上海市徐汇区2022届高三二模化学试题（含解析）

高中化学自评样本

（时间60分钟总分100分）

相对原子质量：H-10-16Na-23S-32K-39Cr-52Fe-56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.白铜（铜铢合金）常用于制作仿银饰品。下列关千白铜的说法错误的是

A，银白色B.硬度比铢的大C.具有金属光泽D.熔点比铜的高

2.新制氯水中没有的微粒是

A.HClB.Cl2C.ClO-D.OH-

3.北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关千CO2的说法正确的是

A.结构式：0-C-OB.电子式：0::C::0

C.分子构型：直线形D.球棍模型：

4.高纯度的销是一种半导体材料，下图是铭在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

32Ge

绪

叭．位千VIA族，处千金屈元素与非金屈元素分界处

4s24p2

72.61

B.原子序数为32

C.砐外层电子数为2

D.原子的相对原子质址为72.61

5.向下列溶液中通入S02气体，溶液不会褪色的是

A.品红B.淏水C.红色石蕊溶液D.酸性高猛酸钾

6.煤是重要的化石能源，下列说法错误的是

A.煤属千芳香经B.煤干饿可以得到粗氨水

C.煤是不可再生资源D.将煤气化能提高燃料的燃烧效率

7.下列过程属千人工固氨的是

A.工业合成NH3B.NH3被催化氧化NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.浓HN03与Cu反应生成N028.喷泉实验装置如图所示。应用下列各

组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

气体溶液

A.H心稀盐酸

B.HCI稀氨水

C.NO稀比S04

D.CO2饱和NaHC03溶液

A.AB.BC.CD.D

9.草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与Ca2＋形成CaC204导致肾结石。下列说法正

确的是

A.草酸属千非电解质B.Na2C204溶液显中性

C.CaC204能溶千水D.草酸溶液中c(HC20;)>c(C20门

lO.下图装置适用千实验室制备

A乙烯B．淏苯C.硝基苯D.乙酸丁酷

11.I,3－异丙烯基苯(/:产)是工业上常用的交联剂，可用千制备高性能分子聚合物，下列关于

I

、

l,3－异丙烯基苯的说法正确的是A.在空气中燃烧火焰呈淡蓝色

B.分子中所有碳原子可能处千同一平面

C.与异丙烯基苯（：］《）互为同系物

、

D.可作为萃取剂将澳水中的淏分离出来

12.下列化合物中同分异构体数目最少的是

A.CsH12B.C4H8C.C4H100D.C4凡02

13.热交换器是用来使热世从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导

的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是

A.氯碱工业B.石油分馈C.硫酸工业D.索尔维制碱法

14.在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如

图所示。下列说法正确的是

SO2-s2-

土喇

4'Y铁管道发生的是吸氧腐蚀

、｀丿

0e

B.铁管道附近土壤的pH会减小

C.铁管道上锁锌可以延缓管道的腐蚀

D.输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀

15.下列推断合理的是

A.0的非金属性比S大，可推断凡S(g)比H20(g)稳定

B．电子云重叠程度0-H比S-H的大，可推断S-H比0-H稳定

c.H20的相对分子质虽比H2S小，可推断H20的沸点比H2S的低

D.H202具有氧化性，可推断过硫化氢(H2S2)也具有氧化性

16.一定温度下，在2L的洹容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)=兰3C(g)，反应过程中的部分数据如下

表所示。下列说法正确的是

n/mol

n(A)n(B)n(C)

t/rnin

。2.02.4。

50.9

101.6

151.6

A.物质B的平衡转化率为20%

B.该反应在lOrnin后才达到平衡

C.平衡状态时，c(C)=0.6mol·L一1

D.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol•L-1·min-i

17.对固体直接加热可除去杂质是（括号内为杂质）

A.铁粉（硫粉）B.Na2C03(NaHCOJ

C.Al(OH)3(NH4Cl)D.KC103(KCl)

