陕西省咸阳市2023年中考化学专题训练金属和金属材料（含解析）

PAGEPAGE15陕西省咸阳市2022年中考化学专题训练：金属和金属材料一、选择题〔共13小题，每题3分，总分值39分〕1．人类使用材料的历史就是人类的进步史．以下物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是〔〕A．马踏飞燕〔青铜器〕 B．龙泉剑〔铁器〕C．金缕衣 D．塑料器具2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．以下性质属于金属共性的是〔〕A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体 D．易与酸反响产生氢气3．以下金属中，只能与硝酸银溶液反响，不能与稀硫酸反响的是〔〕A．镁 B．银 C．铜 D．铝4．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，参加过量的铁粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是〔〕A．Fe和Cu B．Cu C．Fe D．Mg和Cu5．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M外表析出铜，N没有明显现象．据此判断，三种金属的金属活动性顺序是〔〕A．N＞Cu＞M B．M＞Cu＞N C．Cu＞M＞N D．M＞N＞Cu6．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以游离态存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲7．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中；③将Fe分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是〔〕A．①④ B．①② C．②③ D．③④8．向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的锌粉，充分反响后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．以下结论正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有AgB．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C．滤液中一定有Zn〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2D．滤液中一定没有AgNO3和Cu〔NO3〕29．以下除去杂质的方法中，错误的选项是〔〕选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D10．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反响．产生氢气的质量和反响所用时间的关系如下图．那么以下说法不正确的选项是〔〕A．曲线a、b分别表示锌、铁的反响情况B．盐酸均反响完，锌、铁均有剩余C．盐酸均反响完，锌恰好完全反响，铁有剩余D．锌、铁都反响完，盐酸有剩余11．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用，产生H2的质量m〔H2〕与参加稀盐酸的体积V〔稀盐酸〕关系如下图，其中正确的选项是〔〕A． B．C． D．12．某合金6g与足量的稀硫酸充分反响后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是〔〕A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al13．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如下图：那么W、X、Y、Z的金属活动性顺序为〔〕A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W二、解答题〔共3小题，总分值0分〕14．在研究“铁生锈的条件〞的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．【实验目的】铁生锈条件的探究．实验②【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支枯燥洁净的试管底部，进行以下实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的_________〔填名称〕发生反响的结果．【实验思考】〔1〕当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_________．〔2〕该实验创新之处在于：可根据铁丝外表的铁锈和_________两种现象来判断铁丝反响进行的情况．〔3〕铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_________．15．某溶液中仅含有AgNO3、和Cu〔NO3〕2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各参加一定量的铁粉，充分反响后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液．〔1〕假设将A得到的滤渣参加到稀盐酸中有气泡产生，那么其滤液中的溶质是_________；〔2〕假设将B得到的滤渣参加到稀盐酸中没有气泡产生，那么此滤渣中一定有_________；〔3〕假设向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，那么此滤夜中含有的溶质是_________．16．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于铁化学性质的知识网络〔“→〞表示一种物质转化为另一种物质〕，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质．请答复以下问题：〔1〕A物质的化学式为_________．〔2〕B物质的一种用途是_________．〔3〕反响②还需要的一种反响物是_________〔填化学式〕．

陕西省咸阳市2022年中考化学专题训练：金属和金属材料参考答案与试题解析一、选择题〔共13小题，每题3分，总分值39分〕1．人类使用材料的历史就是人类的进步史．以下物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是〔〕A．马踏飞燕〔青铜器〕 B．龙泉剑〔铁器〕C．金缕衣 D．塑料器具【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】此题考查物理变化和化学变化的差异和判断依据．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，那么属于化学变化；反之，那么是物理变化．【解答】解：A、马踏飞燕〔青铜器〕：金属的冶炼过程中，有化学变化的进行，故A不符合题意；B、龙泉剑〔铁器〕：金属的冶炼过程中，有化学变化的进行，故B不符合题意；C、金缕衣：只是物质存在状态的变化，无新物质生产，为物理变化，故C符合题意；D、塑料器具：有机物高分子的生产形成，有化学变化的发生，故D不符合题意．应选C．【点评】此类题型来源于实际生活当中的化学，运用所学的化学知识解决实际问题的类型题．此题判断的关键是根据物质变化的特征，进行判断是否发生化学变化，看变化的前后是否有新物质的生成．2．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．以下性质属于金属共性的是〔〕A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性C．是银白色的固体 D．易与酸反响产生氢气【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反响．【解答】解：A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如汞．B、金属都有良好的导电性、传热性．C、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的．