广西桂林市2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精广西桂林市2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题含答案桂林市2019～2020学年度下学期期未质量检测高一年级化学(考试用时91）分钟,满分100分)说明：1.本试卷分第I、II卷两部分,试题共24小题。请将第I卷选择题的答案和第II卷的作答都写在答题卡中,在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量:H-1C—12N-140-16S-32C1—35。5Fe——56第I卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分。共40分。每小题只有一个选项符合题意)1。直接从自然界取得的能源称为:次能源，以下不属于一次能源的是A.风力B.天然气C.电力D。水力2.下列说法正确的是A。绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染B。大量排放含氮,磷的污水会￥致水质恶化C。废旧电池不会造成污染.可随意丢弃D。S02、NO2、CO2是形成酸雨的主要物质3。下列反应属于吸热反应的是A.Ba(OH）2·8H20与NH4CI反应.B.铝热反应C。氢氧化钠与稀盐酸反应D。钠与水反应4.下列物质含有离子键的是A。H2O2B.KCIC。H2SD.HF5.以下有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与氯化氢反应B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应C。乙醇在氧气中燃烧D.丙烯合成聚丙烯的反应6.以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是A。糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B。用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质C。用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情D。利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂7。以下过程属于物理变化的是A.煤的干馏B.煤的气化C。石油的分馏D。石油的裂化和裂解8.已知某元素的一种原子为。下列说法正确的是A.该原子的中子数为24B.该原子的核外电子数为13C。该原子与互为同位素D.该原子与Na属于同种元素9。在密闭容器中充入一定量的A（g)和B（g)发生反应：A（g）+2B（g)=3C(g）,4s时测得C的物质的量浓度为1。6mol/L.以C表示的该反应速率为A。1.6mol/（L·s）B。0.8mol/(L·s)C。0.4mol/(L·s)D。0.2mol/(L·s)10。哈伯因为发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入ImolN2和3molH2在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C。达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D。达到化学平衡时,N2将完全转化为NH311。下列物质分子中.属于正四面体结构的是A.甲烷B.乙烯C。苯D。乙醇12。下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是A.金属钠B.溴水C。四氯化碳D.酸性高锰酸钾溶液13.下列烷烃在光照条件下与氯气反应.生成的一氯代烷只有一种的是A.CH3CH3B。CH3CH2CH3C.CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2CH2CH2CH314.下列化学用语错误的是A.苯的分子式:C6H6B.CI-离子的结构示意图:C.CO2的结构式:0=C=0D.羧基的结构简式:—C00H15。下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是A.随原子序數递增。原子的最外层电子数逐渐增加B。随原子序数递增,原子半径逐渐减小C.随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强D.随原子序数递增,元素的最高正价依次由+1→+716。下列各组性质的比较正确的是A。酸性:HCIO4〈H2SiO3B.碱性:NaOH>Mg（OH)2C.氢化物的稳定性：SiH4>CH4D.单质的还原性：K〉Rb17.天然气因价格低廉,燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8)的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造揩施最合理的是A。维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量B。维持燃料的进气量不变。只调大空气的进气量C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量18.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A.正极发生氧化反应B。铜片上有H2逸出C.电子通过导线由铜片流向锌片D.正极附近的SO42—浓度逐渐增大19。化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量。形成化学健要放出能量。根据下表数据.有关反应H2(g)+CI2（g)=2HCI(g）的说法正确的是化学键H—HCI—CIH-CI断开1mol化学键需要的能量436KJ243KJ431KJA.H2和CI2的总能量比生成的HCI的总能量低B。该反应中有极性键的断裂.非极性键的生成C.该反应需要点燃或强光照射,属于吸热反应D.每生成1mHCI气体.该反应将放出91。5kJ的能量20.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示：下列说法正确的是A.①是用CI2将海水中的Br—还原B。②的离子反应为SO2+Br2+H20=2H++SO42-+2HBrC.③中主要发生的是置换反应D。用酒精萃取精溴中的单质溴第II卷非选择题(共60分）二、填空题(本题包括4小题。共61分）21。(16分）图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素.针对所列元素回答问题(1）元素C在周期表的位置是（2）元素A和B形成的二元化合物中。能标志一个国家石油化学工业发展水平的_______(填化学式),该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为（3）能形成两性氢氧化物的元素是______（填元素符号）.（4）元素G、H、I形成的简单离子中，半径最大的是(填离子符号）.(5)E单质在H单质中燃烧的现象是.生成物的电子式为(6）元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是22.(14分）某卤块样品的上主要成分为MgCI2、FeCI3、FeCI2，一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁（假设杂项不参加反应）。已知部分金属离子沉淀的pH如下表:金属离子Fe3+Fe2+Mg2+开始沉淀的pH2。77。69。6沉淀完全的pH3.79。611。1回答以下问题：(1)流程①通入CI2反应的离子方程式为;流程②NaOH溶液调pH的适宜范围<pH<(2）沉淀A是;分离沉淀A和滤液的操作名称是。该滤液中的主要溶质为和(填化学式)。(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______(填正确答案的字母）.A。物理分离法B。电解法。C.热还原法D.热分解法（4）流程④产生的气体是CO2.其反应的化学方程式为.23.（14分)乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题，(1)仪器A的名称是__________;冷凝水应从______.（填“a”或“b"）进入冷凝管。(2）仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为,其反应类型为.(3）部分有机物的熔沸点如下表.则收集产品时。应将温度控制在______℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔点/℃一114.516.6一83。6沸点/℃78.4118。177.2(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是,洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________(填操作名称),再加适量干燥剂除水。可获得纯净的乙酸乙酯.(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应.得到乙酸乙酯30.8g,则乙酸乙酯的产率为24。（16分）甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。I.一定条件下。在5L密闭容器中充入1molCO2和3molH2,发生反应：xCO2(g)+3H2(g）CH3OH（g)+H2O(g）.测得CO2(g)和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。（1）x=；0～3min内H2的平均反应速率v(H2)=mol/（L·min)。(2）下列措施能提高正反应速率的是_______(填正确答案的字母）.A。降低温度B。增加CO2的量C。使用催化剂D.及时分离出甲醇II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下:2CH3OH+2H2O-12e—=12H+2CO23O2+12H++12e—=6H2O（3）该装置的负极是电极______（填“A"或“B”);c处通入的物质是________(填“CH3OH”或“O2”).(4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为（5）当该装置消耗0.2mol甲醇时,转移电子的数目为;若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气L（标准状况)。桂林市2019—2020学年度下学期期末质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共40分)题号12345678910答案CBABBACDCA题号11121314151617181920答案ACABDBABDC21。(除特别标注的分数外,其余每空2分,共16分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分,不配平或生成物气体状态符号漏标合扣1分)(1)第二周期VA族(2)C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（3）AI(1分)(4)S2—(5）发出黄色火焰，产生大量白烟,放出热量(6）H20（1分）2Na202+2H20=4Na0H+O2↑22。(除特别标注的分数外，其余每空2分，共14分。方程式中化学式错误不给分，不配平或反应条件、生成物气体状态符号漏标合扣1分）（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—3。7(1分)9。6(1分）(2）Fe（OH)3或氢氧化铁过滤MgC12（1分）NaCl（1分）(后两个空格不分先后顺序)(3）C(4）MgC03+H20Mg(OH）2+CO2↑23.（除特别标注的分数外，余每空2分,共14分。化学方程式中化学式、结构简式错误不给分,不配平或反应条件漏标合扣1分,可逆反应符号不计入扣分项）(1）蒸馏烧瓶(1分）b（1分)(2）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5