18向FeBr2溶液中通入一定岱Cl2,发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2今2Fe3++B12+4Cl一，下列关千

该反应说法错误的是

A氧化性：Cl2>Fe3+

B.还原性：Fe2+<Br-

C.参加反应的Fe2＋与Cl2的物质的量之比为1:1

D被氧化的Br一占Br一总量的一半

19.氢气是一种清洁能源，下图是H2和02反应生成H20的能量变化示意图，由图可知

能12H2(g)+02(g)

翟1\…·一·-『-－匕……………－－－．…

483.6kJ

2H心(g)

l一一－－－－－－－－－－－二,---------------,---------

矗

|.-..-..---.-....?.月心(!)．．＼~上．．．．---

。

反应进程

A.2H2(g)+02(g)➔2H20(1)+57l.6kJ

B．生成2molH20(g)需要吸收483.6kJ的能最

C.H2和02具有的总能量比H20所具有的总能量高

D.H20(g)➔凡0(1)，断键吸收的能量小千成键释放的能量

20.室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液混合，下列关于混合

溶液的叙述正确的是

A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2

B.若V,=V2,c2=c,,则c(CH3Coo-)=c(Na+)

C.当pH=7时，若V1=V2,则一定是C1>C2

D当pH<7时，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

二、综合题（共60分）

21.卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：

(1)工业电解铝以铝土矿(Ab03)为原料，冰晶石(Na3AIF4)为助熔剂。

＠铝土矿中Al203的晶体类型;

＠比较Na、Al、F的简单离子半径大小

®Na最外层电子的电子云形状为

(2)从海水中获取的NaCl主要用千氯碱工业，写出阳极的电极反应。

(3)采用“空气吹出法”从浓泭水中吹出Br2,并用纯碱吸收。纯碱吸收Br2主要反应为：

3Br2+6Na2C03+3H20今SNaBr+NaBr03+6NaHC03,吸收lmo1Br2时，转移电子为

mol。

(4)工业生产纯碱的方法是：向饱和食盐水中通入NH3和CO2,即有NaHC03晶体析出。结合速率与

平衡理论解释NaHC03析出的原因。

(5)向碳水溶液中通入过量的Cl2,发生反应[]r2十心l产卫O➔[]ro；心口压，配平上

述方程式。

23不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铭(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：

I.

(1)通过2Al+C以。3禹温2Cr+Al203可以得到较纯的铭，Al的熔点比Cr。（选填＇高”

或“低＂），某工厂用akg含40%Cr203的铭铁矿粉(FeO·CJi。3)制备K2Cr207,最终得到产品bkg,产率

为。（用含a和b的代数式表示）

n元素Cr在溶液中主要以（蓝紫色）、cr0;（绿色）、Cr20干（橙红色）、CrO:－（黄色）等形式存在，

Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

(2)C产与Al3＋的化学性质相似，在C乌(so4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过最，可观察到的现

象是

III.Cr20；一和CrO~－在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为l.Omol·L-1Na2Cr04溶液中

c(cr20干）随c(H+)的变化如图所示。

,z(LONJ3)3

(3)用离子方程式表示Na2Cr04溶液中的转化平衡。

。

c吓）

(4)写出该反应平衡常数的表达式K=。

(5)由图司知，溶液酸性增强，CrO：一的平衡转化率。（选填“增大“、“减小”或＇不变”)

(6)升高温度，溶液中CrO：一的平衡转化率减小，则该反应是＿反应。（选填＂吸热”或“放热”)25.G是

一种药物中间体，可用千制备抗病毒药物，以下是G的一种合成路线。

^CHJ

8B,IIOCH2CH20H勹0~。主勹0~Br

ABcD

目旷

`。悍女

已

廿..

