C-H键，并且符合烷免通式为CnH2n+2,即甲烷是最简单的烷烧，

故C正确；

D.甲烷分子式为CH4,具有可燃性，是可燃性气体，故D正确；

故选：Ao

17、C

【解析】

A.pH=l的溶液，显酸性，Fe2\NO3\H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；

B.水电离出的c(H+)=10-i2mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCCh-和氢离子或氢氧根离子都能反应，都不能大量共存，故

B错误；

C.碑J-=1(P的水溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子也不反应，能大量共存，故C正确；

c(OH)

D.Fe"和SCN-发生络合反应，不能大量共存，故D错误；

故选C。

18、A

【解析】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的属于核变，不属于化学变化，故A错误；

B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；

C.凿Ja的质子数为113,中子数=278-113=165,中子数与质子数差为165-113=52,故C正确；

D.常Ja位于第七周期第IHA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确；

答案选A。

【点睛】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。

19、C

【解析】

1L0.3moi・L，HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol•L-1,pH为1一监，但现在pH>3,说明HA为弱酸，然后进行分析即可。

【详解】

lL0.3mol•L-,HA溶液与O.lmolNaOH固体混合，反应后的溶质为O.lmolNaA和0.2molHA,假设HA为强酸，此时

c(H+)=0.2mol«L-1,pH为1一电2,但现在pH>3,说明HA为弱酸。

A、根据上述分析，HA为弱酸，故A说法正确；

B、c(H+)/c(HA)=c(H+)Xc(A-)/[c(HA)Xc(A-)]=Ka(HA)/c(A-),a点对应溶液中力口入HCI,发生NaA+HCl=NaCl+HA,

c(A1减小，因此该比值增大，故B说法正确；

C、b点加入盐酸为O.lmol,此时溶质为HA和NaCLHA的物质的量为0.3moLNaCl物质的量为O.lmol,HA为弱

酸，电离程度弱，因此微粒浓度大小顺序是c(HA)>c(Na+)=c(C「)>c(H+)>c(OH-),故C说法错误；

D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c点pH=7,c(H+)=c(OH-),即有c(Na+)=c(A-),故D说法正确。

20、B

【解析】

A.气体摩尔体积Vm,随温度的升高而升高，故错误;；

B.可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故B

选；

C.水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数Kw增大，故C不选；

D.水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数Kh增大，故D不选；

故选：B.

21、D

【解析】

A.R的分子式为CioBWh,A项错误；

B.苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C.-CM中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；

D.R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

(1)找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、竣基等等；

(2)联想每种官能团的典型性质；

(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被淡水、酸性高镒酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。

22、C

【解析】

氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A项，反应物中有单

质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还

原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原

反应，是氧化还原反应。

点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积

累，快速判断。

二、非选择题(共84分)

23、乙苯加成反应醛基：yCft-Clt-OHc2HsOH

5BrA竹

€11/)11CH,

CHCOOCjH,侬破椒.QJ-C-COOH+C2H5OH13

C2H5OH

【解析】

B

对比A、E的结构，结合反应条件、B与C的分子式，，二^CH=CH：与HBr发生加成反应生成B为rCH2CH2Br

发生水解反应反应生成C为J)OH,C发生催化氧化生成D为比~CHO,D发生氧化反应生成E.E

士COOC：*.F与甲酸乙酯发生取代反应生成G,反应同时生成乙醇。G与氢气发

与乙醇发生酯化反应生成F为

CH^OH

生加成反应生成H,H发生醇的消去反应、酯的水解反应得到K,故H为/\/&HCOOGHS。

V

【详解】

(1)与氢气发生加成反应生成的芳香烧为©-CH2cH3,所得芳香克的名称为：乙苯；AfB的反

应类型是