山西省忻州市第一中学2023届高三化学一轮复习考点37、38化学键分子立体结构测标题

PAGE考点37、38化学键分子的立体结构〔总分值83分〕一、选择题：〔42分〕1．以下物质中不含离子键的是〔〕①NH4HCO3②NH3③H2SO4④CaCl2⑤KAl〔SO4〕2∙12H2O⑥Ba(OH)2A．①②④ B．①②③ C．②③ D．②③⑤2．以下说法正确的选项是〔〕A．但凡不含金属元素的化合物一定是共价化合物B．不管是含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键C．金属氧化物不可能是酸性氧化物D．元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性越强3．以下物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是〔〕A．可溶于水B．水溶液能导电C．具有较高的熔点D．熔融状态下能导电4．六氧化四磷的分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键的数目是〔〕A．10B．12 C．24D．285.以下物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是〔〕A．HCl溶于水B．I2升华C．H26．以下物质中微粒的个数比不是1∶1的是〔〕A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢〔12H〕原子中的质子和中子D．BaSO4固体中的质子和电子7．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是〔〕A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响B．乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，那么丁中一定含有-l价的元素二、非选择题：8．〔16分〕A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试答复：(1)E在周期表中的位置为。(2)A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是___〔用元素符号填写〕。(3〕化合物BA4的空间构型为__________，化合物ABC中化学键类型为_________，它属于_________分子〔填“极性〞或“非极性〞〕。化合物C2A2是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构。写出C2A(4)A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，用惰性电极电解R的稀溶液的反响方程式为，电解一段时间后，溶液pH_____〔填增大、减小、不变〕。(5〕在0.lmol／LE2BD3的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是；分子式为A2B2D4的化合物，与等物质的量的KOH溶液反响后溶液呈酸性，其原因是〔用文字表述〕。9．〔13分〕A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请答复：〔1〕A元素的名称是；〔2〕B的元素符号是，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是；〔3〕E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为；〔4〕从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，那么晶胞的体积是(只要求列出算式)。10．〔12分〕【2022重庆理综化学】〔14分〕我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。〔1〕原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。〔2〕某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，那么该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。〔3〕研究发现，腐蚀严重的青铜器外表大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，以下表达正确的选项是。A．降低了反响的活化能B．增大了反响的速率C．降低了反响的焓变D．增大了反响的平衡常数〔4〕采用“局部封闭法〞可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反响，该化学方程式为。〔5〕题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。①腐蚀过程中，负极是〔填图中字母“a〞或“b〞或“c〞〕；②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为；③假设生成4.29gCu2(OH)3Cl，那么理论上耗氧体积为L〔标准状况〕。附加题．〔2022·福建理综化学卷，T31〕(13分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。〔1〕基态硼原子的电子排布式为。〔2〕关于这两种晶体的说法，正确的选项是(填序号)。a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的B－N键均为共价键d．两种晶体均为分子晶体〔3〕六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为，其结构与石墨相似却不导电，原因是。〔4〕立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。〔5〕NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1moNH4BF4含有mol配位键。考点37、38化学键分子立体结构一、选择题1-5：〔每题6分，共42分〕CBDBB6-7BD二、非选择题8．〔16分〕〔1〕第三IA〔2分〕〔2〕Na>N>H〔2分〕〔3〕正四面体结构〔1分〕极性共价键〔1分〕极性〔1分〕C2A2的电子式：(4)NaOH2H2O2H2+O2〔2分〕增大〔1分〕(5)Na+>CO32->OH->HCO3->H+〔2分〕HC2O4-电离大于水解〔2分〕9．〔13分〕〔1〕氢〔1分〕〔2〕F〔1分〕Cl〔1分〕氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键〔2分〕〔3〕四〔1分〕VIIB〔1分〕锰〔1分〕〔2分〕〔4〕〔1分〕〔2分〕10．〔12分〕〔1〕四〔1分〕〔2〕10:1〔2分〕〔3〕A、B〔2分〕〔4〕Ag2O+2CuC