。c21.5

00G.50

OOCCH3人人丫

H3cOCH3三LiAIH4

伽O』OOCCH3THFBn

FE

G

Bn一代表O-cH2-,完成下列填空：

(1)A---->B反应所需的试剂和条件。

(2)B---->C的反应类型。

(3)C中含氧的官能团有匪键和。

(4)检验B物质中－Br的实验操作。

(5)F---->G反应的化学方程式。

(6)写出满足下列条件，C的同分异构体的结构简式。

CD屈千芳香醇＠有5种不同化学环境的H原子

(7)参考以上合成路线及反应条件，以苯甲醇(o-CH20H)和丙二酸二乙酷(00)为原料，

\QH50`0C2H5

设计制备o-Cl~2CH(CM20H},的合成路线。

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表达方式为：A~B...

反应条件反应条件响目标产物）

27硫代硫酸钠晶体(Na2S203-5H20,M=248g·mor1)俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备

Na2S203溶液的装置如下（部分装置省略，C中Na2S03过撇）。完成下列填空：

70%H2S04

Na2SO3和Na2S

混合溶液

Bc

A

(1)装置A中的反应，体现浓硫酸的性。

(2)装置B的作用。

(3)装置C中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为：S+Na2S03➔Na2S203。当观察到

装置C中出现现象，说明反应已完全。

(4)市售Na戈03中常含有SO:＿杂质，为检验so;一，需先向样品中加入过谥稀盐酸，再滴加BaCl2溶

液。加入稀盐酸后观察到有和剌激性气味气体生成。

(5)利用凡Cr207标准溶液定量测定Na2S203-5H20的纯度。测定步骤如下：

CD溶液配制：称l.2000gNaS203·5H20样品，用（填仪器名称）配制成lOOrnL溶液。

＠滴定：取0.0095mol·L一1k2Cr207标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：

Cr20干＋6r+14H+➔312+2Cr3++7凡0。然后用Na2S203溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：

12+2S20;－➔2r+S40；一。加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液即为终点。平行滴定

3次，样品溶液的平均用虽为24.80mL,则样品的纯度为（保留两位小数）。

(6)相片显影液中的Na戈03，可以洗掉胶卷上多余的AgBr,生成稳定的[Ag(Sp山］3-'该反应的

离子方程式为。

(7)临床上，Na2S203可用千氮化物解毒，解毒原理为：s20;-+CN一今SCN-+SO；一。检验该转化

生成了SCN一的操作为。

高中化学自评样本

（时间60分钟总分100分）

相对原子质量：H-10-16Na-23S-32K-39Cr-52Fe-56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.白铜（铜铢合金）常用于制作仿银饰品。下列关千白铜的说法错误的是

A.银白色B.硬度比铢的大C.具有金属光泽D.熔点比铜的高

【l题答案】

【答案】D

［解析】

【详解】A.白铜为银白色合金，A项正确；

B.合金硬度大千成分金属，即硬度比铢的大，B项正确；

C.白铜为金属材料，具有金屈光泽，C项正确；

D.合金熔点低于成分金属，即熔点比铜的低，D项错误；

答案选D。

2.新制氯水中没有的微粒是

A.HClB.Cl2c.c10-D.OH-

[2题答案】

【答案】A

［解析】

【详解】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成HCI和HCIO,HCI为强电解质，会全部电离，HCIO和H心

为弱电解质，部分电离，则新制颌水中存在的微粒有：Cl2、HCJO、H心、H+、CJ-、ClO-、OH-，则没

有的微粒是HCl,答案选A。

3.北京冬奥会使用了更节能环保的CO2跨临界直冷制冰技术。下列关千CO2的说法正确的是

A.结构式：0-C-OB.电子式：O::C::O

2呵啊俨｀

C.分子构型：直线形D.球棍模型：

【3题答案】

【答案】C

（解析】

【详解】A.二氪化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，其结构式为：

O=C=O,A错误；

B.二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间分别共用2对电子对，以达到稳定结构，电子式表示为：

