湖北省通城县第一中学2023年中考化学复习第九单元讲义和练习（无答案）

第页湖北省通城县第一中学2023年中考化学复习第八单元讲义和练习〔一〕金属材料：1、金属材料包括纯金属和金属合金。合金属于〔混合物或纯洁物〕。2、生铁和钢都是的合金，其区别在于的不同。3、特例：大多数金属呈色，铜呈色，金呈黄色。常温下，大多数金属是固体，但呈液态。具有良好的、、，地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，使用最广泛的金属是，导电性最好的金属是，熔点最高的金属是，最低的金属是。〔二〕金属的化学性质：1、与氧气的反响：〔1〕铝被大量使用其原因有密度小、抗腐蚀性好，铝抗腐蚀性好的原因用化学方程式表示为。〔2〕“真金不怕火炼〞说明金的化学性质。〔3〕除去二氧化碳中的氧气可将气体通过灼热的铜网，其方程式为。2、金属活动性顺序：KSnPb(H)PtAu金属活动性由强逐渐减弱〔2〕金属活动性顺序的运用：①只有排在前面的金属才能置换出酸中的氢。如：Zn+H2SO4=Fe+HCl=②只有排在的金属才能把排在的金属从它的盐溶液中置换出来。如：Cu+AgNO3=Fe+CuSO4=〔三〕金属资源的利用和保护：1、炼铁的原理是在高温条件下，用复原剂将铁从铁的氧化物中复原出来。用方程式表示为：2、铁生锈实际是铁与空气中的、发生的一系列复杂的化学变化。防止铁生锈的措施有：①保持铁制品外表的洁净与枯燥；②隔绝氧气，如涂、刷、镀致密的氧化物、制成等。3、金属资源的保护和利用：①防止金属资源的；②回收利用；③有方案地合理开采矿物；④寻找金属的替代品。1.以下有关金属材料说法正确的选项是()A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁C.铝片外表易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜〔铜锌合金〕2．以下关于金属材料的说法不正确的选项是()A.常温下，铝能与空气中的氧气反响，在其外表生成致密的氧化铝薄膜B.铁在枯燥的空气中容易生锈C.硬铝〔铝合金〕的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源3.今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册.银册.金币.银币.铜币和银锭，还有铁刀.铁矛等兵器。以下说法中错误的选项是〔〕A.“真金不怕火炼〞说明了黄金的化学性质稳定B.上述钱币用金.银.铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难C.自然界有天然的铜.银.金，却没有天然的金属铁D.常温下验证铁.铜.银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质4.以下关于金属的说法中，不正确的选项是〔〕A.铜有良好的导电性，常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反响C.铁制品在枯燥的空气中不易生锈D.不锈钢具有较强耐腐蚀性，可用于制作医疗器械5.为验证Zn.Cu.Ag三种金属的活动性顺序，以下试剂可以选用的是〔〕A.ZnSO4溶液B.稀盐酸C.AgNO3溶液D.CuSO4溶液6.将一定量的锌粉参加到Mg〔NO3〕2.Cu〔NO3〕2.AgNO3三种物质的混合溶液中充分反响后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。那么以下情况不可能存在的是〔〕A.滤渣是Ag.Cu.ZnB.滤渣是Ag.Cu.MgC.滤液中含有Zn2+.Mg2+.NO3-D.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg7.在以下情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是()A.在枯燥.致密.不透气的土壤中B.在潮湿.疏松.透气的土壤中C.在潮湿.致密.不透气的土壤中D.在潮湿.疏松.透气的酸性土壤中8.自2023年我省实施找矿战略行动以来，在铜.铅.锌.金.铁.铌.钽等金属方面取得找矿新成果。以下关于铁.锌.铜三种金属及其合金的说法不正确的选项是〔〕A.铁在潮湿的空气中易生锈B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C.可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D.黄铜〔铜与锌的合金〕的硬度大于纯铜E．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械9.以下防锈措施不合理的是()A．钢管存放在枯燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时去除铁制品外表的锈渍D．在铁管外表镀上一层不易锈蚀的金属D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源10.以下四支试管中，铁钉锈蚀最快的是()A.B.C.D.11.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料．金属锂〔Li〕的活动性比铝强．以下有关说法错误的选项是〔〕A.铝锂合金硬度大.密度小B.铝在空气中外表会形成致密的氧化膜C.锂能与盐酸反响，放出热量.生成氢气D．锂能与氧气反响，生成的Li2O中Li显+2价12.以下实验能比拟出铜和银的金属活动性强弱的是〔〕A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中13.