初中化学第10单元《酸和碱》知识回顾

常见24常见24酸硫单元知识清单

知识框架酸的构成：由H和根离子构成式：HCl无液体，有刺激性气味，打开浓在口产生酸白，有挥发性用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈组成（化学式）：SO物理性质：无色，黏稠油状液体，不易挥发，溶于水时放出大量的热，有吸水性浓硫酸的特性：脱水性和很强的腐蚀性浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散去能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液红，酸的通性酚溶液变色（的属反应，通常生成盐和氢气性质）能某些金属氧化物应，生成盐和水能跟碱反应生成盐和水

氢化钠（NaOH）常氢化钠（NaOH）常见俗名：熟石灰、消石灰碱性质）碱的构成：由金属离子和H构俗名：火碱、烧碱、苛性钠物性质：白色固体；易吸水；易溶于并放出大量的热的蚀性用途：重要的化工原料白粉末状固体；微溶氢化钙于[Ca（OH]制取：碳酸钙、水为原料用途：建筑业；石灰水用于检O2的存在能跟指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝碱的通性色使无色酚酞溶液变红色（OH的金氧化物反应，生成盐和能跟酸反应生成盐和水中和之间发生的应，生成盐和水反应活、工业、业和医药等溶液酸碱度知识纵横．盐酸和硫酸的比较常见的酸溶质的化学式色、态气味敞口时瓶口的现象挥发性吸水性

盐酸无色液体有气有白雾易挥发无

硫酸无色黏稠液体无味无明显现象难挥发有用途

金属除锈、制造药物、胃液中的用作化工原料、精炼石油、金属盐酸帮助消化等除、冶炼金属、作干燥剂等氢氧化和氢氧化钙的比较氢氧化钠

氢氧化钙

俗称化学式色、态

________体

________体溶解性

溶水，并放出大量____于水，溶解随温度的的热升而_露置在空气中的变化腐蚀性工业制法用途

吸收而潮解、吸收而质有强腐蚀性________________===CaCO↓＋2NaOH3重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂

吸收________变质有较强的腐蚀性＋H===Ca(OH)22作________料，改良土，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】固氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。由固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。．常用的干燥剂酸性

干燥剂浓硫酸

可干燥的气体H、O、CO、CO、、22N、2

不能干燥的气体NH3、SO4碱性

固体NaOH、碱灰、生石灰

H、NCH、224

CO、SOHCl等24.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情溶液酸碱性酸性碱性中性

pH<7，小，酸性越强pH>7，大，碱性越强pH＝7

无色酚酞溶液无色红色无色

紫色石蕊溶液红色蓝色紫色溶液pH的化规律类型(1)酸性溶液加水稀释

变化曲线

变化规律大，但只能接近7，不会大于7

(2)酸性溶液加碱

变，随着不断加碱，会大于7(3)碱性溶液加水稀释

小，但只能接近7，不会小于7(4)碱性溶液加酸

变，随着不断加酸，会小于7实验再现酸和碱的中和反应．理：中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反)中往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。．判断中和反应是否发生的方法及注意事项：方法一方法二方法三

判断依据借助酸碱指示剂的颜色变(用酸中和碱时借助反应中的温度变若用酸中和碱时借助反应中溶液pH的化(若用碱中和酸时

注意事项①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡。当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度②边加酸溶液断拌并及测量、记录溶液的温度①先测出酸溶液的②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH③须保证溶液的pH证发生了反应酸碱中反应的实验中一般选用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示剂因紫色石蕊在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不易观察。．判断是否完全中和的方法：