：如c：心：，B错误；

c.二氧化碳中心C原子采用sp2杂化方式，所以分子构型为直线形，C正确；

D.为二氧化碳分子的比例（空间充填模型），不是球棍模型，D错误；

故选C。

4.高纯度的销是一种半导体材料，下图是铭在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

32Ge

绪

叭．位千VIA族，处千金属元素与非金属元素分界处

4s24p2

72.61,

B.原子序数为32

C.最外层电子数为2

D．原子的相对原子质最为72.61

【4题答案】

【答案】B

［解析】

【详解】A.根据价电子排布式4s24p2,可得Ge位千IVA族，位千金屈元素与非金屈元素分界处，故A错

误；

B.根据绪在元素周期表中的信息，可知原子序数为32,故B正确；

C.根据价电子排布式4s24p2，最外层电子数为4,故C错误；

D.铭元素的相对原子质械为72.61,故D错误；

故选B。

5.向下列溶液中通入S02气体，溶液不会褪色的是

A.品红B.漠水C.红色石蕊溶液D.酸性高猛酸钾

【5题答案】

［答案】C

【解析】

【详解】A.S02具有漂白性，能使品红褪色，A项正确；B.S02具有还原性，浪水具有氧化性，两者发

生氧化还原反应，而使浪水褪色，B项正确；

C.S02是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，C项错误；

D.S02具有还原性，高猛酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高猛酸钾褪色，D项正确；

答案选C。

6.煤是重要的化石能源，下列说法错误的是

A.煤属千芳香经B.煤干熘可以得到粗氨水

C.煤是不可再生资源D.将煤气化能提高燃料的燃烧效率

[6题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A.芳香经，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，煤中除了含碳元素、氢元素，还含有氧元

素、硫元素等，煤不属千芳香经，A错误；

B.煤干熘是将煤隔绝空气加强热的过程，可得到焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等物质，B正确；

C.三大化石燃料：煤、石油、天然气，都是不可再生资源，C正确；

D.将煤气化、液化，使煤在燃烧过程中充分燃烧，能提高燃料的燃烧效率，节约能源，D正确；

答案选A。

7.下列过程屈于人工固氨的是

A.工业合成NH3B.NH3被催化氧化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D浓HN03与Cu反应生成N02

【7题答案】

［答案】A

【解析】

【分析】氮的固定是指游离态氮元素到化合态的过程。

【详解】A.工业合成氨是沁与压在一定条件下反应生成NH3,属千人工固氮，A项正确；

B.NH3被催化氧化为NO和水，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，B项错误；

C.用NH3和CO2合成尿素，没有游离态氮元素到化合态的过程，不属于人工固氮，C项错误；

D.浓HN03与Cu反应生成N02,没有游离态氮元素到化合态的过程，不属千人工固氮，D项错误；

答案选A。8喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是

气体溶液

A.H心稀盐酸

B.HCI稀氨水

C.NO稀比S04

D.CO2饱和NaHC03溶液

A.AB.BC.CD.D

【8题答案】

【答案】B

（解析】

（分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也

可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。

【详解】A.由千硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，

不会出现喷泉现象，A错误；

B.氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正

确；

C.一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶千水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；

D.二氧化碳不会溶千饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；

故选B。

9草酸(HOOC-COOH)是一种有机二元弱酸，在人体中容易与Ca2＋形成CaC204导致肾结石。下列说法正

确的是

A.草酸属于非电解质B.Na2C204溶液显中性C.CaC2Q4能溶于水

D.草酸治液中c(HC立）＞c(c2对）

【9题答案】

【答案】D

【觥析】

【详解】A.草酸是一种有机二元弱酸，属于电解质，A项错误；

B.Na2C204为强碱弱酸盐，则溶液显碱性，B项错误；

C.草酸在人体中容易与Ca2＋形成CaC204导致肾结石，则CaC204难溶于水，C项错误；

D.草酸是一种有机二元弱酸，电离方程式为：H2C204fHC20;+H+、HC2o;fc2o;-+H十，第一

步为主要电离，则罪酸溶液中c(HC20~)>c(C20门，D项正确；

答案选D。

10.下图装置适用千实验室制备

A.乙烯B.淏苯C.硝基苯D.乙酸丁酢

【10题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】A.用乙醇制备乙烯需要加热到170'C,不能用水浴加热，A项错误；

