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高中化学识点总结：质的组成、性和分类（一）握基本概念112HeNeArKrOHHClNOHOPCHO…21231LiHNH…ClOOHSO…2①NaClCaClNaSO…②NaOH…③…4—123AlFeCa5HHH．核127SOOHˉCHCOO——NO—COOH·CH高中化学知识点总结

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8基1COOH2CHCH·Cl

9

910707011高中化学知识点总结

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12

元的属通指素原失价子能金活性水液，属子去子力性。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性顺序表（极少数例外4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。13是元的子反中到吸）子能H化氢最定氢物ClHClO1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；Δ点6、其他，例：＋SCu＋===CuCl所Cl的非金属性强于。22H

H高中化学知识点总结

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14Na

AgFeFeMnO−

MnO2−MnOHNOHNOHNO,HSO＞HSOHClOHClO＞HClO15SSO；PHPPO316

−FeFe

17ICO181912HODO混20OClAr(Fe)HDOO21高中化学知识点总结

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22HCIOHSOHCl…

HHPOHFHClOCOHSOCHCOOH★浓硫酸五性”酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性★浓硝酸四性”酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性化合价不变只显酸性化合价半变既显酸性又显强氧化性化合价全变只显强氧化性23OHNaOHBa(OH)Ca(OH)…NH·HOAl(OH)Fe(OH)…24(NH

)(NH)SOSO…②NaHCONaHPONaHPO…Cu(OH)…④KAl(SO·12HO…251NaOAlO、Fe…NOCOSOCO2CONOCOSO…NaOCuO…AlOZnONaKO26．素形

1OO2"五的区别"同位素相的中子数，不同的质子数，是微观微)同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）同分异构体（相同的分子式，不同的结构）高中化学知识点总结

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22同系物（组成

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