D、铜不能和稀盐酸反响．应选：B．【点评】解答此题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．3．以下金属中，只能与硝酸银溶液反响，不能与稀硫酸反响的是〔〕A．镁 B．银 C．铜 D．铝【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反响，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，镁、银、铜、铝的活动性顺序为：镁＞铝＞氢＞铜＞银，只能与硝酸银溶液反响，不能与稀硫酸反响，说明该金属在氢后，在银前，故为铜，分析选项，应选C．【点评】此题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．4．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，参加过量的铁粉，充分反响后过滤，留在滤纸上的物质是〔〕A．Fe和Cu B．Cu C．Fe D．Mg和Cu【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、镁、铁的活动性顺序为镁＞铁＞铜，参加过量的铁粉，铁能将铜置换出来仍有剩余，而不能将镁置换出来，所以一定有固体铁和铜；应选A．【点评】此题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．5．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M外表析出铜，N没有明显现象．据此判断，三种金属的金属活动性顺序是〔〕A．N＞Cu＞M B．M＞Cu＞N C．Cu＞M＞N D．M＞N＞Cu【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息．【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律，可以根据反响的发生来判断金属的活动性强弱．【解答】解：由于将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M外表析出铜，说明M的活动性比铜强，而N没有明显现象，说明N的活动性不如铜强，故三种金属的活动性强弱关系是M＞Cu＞N．应选B．【点评】此题难度不大，主要考查了对金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、解决问题的能力．6．有甲、乙、丙、丁四种金属．只有甲在自然界主要以游离态存在．丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是〔〕A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】以游离态存在说明化学性质稳定，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙比丁活泼，可以用丙制的容器盛放．说明丁比丙活泼．【解答】解：只有化学性质稳定的物质才能以单质的形式存在，说明甲很不活泼，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放，说明乙可以制取出丁，排在丁的前面，丁比丙活泼，所以乙＞丁＞丙＞甲．应选D．【点评】通过答复此题知道了金属活动性的比拟方法，只有前面的金属能置换出排在后面的金属来．7．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别参加到ZnSO4溶液中；③将Fe分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是〔〕A．①④ B．①② C．②③ D．③④【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．【解答】解：将Zn、Cu分别参加到FeSO4溶液中，锌能与硫酸亚铁反响生成硫酸锌和铁，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反响，说明铜在铁的后面，可以验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序；②将Fe、Cu分别参加到ZnSO4溶液中，都不反响，说明铁和铜都在锌的后面，但是不能证明铁和铜的顺序；③将Zn分别参加到FeSO4、CuSO4溶液中，锌能与硫酸亚铁和硫酸铜反响，说明锌在铁和铜的前面，不能证明铁和铜的顺序；④将Fe分别参加到ZnSO4、CuSO4溶液中，铁与硫酸锌不反响，说明铁在锌的后面，铁能与硫酸铜反响，说明铁在铜的前面，能验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序．观察选项，应选A．【点评】此题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．8．向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的锌粉，充分反响后过滤．向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成．以下结论正确的选项是〔〕A．滤出的固体中一定含有AgB．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物C．滤液中一定有Zn〔NO3〕2和Cu〔NO3〕2D．滤液中一定没有AgNO3和Cu〔NO3〕2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反响，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌在铜和银的前面，故能与硝酸铜和硝酸银反响，生成铜、银和硝酸锌．滤液中一定含有硝酸锌，滤出的固体中一定含有银，由于锌的量为告诉，故铜与硝酸铜的存在无法确定．【解答】解：向含有AgNO3、Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加一定量的锌粉时，发生的化学反响依次是：Zn+2AgNO3=Zn〔NO3〕2+2Ag以及Zn+Cu〔NO3〕2=Zn〔NO3〕2+Cu，滤出固体不与盐酸反响生成气体，说明滤出固体中不含有锌，可能为银或银、铜混合物，因此滤液中一定含有Zn〔NO3〕2，可能含有Cu〔NO3〕2和AgNO3，分析选项，应选A．【点评】此题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．9．以下除去杂质的方法中，错误的选项是〔〕选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】结合课本知识的信息．【分析】可以根据物质之间相互作用的实验现象方面进行分析、解答．例如A中稀硫酸属于溶液，铜不溶于水，可以用过滤的方法除去稀硫酸中的铜．【解答】解：A、稀硫酸属于溶液，铜不溶于水，可以用过滤的方法除去稀硫酸中的铜．B、碳酸钙和稀硫酸反响生成硫酸钙、水和二氧化碳，过滤可以把没有反响的碳酸钙除去，可以用这种方法除去硫酸钙中的稀硫酸．C、铁粉和氯化铜溶液反响生成氯化亚铁和铜，过滤可以把没有反响的铁粉和生成的铜除去，可以用这种方法除去氯化亚铁中的氯化铜．D、一氧化碳具有可燃性，生成物也是二氧化碳，但是由于没有氧气，用这种方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳．应选D．【点评】解答此题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断．10．用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反响．产生氢气的质量和反响所用时间的关系如下图．那么以下说法不正确的选项是〔〕A．曲线a、b分别表示锌、铁的反响情况B．盐酸均反响完，锌、铁均有剩余C．盐酸均反响完，锌恰好完全反响，铁有剩余D．