2023届高考化学二轮复习专题四离子反应专题复习新人教版

PAGEPAGE5专题四离子反响考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式书写的根本规律要求〔1〕合事实：离子反响要符合客观事实，不可臆造产物及反响。〔2〕式正确：化学式与离子符号使用正确合理。〔3〕号实际：“=〞、“〞、“→〞、“↑〞、“↓〞等符号符合实际。〔4〕三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化复原反响离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等。〔5〕明类型：依据离子反响原理，分清类型，总结方法技巧。〔6〕细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。【例】按要求书写以下反响的离子方程式：〔1〕NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水，②过量澄清石灰水反响的离子方程式。【答案】①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O②HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O〔2〕NH4HCO3溶液分别与①少量NaOH溶液，②过量NaOH溶液反响的离子方程式。【答案】①HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O②NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O〔3〕NaHSO4溶液分别与①少量Ba(OH)2溶液，②过量Ba(OH)2溶液反响的离子方程式。【答案】①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O〔4〕向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。【答案】①Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓〔5〕向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀，②使Al3＋完全沉淀。【答案】①NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓②2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓〔6〕向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中参加铁粉：①只有红色物质析出，②有气泡冒出。【答案】①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋②2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑〔7〕向一定量的FeBr2溶液中分别通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2反响的离子方程式。【答案】①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－【点睛】1．“少定多变〞法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定〞，即将量少的反响物的计量数确定为1，而“多变〞即过量的反响物的计量数根据反响的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2．判断离子反响顺序的方法〔1〕氧化复原型离子反响。同一氧化剂(或复原剂)可能与多种复原剂(或氧化剂)反响，解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或复原剂强弱顺序。如复原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反响顺序。同一氧化剂与多种复原剂反响，复原性强的复原剂优先发生反响；同一复原剂与多种氧化剂反响，氧化性强的氧化剂优先发生反响。③分步计算。先判断过量，后计算。〔2〕复分解型离子反响。判断反响产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋，向溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，假设先发生反响：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，那么生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反响：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。因此，OH－应先与H＋反响，再与Al3＋反响，最后与NHeq\o\al(＋,4)反响。判断离子反响先后顺序的总规那么是先发生反响的反响产物与其他物质能大量共存。考点二警惕“陷阱〞设置，突破离子共存在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱〞，做题时应引起注意。1．警惕“颜色陷阱〞假设限定溶液无色，那么Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)等有色离子不能大量存在。2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法〔1〕表示酸性溶液的是①pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(OH－)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④〔2〕表示碱性溶液的是①pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)＝10－(8～14)mol·L－1(25℃)；②能使pH试纸显蓝色的溶液；③能使酚酞溶液显红色的溶液；④〔3〕既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反响放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离出的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反响放出气体的溶液。3．警惕几种隐含情况〔1〕含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。〔2〕含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。〔3〕含有大量AlOeq\o\al(－,2)的溶液，隐含是碱性溶液。〔4〕含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隐含不是酸性溶液。4．警惕相互促进水解的几种情况〔1〕NHeq\o\al(＋,4)与CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq\o\al(－,3)等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。〔2〕Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、HS－、S2－，Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。5．警惕几种说法〔1〕HCOeq\o\al(－,3)可存在弱碱性环境中，HSOeq\o\al(－,3)可存在弱酸性环境中。〔2〕Al3＋、Fe3＋在中性条件下不能存在，在酸性条件下也可能不存在。【例2】(2022·上海，17)某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)。向该溶液中参加铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种 B．4种C．5种 D．6种【答案】C【例3】(2022·江苏，6)常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B.eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．与Al反响能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)【答案】B【解析】A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与Al3＋不能大量共存。B项，c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－13mol·L－1，c(H＋)＝0.1mol·L－1，溶液呈酸性，四种离子可以大量共存。C项，与铝反响放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，假设呈酸性，NOeq\o\al(－,3)不能大量存在，一是因为HNO3与Al反响不能生成H2，二是酸性条件下NOeq\o\al(－,3)与Fe2＋因发生氧化复原反响而不能大量共存；假设呈碱性，Fe2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，假设为碱溶液，四种离子可以大量共存，假设为酸溶液，AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)不能大量存在。【点睛】离子共存问题审题“五大〞注意1．应注意判断离子共存的情况：“能、不能〞，“一定、可能、一定不能〞。2．应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。3．应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能大量存在。4．应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1时，水的电离受到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。5．注意正确理解“透明溶液〞，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色〞就不透明。考点三离子反响的应用——离子推断该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验的操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反响，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前面的操作引入的。3．注意离子共存问题〔1〕离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、复原性)与离子的性质。〔2〕推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。〔3〕离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到过量的强酸转化为Al3＋。【例4】对某酸性溶液(可能含有①Br－、②SOeq\o\al(2－,4)、③H2SO3、④NHeq\o\al(＋,4))分别进行如下实验：〔1〕加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；〔2〕加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；〔3〕参加数滴氯水时，溶液无色，再参加BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是()A．①② B．③④C．①③ D．②④【答案】A【解析】根据〔1〕可以判断有H2SO3；根据〔2〕可以判断有NHeq\o\al(＋,4)；根据〔3〕不能确定SOeq\o\al(2－,4)，因为氯水能把H2SO3氧化成H2SO4。由于复原性H2SO3>Br－，参加的氯水又是少量，所以根据溶液无色，不能确定Br－是否存在。【点睛】坚持“四项〞根本原那么，突破离子推断问题1．肯定性原那么：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。2．互斥性原那么：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否认一些离子的存在。3．进出性原那么：注意实验过程中反响生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。4．电中性原那么：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。【例5】某溶液可能含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，参加过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C．SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)一定存在，Cl－可能不存在D．COeq\o\al(2－,3)、Al3＋一定不存在，K＋可能存在【答案】B【解析】根据参加过量Na