2023年高考化学二轮复习专题06物质结构与元素周期律（测）（含解析）

PAGE专题06物质结构与元素周期律〔测〕总分100分时间45分钟班级_______学号_______得分_______选择题〔此题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分〕1．【百强校·2022届鞍山一中第七次模拟考】以下有关物质结构的说法正确的选项是〔〕A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径B．P4S3分子中各原子的最外层均已到达了8电子稳定结构，那么分子中共价键数目为9条C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于CD．不同原子形成的共价键一定是极性键【答案】B【解析】考点：考查核外电子排布，化学键，非金属性强弱比拟等。2．【百强校·2022届沙市长郡中学上学期第四次月考】X、Y均为元素周期表VIIA族中的两种元素。以下表达中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是〔〕A．原子的电子层数：X>YB．对应的简单离子的复原性：X>YC．气态氢化物的稳定性：X>YD．氧化物对应水化物的酸：X>Y【答案】C【解析】试题分析：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，那么Y的非金属性强，错误；B．元素的非金属性越强，对应的简单离子的复原性越弱，对应的简单离子的复原性：X＞Y，那么Y的非金属性强，错误；C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，那么X的非金属性强，正确；D．比拟非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，此题没有说明是元素的最高价含氧酸，错误。考点：考查元素非金属性强弱比拟的知识。3．【百强校·2022届静海一中下学期开学考】根据下表(局部短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下表达正确的选项是〔〕元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2-与B3＋的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A+＜E2-C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜CD．氢化物的稳定性H2D﹥H2E【答案】B【解析】考点：重点考查了元素周期表，以及水化物碱性，氢化物稳定性的判断。4．【百强校·2022届沙市中学最后一卷】X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)＞r(X)＞r(Z)原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。以下说法不正确的选项是〔〕A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶于B中C．A和C不可能发生氧化复原反响D．B的沸点高于C的沸点【答案】C【解析】考点：考查元素推断及元素周期律的应用5．【百强校·2022届邯郸一中第六次月考】X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，以下说法正确的选项是〔〕A、假设HmXOn为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性〔m、n均为正整数)B、假设四种元素均为金属，那么Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、假设四种元素均为非金属，那么W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、假设四种元素中只有一种为金属，那么Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反响【答案】B【解析】试题分析：由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，A、假设HmXOn为强酸，那么X只能为N元素，其氢化物氨气溶于水呈碱性，故A错误；B、假设四种元素均为金属，那么X为Li、Y为Be、Z为Na、W为Mg，Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH为强碱，故B正确；C、假设四种元素均为非金属，那么X、Z的族序数≥4，而小于7，假设处于ⅣA元素，那么W为P元素，对应的磷酸不是强酸，故C错误；D、假设四种元素中只有一种为金属，那么Z为Al、X为B、Y为C、W为Si，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，而碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反响，故D错误，应选B。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。6．【百强校·2022届滕州一中12月月考】以下因果关系正确的选项是〔〕A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子【答案】C【解析】考点：考查元素周期律的应用。7．【2022届佛山二模】X,Y,Z,M,W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y,Z,M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X,Y,Z三种元素形成化合物乙。以下说法错误的选项是〔〕A．气体甲可与Z的某种氢化物反响生成强酸B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C．化合物乙中一定只有共价键D．X分别与Y,Z,M,W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM【答案】C【解析】试题分析：X,Y,Z,M,W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，故X是H，Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲，那么Z是O，甲是二氧化硫，Y,Z,M同周期且相邻，那么Y是N，M是F，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W是硅，X,Y,Z三种元素形成化合物乙，A、二氧化硫与过氧化氢反响生成硫酸，A项正确；B、W元素的晶体单质是硅，是一种良好的半导体材料，B项正确；C、化合物乙可能是硝酸铵，含有离子键，C项错误；D、H分别与N、O、F、Si形成的常见化合物中，稳定性最好的是HF，D项正确；答案选C。考点：考查元素推断8．【2022届安徽“江南十校〞3月模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3:4和3:8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。以下说法正确的选项是〔〕A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：Y<Z<WC．X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物D．原子最外层电子数：W>Z>Y【答案】C【解析】考点：原子结构与元素周期律的关系。9．【2022届天津和平区二模】短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如以下图所示。X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，以下说法正确的选项是〔〕XYZWA．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D．Y是第三周期第ⅡA族元素【答案】D【解析】试题解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，X与Y最外层电子数相差4，设Y的最外层电子数为a，那么X最外层电子数为a+4，那么Y最高正化合价为+a，X的最低负化合价为〔a+4〕-8，X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，故a+〔a+4〕-8=0，解得a=2，故Y为Mg，那么Z为Si、W为P、X为O。A．X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2，MgO属于离子化合物，含有离子键，而SiO2属于共价化合物，含有共价键，故A错误；B．非金属性W＞Z，故Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强，故C错误；D．由上述分析可知，Y为Mg，位于第三周期第ⅡA族，故D正确；应选D。考点：位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用10．【2022届武汉四月调研】随原子序数递增，八种短周期元素〔用字母x等表示〕原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示。以下有关说法中正确的选项是〔〕A．元素f位于第三周期第Ⅲ族B．离子的半径大小为r〔d2一〕>r(e+)C．元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D．由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为【答案】B【解析】考点：考查元素周期表、元素周期律二、填空题11．【2022届天津和平区二模】〔10分〕A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：ABCDEFGH请答复以下问题：〔1〕写出E元素在周期表中的位置。〔2〕B与D可形成三原子分子X，X的电子式为。〔3〕E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为〔用离子符号表示〕。〔4〕G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反响，其化学反响方程式为：