锌、铁都反响完，盐酸有剩余【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反响方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】由：“用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反响〞：A、曲线a、b分别表示锌、铁的反响情况，锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反响的时间短；B、因为“分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸〞，盐酸均反响完，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等；C、根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知盐酸均反响完，如果锌恰好完全反响，铁有剩余；D、如果锌、铁都反响完，又因为“质量相等的锌粉和铁粉〞，而盐酸有剩余，那么产生的氢气一定不等．【解答】解：根据化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑进行计算：A、因为锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反响的时间短，故A说法正确；B、盐酸均反响完，因为稀盐酸相等，锌、铁均有剩余；所以生成的氢气相等，故B说法正确；C、如果盐酸均反响完，锌恰好完全反响，铁有剩余，故C说法正确；D、如果锌、铁都反响完，而盐酸有剩余，那么产生的氢气一定不等，D说法不正确．应选D【点评】此题主要考查了金属的化学性质及其应用，掌握金属活动性顺序及其应用和酸的化学性质；学会利用化学方程式的计算来解决问题．11．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用，产生H2的质量m〔H2〕与参加稀盐酸的体积V〔稀盐酸〕关系如下图，其中正确的选项是〔〕A． B． C． D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】由于两种金属都能和盐酸反响，且盐酸足量，相等质量的金属完全反响时得到的氢气不同．【解答】解：A、相等质量的铁和镁与足量稀盐酸反响镁生成氢气多，对于图象镁的终点纵坐标应该大于铁，可排除选项A；B、由于两种金属都能够与盐酸反响，所以都能得到气体．当相同质量的金属完全反响时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除B；C．由于两种金属都能够与盐酸反响，所以都能得到气体．当相同质量的金属完全反响时，得到的氢气应该是镁对应的更多，这样就排除C；D、根据金属活动性强弱关系镁＞铁，可判断镁与稀盐酸反响快，铁与稀盐酸反响慢，即金属镁的反响时间最短最先完成、铁完成的反响消耗时间长．而产生的氢气的质量=，镁与稀盐酸反响生成的氢气多，故D正确．应选：D【点评】此题考查了金属与酸反响及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强根底知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．12．某合金6g与足量的稀硫酸充分反响后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是〔〕A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al【考点】金属的化学性质；根据化学反响方程式的计算．【专题】物质的性质与用途；压轴实验题．【分析】可以根据金属的相对原子质量、反响的化学方程式、生成氢气的质量进行分析、计算．【解答】解：A、锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时，生成的氢气可能是0.2g．应选项正确；B、铜和金都不能与稀硫酸反响．应选项错误；C、铜不能与稀硫酸反响，假设合金6g中全部是锌，生成的氢气质量也小于0.2g．应选项错误；D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2〔SO4〕3+3H2↑可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大于0.2g的．应选项错误．应选：A．【点评】解答此题要理解金属活动性顺序，要根据化学方程式进行正确的计算，再根据相关数据进行分析、判断，从而得出正确的结论．13．金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如下图：那么W、X、Y、Z的金属活动性顺序为〔〕A．X＞W＞Z＞Y B．Z＞X＞W＞Y C．W＞X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X＞W【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，金属的位置越靠前，反响的速度越快．【解答】解：根据图示可以看出，Z外表冒出的气泡最多，X外表冒出的气泡其次，W外表稍微起泡，而Y外表不冒泡，所以其活动性顺序为Z＞X＞W＞Y，观察选项，应选：B．【点评】此题考查了金属活动性顺序的判断，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．二、解答题〔共3小题，总分值0分〕14．在研究“铁生锈的条件〞的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．【实验目的】铁生锈条件的探究．实验②【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支枯燥洁净的试管底部，进行以下实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气〔填名称〕发生反响的结果．【实验思考】〔1〕当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的．〔2〕该实验创新之处在于：可根据铁丝外表的铁锈和管内空气体积减小〔或试管内液面上升〕两种现象来判断铁丝反响进行的情况．〔3〕铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反响．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．氧气约占空气总体积的五分之一，隔绝水或氧气能够防止铁生锈，铝的化学性质比拟活泼，能和氧气反响生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步反响．【解答】解：【实验结论】由实验③可知，铁与氧气和水充分接触时容易生锈；【实验思考】〔1〕因为氧气约占空气总体积的五分之一，当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一；〔2〕该实验创新之处在于：可根据铁丝外表的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反响进行的情况；〔3〕铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反响．故填：铝易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反响；故答案为：【实验结论】氧气和水蒸气；【实验思考】〔1〕；〔2〕试管内空气体积减小〔或试管内液面上升〕；〔3〕易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反响．【点评】解答此题要掌握铁生锈的条件，只有掌握了铁生锈的条件才能找出防止铁生锈的方法．15．某溶液中仅含有AgNO3、和Cu〔NO3〕2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各参加一定量的铁粉，充分反响后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液．〔1〕假设将A得到的滤渣参加到稀盐酸中有气泡产生，那么其滤液中的溶质是Fe〔NO3〕2；〔2〕假设将B得到的滤渣参加到稀盐酸中没有气泡产生，那么此滤渣中一定有Ag；〔3〕假设向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，那么此滤夜中含有的溶质是Fe〔NO3〕2、AgNO3和Cu〔NO3〕2．【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题．【分析】根据金属活动性顺序的应用及物质间的反响