B.苯与液淏制备澳苯不需要加热，B项错误；

C.苯与硝酸在浓硫酸的催化下制备硝基苯，需要用55°C~60°C的水浴加热，C项正确；

D.制备乙酸丁酷时，可用洒精灯直接加热，且要有收集酷的装置，D项错误；

答案选C。

II.I,3－异丙烯基苯（人：尸）是工业上常用的交联剂，可用千制备高性能分子聚合物，下列关千

I

、

1,3－异丙烯基苯的说法正确的是

A．在空气中燃烧火焰呈淡蓝色B分子中所有碳原子可能处千同一平面

C.与异丙烯基苯（：尸）互为同系物

D.可作为萃取剂将澳水中的淏分离出来

【II题答案】

［答案】B

【解析】

【详解】A.该有机物含碳散高，在空气中燃烧有浓烈的黑烟，故A错误；

B.碳碳双键、苯环为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能在同一个平面上，则分子中所有

碳原子可能都处于同一平面，故B正确；

C.l,3异丙烯基苯含有2个碳碳双键，异丙烯基苯只有1个碳碳双键，两者结构不相似，不是同系物，故

C错误；

D.l,3－异丙烯基苯含有碳碳双键，能与浪水中的浪单质发生加成反应，故D错误；

故选：B。

12.下列化合物中同分异构体数目最少的是

A.CH512B.C4H8C.C4H100D.C4H802

【12题答案】

【答案】A

【解析】

【详解】A.c5Hl2的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4、CH3CH2CH(CH3)2,共3种；

B.C4凡的同分异构体有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH沁、门、＼＞，共5种；

c.C4HIOO的同分异构体有CH3CH丈比CH20H、CH3CH2CH(OH)CH3,(CH汾CHCH20H、(CH加COH、

CH30CH2CH2CH3、CH3CH20CHCH队(CH3)2CHOCH3,:;t~7禾中；

D.C4凡02的同分异构体有CH妃庄CH2COOH、(CH扣CHCOOH、HCOOCH(CH沁、HCOO

CH2C比CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HOCH2CH(CHO)CH3、HOCH(CHO)CH2CH3、

HOCH丈H2CH2CHO、HOC(CH中CHO、HOC(CH3)CH2CHO,另外还有1个醒基、1个酰键的结构，还有

环状结构等；同分异构体数目最少是C5H12，故选A。

13.热交换器是用来使热量从热流体传递到冷流体，以满足规定的工艺要求的装置，是对流传热及热传导

的一种工业应用。下列化工生产在接触室中使用热交换器的是

A.氯碱工业B，石油分饿C.硫酸工业D.索尔维制碱法

【13题答案】

【答案】C

【解析】

【详解】硫酸工业中，利用2S02+02~竺兰~2S03反应放出热扯，将进入接触室的气体预热，将进入接触

室的气体温度提高到反应所需的温度，做到充分利用热党，降低生产成本，故选C。

14.在硫酸盐还原细菌的作用下，深埋地下的铁管道与土壤中的硫酸根离子会发生电化学腐蚀，其原理如

图所示。下列说法正确的是

SO2-4-ys2-

土

—喇·铁管道发生的是吸氧腐蚀

0e)

B.铁管道附近土壤的pH会减小

C.铁管道上锁锌可以延缓管道的腐蚀

D.输送高温水蒸汽的铁管道也会发生该类型腐蚀

[14题答案】

【答案】C

【解析】

【分析】根据图示可知该电化学腐蚀中，硫酸根离子得电子生成硫离子，电极反应式为：

so!-+8e今＋4H2O=s2·+80ff,铁管道做负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，据此结合电化学腐蚀