。〔5〕由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是〔用离子方程式来表示〕。【答案】〔1〕第三周期第IA族〔2分〕〔2〕〔2分〕〔3〕r(S2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)〔2分〕〔4〕SiO2＋2C高温Si＋2CO↑〔2分〕〔5〕NH4++H2ONH3·H2O+H+〔2分〕【解析】考点：元素周期表和元素周期律12．【百强校•2022届巴蜀中学一诊】〔14分〕A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。B

F〔1〕BF2的结构式为____________。〔2〕D和F的氢化物中沸点较高的是_________〔填化学式〕。〔3〕实验室制取G2气体的离子方程式为______________。〔4〕在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的去除剂，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。〔5〕FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反响的离子方程式为___________________________________________________。〔6〕火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为_______________________.(7)上述元素可组成盐Q：CA4E(FD4)2。向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的烧杯中参加12mL2.0mol/LBa(OH)2溶液，充分反响后，溶液中产生沉淀的物质的量为_________。【答案】〔每空2分，共14分〕〔1〕S=C=S〔2〕H2O〔3〕MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O〔4〕2NH3·H2O+3H2O2=N2↑+8H2O〔5〕3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+〔6〕C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑〔7〕0.022mol【解析】〔4〕H2O2氧化一水合氨，得到无污染的气体产物为氮气，同时复原产物为水，所发生反响的化学方程式为考点：考查元素周期表的结构及常见元素及其化合物的性质。13．【百强校·2022届静海一中下学期开学考】〔16分〕X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g·L-1。请答复以下问题：〔1〕五种元素原子半径由小到大的顺序为〔写元素符号〕_______________。〔2〕Q在周期表中的位置是_______________。〔3〕X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为___________________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是〔写化学式〕_____。〔4〕Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为______；将A参加盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为________________，发生反响的化学方程式为_____________________。利用以下装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4。催化剂a外表发生的电极反响方程式为；理论上通入MY2与O2的物质的量最正确比值为。【答案】〔1〕H、O、Cl、S、Na〔2分〕〔2〕第三周期，第VIIA族〔2分〕〔3〕H—O—Cl〔1分〕HClO4〔1分〕〔4〕〔2分〕有大量气泡生成，溶液先变红后褪色。〔不答褪色也算对〕〔2分〕2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〔2分〕〔5〕SO2＋2H2O－2e-═SO42-＋4H+〔2分〕2:1〔2分〕【解析】考点：对短周期元素性质的考查。14．【百强校•2022届中卫市第一中学下学期第一次月考】〔10分〕以下元素均为短周期元素:元素代号相关信息M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性AA的单质能与冷水剧烈反响，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小DA、