将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe〔NO3〕2溶液的烧杯中，充分反映后溶液呈无色；继续向烧杯中参加一定量的AgNO3溶液，待充分反响后过滤，得浅绿色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的选项是〔〕A．金属活动性顺序：X＞Fe＞AgB．滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+C．滤渣中一定含有Ag和FeD．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀14.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反响：A＋BCl2=ACl2＋B。(1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为___。与金属置换反响规律相同，非金属单质之间的置换反响也有类似的规律，根据以下反响：①Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl，②Br2＋2NaI=I2＋2NaBr。(2)Cl2、Br2和I2单质的活动性由强到弱的顺序为。(3)根据以上规律，以下反响可以发生的是___。a．Cl2＋2KI=2KCl＋I2b．2NaCl＋I2=2NaI＋Cl2↑(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写出一个化学方程式证明该结论__。15.某校化学活动小组探究金属的反响规律．【探究一】在室温条件下进行如下图实验．试管内的镁带和铁片外表均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时参加等质量和等浓度的稀硫酸．〔1〕在甲、乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的〔2〕乙装置中反响方程为．〔3〕观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强．〔4〕假设实验所用的金属均过量，那么甲装置中产生的H2的质量〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕乙装置中产生的H2质量．〔5〕【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生．以下判断正确的选项是．A．滤出的固体中一定含有铜B．滤出的固体可能含有铁和镁C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁．16.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如以下图生铁的含量含碳量为2%-4.3%钢的含碳量为0.03%-2%。〔1〕反响①Fe2O3+CO高温2Fe+3CO②Fe2O3+C高温2Fe+3CO属于置换反响的是，用于高炉炼铁的原理是〔填序号〕〔2〕炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是。〔3〕热空气和高炉气体的主要成分有一种相同这种气体的化学式。炉渣中含有硅酸钙〔CaSiO3),其中硅元素的化合价是。〔4〕炼钢炉中通入纯氧的目的将钢锭轧成钢板表达了金属的性。[来源:1ZXXK]〔5〕钢铁制品可能会生锈写出用稀硫酸除锈反响的化学方程。(6)马钢是我省重要的钢铁工业基地．现要冶炼出含杂质4%的生铁2023t，请答复以下问题：写出一氧化碳复原四氧化三铁发生反响的化学方程式．利用上述化学方程式计算：需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量为17.兴趣小组的同学用如下图的装置进行草酸晶体分解实验的研究，请你参与过程分析【查阅资料】〔1〕实验室常用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳．〔2〕草酸晶体〔H2C2O4•3H2O〕在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为【Ⅰ：问题讨论】〔1〕实验前应该先___

〔2〕进入D装置的气体是纯洁、枯燥的CO，那么A，C装置中的试剂依次是___、___〔填名称〕；〔3〕写出A装置中发生反响的化学方程式___；

〔4〕B装置的作用是___；〔5〕对D装置加热前和停止加热，都要进入过量的CO，其作用分别是：①加热前；②停止加热后；〔6〕证明草酸晶体分解产物中存在CO的现象是；【Ⅱ：实验评价】反思：请指出上述实验装置的一个明显缺陷；18.回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：：CuO+H2SO4═CuSO4+H20Fe+Fe2〔SO4〕3═3FeSO4〔1〕流程Ⅰ中氧化铁发生反响的化学方程式是．〔2〕流程Ⅲ充分反响后，还应有的实验操作是．〔3〕A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是〔填字母〕19.某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬．为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动．【查阅资料】铬〔Cr〕是银白色金属，在空气中外表能形成致密的氧化膜【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：假设①：Al＞Cr＞Cu假设②：；假设③：．【实验过程】取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮后，分别放入三支试管中，再分别参加等体积2