高一化学必修二第一章单元测试题 - 副本 - 副本

1417191235238mnnm1417191235238mnnm高一化学必二第一章单测试题一、选择题(每小题分，共分．下列说法中正确的()A通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系和的量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素67C．知铱的一种核素是Ir，其内的中子数是11477D．的子结构示意图为．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如：1：12ClS：32Cu等。请问这些数值准确的说法应该()A某种核素的相对原子质量B某种核素的近似相对原子质量C．种元素的平均相对原子质量D．种素的平均相对原子质量的近似值．下列有关碱金属元素的说法正确的()A锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B从锂到铯，密度由小到大C．锂到铯，熔沸点依次升高D．与反应不如钾与水反应剧烈．下列各组物质中，互为同位素的()ADO和HOB．U和U2C．O和D．SO和SO323．XYZ和分代四种元素，如果X、Y、Z、R四种离子的电子层ab结构相同、b、为素的核电荷数)，则下列关系正确的是()Abd＝＋mB．a－bnmC．a－c＝－nD．－dm＋A元素的阳离子与B元的阴离子具有相同的电子层结构关两元素有以下叙述：①原子半径A＜②离子半径A＞③子序数A＞B④子最外层电子数AB；⑤A的正价B的价绝对不一定相等。其中正确的()A①②C．⑤

B③④⑤D．．下列说法错误的()A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到Ⅱ族个行的元素都是金属元素C．氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是D．一素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同．元最高正价与负价的绝对值之差是4Y元与M素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物()AB．S2C．D．KS2．下列叙述正确的()A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C．外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．与反应的氧化物，一定是碱性氧化物．若周期表A中的某元素X和ⅥA族的某元素Y化，下列说法中肯定不可能的是)A形成了X

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离子和Y

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离子高中化学必修二第一单元

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101010101022101010101022B形成的化合物中含有离子键C．成分子式为XY的化合物3D．成化合物可能具有两性11最新报道B合的B分有非常好的抗癌作用说正确的()20A硼元素的质量数是B的子数与核外电子数不同C．B是种新合成的化合物20D．B具有较强的化学活性2012.原子NSSi半径/nm

0.102根据以上数据，磷原子的半径可能()AB．C．D．已A为ⅡA族素为ⅢA族素们的原子序数分别为和且A、B为一周期的元素，下列关系式一定错误的()Anm＋1B．＝m＋C．n＝m＋Dnm．据报道，科学家已成功合成了少量N，有关N的法正确的()44AN与N互同素异形体42B．N与N互为同位素42C．同质量的N和含子个数比为∶24D．的尔质量是564．下列物质对应的电子式书写正确的()··ANHBr[NH][∶Br∶]44····B．CaCl：∶∶]∶Cl∶2··C．：N2····D．Na：[∶∶O]Na2····．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的()ASiH、、、HCl43B．、HClHBr、HIC．PH、HS、HCl、HF3D．NH、、33二、非选择题(共分)．年梅州中学元测)氧族元素的各种性质可纳整理出如(部)：元素性质

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O

16

52

单质沸点℃)

－183

685主要化合价－－，4，＋6－2，，6原子半径(nm)

0.116单质与H反点燃易化合加化合加难化合不直接化合2回答下列问题：(1)氧离子的结构示意图为____________硫原子的电子式。(2)碲的主要化合价可能有_______________。(3)氧素比硫元素非金属性__________(强或弱请用化学方程式证明该结论：____________________________________________________。(4)HO可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl，写出该反应的化学方程：22________________________________________________________________________。高中化学必修二第一单元

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2222．已知某粒子的结构示意图为：，回答：(1)当x－y＝时，该粒子_填“原子”、“阳离子”或“阴离子)当y8时粒子可能为、____________、__________、、__________(填名称(3)写出y＝3与y＝的素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：。．(1)右表为元素周期表短周期的一分，下列有关AB、CD四元素的叙述正确的是_。填序号，下同A原子半径大小比较为A＞＞＞B生成的氢化物稳定性为A＞＞＞C．A与形的阴离子可能有AC3D．A、B、的质常温下均不导电(2)下列曲线分别表示元素的某种质与核电荷数的关(X为电荷数Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标填入相应的空格中：①第ⅡA族素的最外层电子；②第三周期元素的最高化合价；③、Na、Al的子半径大_。(3)元素XY、、MN为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原最外层电子数与核外电子总数之比为∶4；M元原子的最外层电子数与电子层数之比为∶；、X的离子半径逐渐减小；化合物常下为气体。据此回答：①的高价氧化物对应水化物的化学式____________________________________。②工业上制取单质M的学方程_______________________________________。．AB、四种元素的核电荷数均小于，A元素原子核外只有1个子B是地壳中含量最多的元素BC形成两种化合物CB和CBC的高正价与最低负价2绝对值相等CB有可用于灭火D具与原相同的电子层结构。2(1)试判断AB、、四元素的称。A__________B__________，C__________。(2)由A、B、三元素组成的化合物的电子式_________________，的子式2为。(3)如右图所示在瓶中收集满CB气用带导管(管一端事先绑好一个气的胶2塞塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、BD三元素组的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察，因是_____________________________。高中化学必修二第一单元