原理分析解答。

【详解】A.根据上述分析可知，铁管道正极不是氧气得电子，发生的不是吸氧腐蚀，A错误；

B.根据铁管道的正极反应：SO:-＋8e-＋4H2O=S2-＋8OH可知，该腐蚀会使铁管道附近土壤的pH会增

大，B错误；

C.锌的金属活动性大千铁的，所以铁管道上锁锌，锌隔绝了铁与外界的接触，既使锌破损，锌做负极，

铁做正极，被保护，可以延缓管道的腐蚀，C正确；D.高温下，水蒸气与铁发生氧化还原反应生成四氧

化三铁和氢气，与上述类型腐蚀不同，D错误；

答案选C。

15.下列推断合理的是

A.0的非金属性比S大，可推断H2S(g)比H20(g)稳定

B．电子云重叠程度0-H比S-H的大，可推断S-H比0-H稳定

c.H20的相对分子质虽比H2S小，可推断H20的沸点比H2S的低

D.H202具有氧化性，可推断过硫化氢(H2S2)也具有氧化性

(15题答案】

【答案】D

【解析】

【详解】A.非金属性越大，气态氢化物的稳定性越大，因0的非金屈性比S大，可推断H20(g)比H2S(g)

稳定，A错误；

B.电子云重叠程度越大，键能越大，化学键越稳定，因0-H的电子云重叠程度大于S-H的，可推断

0-H比S-H稳定，B错误；

c.H20和H2S均屈于分子晶体，但水分子间存在氢键，所以沸点：H20>H2S,c错误；

D．同族元素的性质具有相似性，H202与H2S2互为等电子体，结构相似，过氧化氢中过氧根离子具有氧

化性，推测过硫化氢也具有氧化性，D正确；

答案选D。

16.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)=兰3C(g)，反应过程中的部分数据如下

表所示。下列说法正确的是

n/mol

n(A)n(B)n(C)

t/min

。2.02.4。

50.9

101.6

151.6

A．物质B的平衡转化率为20%

B.该反应在lOmin后才达到平衡

C.平衡状态时，c(C)=0.6mol•L-1

D.0-5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1

【16题答案】

【答案】C

［解析】

A(g)+2B(g)f3C(g)

【分析】发生的反应为：起始(mol)22.4O,15min时，n(B)=l.6mol,与10min

lOmin(mol)1.61.61.2

时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此分析作答。

0.8mol

【详解】A.物质B转化率为＝X100%=33.3%,A项错误；

2.4mol

B.反应在lOmin时，B变化了0.8mol,则此时B余下l.6moI,到15min时，B仍然是l.6mol,说明反应

在lOmin已经达到平衡，B项错误；

C.15mjn时，n(B)=l.6mol,与!Omin时数据一致，说明反应在IOmin已经达到平衡，则平衡时，c(C)=

1.2mol

=0.6mol/L,C项正确；

2L

1

D.0~5min内，6n(C)=0.9mol,根据方程式，则丛n(A)＝—丛n(C)=0.3mol,所以用A表示的平均反应速

3

~c~n(A)0.3mol

率为v(A)＝—-＝=0.03mol·L-1•min-•,D项错误；

~tV~t2Lx5min

答案选C。

17对固体直接加热可除去杂质是（括号内为杂质）

A.铁粉（硫粉）B.Na2C03(NaHC03)

C.Al(OH)3(NH4Cl)D.KC103(KCl)