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．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．21通常情况下，微粒A和分子和为离子D为离子，它们都含有个电子B溶A后得的物质可电离出C和DABE三微粒反应后可得和种白色沉淀。请回答：(1)用化学符号表示下列种微粒：ABC：D__________(2)写出AB三微粒反应的离子方程式：________________________________________

，年一中高一月)ABD都是短周期元素，原子序数依次增，A、B处同一周期、D处另一周期C、可原子个数比2∶1分别形成两种化合物甲和乙D、A按子个数比3∶形成化物丙是壳含量最的金属素。根据以上信息回答下列问题：元素在周期表中的位置。(2)A、B、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(元符号填写________________________________________________________________________。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与AC两素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①；②。、A原子个数比3∶成化合物丙的化学式为____________．如图所示，已知A元的最低化合价为价它的最高价化物含氧，原子核内中子数比质子数多1试回答：(1)写出它们的元素符号：A__________B__________，，E__________(2)AB、、D的态氢化物稳定性最差________________________________。(3)AB、C的子半径由小到大的顺序________________________________。(4)AB、C三素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序。．下列变化中，①Br挥，②烧碱熔化，③NaCl溶水，④SO溶于水，⑤O2溶于水，⑥溶水。(列各空用序号做答)2未发生化学键破坏的__________。仅发生离子键破坏的__________。仅发生共价键破坏的__________。既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的。三.解答题25.实室二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，

2(１若用200mL10mol·

的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应不考虑氯化氢挥发，产生氯气的物质的量为0.56mol(填、小于、等)，原因是。(２）870ｇ氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？高中化学必修二第一单元

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nm123323nm123323××高一化学必修二第一章单元测试题答案1.C2.D解析】相对原子质量四种形式，核素的相对原子质量(用核素原子实际质量与

C原子际质量的1/12相比所的数)的近似相对原子质(通常用质量数代替)素的平均相对原子质(根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数计算出来的平均)我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值取相对近似整数，这在计算时比较方)。3.【解析】锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常。从锂到铯，熔沸点依次降低B【解析】同位素为质子相同中子数不同的原子5.【解析验备选项，如A中，根据字母对应的离子知，描述的是Y、R的系。由电子层结构相同，可得－ndm，移项得－d＋。6.Bb【解析由干知A为金属元素非金属元素A比B多个电子层A的子半径大于B，A的子半径小于BA可能与B同族，也可能在B的前面一个或几个主族。7.AD【析离子核外电子层数不一定等于周期数，如阳离。同位素的物理性质不同，化学性质基本相同8.D解析】由Y的高正价与负价的绝对值之差是，可确定Y为ⅥA族元素。再由阴、阳离子的电子层结构相同，可出该物质K。BC解析失2电子数的多少与金属性的强弱无关与酸反应的氧化物可能为碱性氧化物也可能为两性氧化物10.C【解析ⅢA族元素X显＋3价ⅥA族素显2价形成的化合物为XY。11.D12.B13.D【解析】ⅡA族第ⅢA族周期中相邻原子序数差为；四、23五周期中由于中间有副族和第Ⅷ元素存在，故ⅡA族ⅢA族子序数差为11；六周期中由于镧系元素的存在，两者相差。14.A解析】N与N都元的单质，故4互为同素异形体中子个数比应为∶；中的尔质量为。15.D【解4··析】铵根离子的电子式为[H∶NHH∶H]，钙离子的电子式为，离子的电子式为··[∶Cl∶]··

，电式为NN∶。所以A、B、均正确。16.B217.【答案(2)－2＋、＋6

(3)强＋2HS===2S↓＋O222(4)Cl＋O===2HCl＋O22218.【答案(1)原子(2)氩原子氯子硫子钾子钙子(3)Al(OH)＋3H3＋2【解析】(1)－＝10时，＝＋y，说明核电荷数等于外电子数，所以该粒子应为原子；当＝时应有18个子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子＝3时铝原子y＝7时氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，离子方程式为Al(OH)＋3H===Al319.【答案(2)①②C③(3)①HClO4高温②SiO＋2C=====Si＋2CO2

＋2【解析】本考查元素周期律。(1)由素在元素周期表中的位置可知：A、B、C、分别为C、、O、四种元素，四种原子半径大小为r(D)＞r＞(B)＞r(C)氢化物的稳定性为＞B＞A＞D，四种单质碳可以导电，所以答案为C；(2)同主族元素的最外层电子数相同所为第周期元素的最高化合价是依次升高的以为CFNaMg、Al核电子层结构相同，所以离子半径依次减小(3)Y原子最外电子数与核外电子总数之比为∶4，可知该元素为氧；最外层电子数