(17题答案】

【答案】B

【解析】

【详解】A.铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误；

B.碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂，B正确；C．氢

氧化铝和氯化较受热均易分解，所以直接加热不能达到除杂目的，C错误；

D.氯酸钾受热易分解生成氯化钾和氧气，不能达到除杂目的，D错误；

答案选B。

18.向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2➔2Fe3++B12+4Cl一，下列关于

该反应说法错误的是

A.氧化性：Cl2>Fe3+

B.还原性：Fe2+<Br-

C.参加反应的Fe2＋与Cl2的物质的藏之比为1:1

D.被氧化的Br一占Br二总最的一半

【18题答案】

【答案】B

【解析】

【分析】根据反应：2Fe2++2Br-+2Cl2今2Fe3++Br2+4Cl一可知，FeB12溶液中Fe2＋全部被氧化，而

Br一部分被氧化，据此结合氧化还原反应规律分析解答。

【详解】A.同一反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据上述方程式可知，氯气作氧化剂，铁离子和澳单

质作氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe3+,A正确；

B.上述反应中，亚铁离子全部被氧化，而浪离子有一半被氧化，所以还原性：Fe2+>Br-,B错误；

C.根据上述反应可知，参加反应的Fe2＋与Cl2的物质的量之比为2:2=1:1,C正确；

D.根据溶液中溶质FeB12的构成可知，溶液中若有2molfe2+，会有4molBr-，上述反应中只有2mol

Br一被氯气氧化，则被氧化的Br一占Br一总量的一半，D正确；

答案选B。

19.氢气是一种清洁能源，下图是H2和02反应生成H20的能虽变化示意图，由图可知

2H2(g)+02(g)

能1..............................垒．．．金.........

拟1\「

483.6kJ

1-------------~----·2H2"-0·(g)-'"'"'--,------·-·

矗

l......................................................?t-!2.9.0)..~

。

反应进程

A.2H2(g)+02(g)今2H20(l)+571.6kJ

B.生成2mo旧20(g)需要吸收483.6kJ的能最

C.H2和02具有的总能量比H20所具有的总能量高

D.H20(g)今凡0(1)，断键吸收的能量小于成键释放的能量

【19题答案】

（答案】A

【解析】

【详解】A.根据图示可知，反应物的能量比生成物的能揽高(483.6kJ+88kJ)=571.6kJ,所以反应的热方

程式为：2H2(g)+02(g)=2H20(1)心I=-571.6kJ/mol,上述表达合理，A正确；

B.根据图示变化趋势可知，生成2molH20(g)需要放出483.6kJ的能量，B错误；

C.根据图示可知，2mol儿和lmoi02具有的总能最比2moIH20所具有的总能麓高，C错误；

D.H20(g)➔凡0(1)反应过程需要放出热最，属于物理变化，化学键没有断裂，D错误；

故选A。

20室温时，将浓度和体积分别为Cl、vi的NaOH溶液和C2、v2的CH3COOH溶液混合，下列关千混合

溶液的叙述正确的是

A.若pH>7,则一定是C汛＝c2V2

B.若vi=V2,C2=cl,则c(CH3Coo·)=c(Na+)

C.当pH=7时，若V1=V2,则一定是C1>C2

D当pH<7时，c(Na+)+c(H+)=c(CH3Coo-)+c(OH-)【20题答案】

【答案】D

（解析】

【详解】A.醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过

量时溶液更呈碱性，所以当pH>7时，则一定是clvi;::Czv2,A项错误；

B.如果Y1=Y2、C2=C1，则醋酸和氢氧化钠的物质的扯相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱

性，所以c(off)>c(H+)，根据溶液中电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3Coo·)+c(OH)，则

c(CH3COo·)<c(Na+),B项错误；

C.醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，

若Y1=Y2,则一定是c1<c2,c项错误；

D．反应后的溶液，一定存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coo-)+c(Off),o项正确；

答案选D。

二、综合题（共60分）

21.卤族元素在自然界中主要以卤化物形式存在，完成下列填空：

(1)工业电解铝以铝土矿(Al203)为原料，冰晶石(Na3AlF4)为助熔剂。

O铝土矿中Al203的晶体类型;

＠比较Na、Al、F的简单离子半径大小;

@Na最外层电子的电子云形状为。

(2)从海水中获取的NaCl主要用千氯碱工业，写出阳极的电极