2019-2020学年安徽省皖西南名校高二下学期期末联考化学试题

安徽省皖西南名校2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题考生注意：l. 本试卷分笫I 卷（选择题）和笫II卷（非选择题）两部分、共100分。试时间90分钟。2. 请将各题答案填写在答题卡上。3. 本试卷主要考试内容：高考必考内容。4. 可能用到的相对原子质量：H l C12O16 Cl35.5第I卷（选择题 共50 分）—、选择题（本题包括10 小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业文化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆无元素氯漂白等关键技术或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科技成果斩获了2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是A. 古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜B. 半导体照明具有高效、节能、环保等显着特点，是实现节能减排的有效途径C. 生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要D. 二氧化氢屈无毒型消毒剂可用丁水果、蔬菜的杀南2.反应 NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+H2O放热且产生气体可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是A中子数为18的氯原子：ClB.H2O的电了式：C.NC.N2的结构式：NND.Na的原子结构示意图：3.下列关于有机物的说法正确的是A.油脂只在碱性条件下水解 B.淀粉和纤维素互为分同异构体C.可用金属钠区分乙醇和苯 D.:石油的分馏和煤的气化都是物埋变化4. 下列反应中的反应物总能量高于生成物总能量的是A氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应 B.碳酸钙的分解反应C.焦炭与二氧化碳高温下的化合反应 D.盐酸与氢氧化钠的中和反应5. 元素周期表的一部分如图所示，YW4中含有的质子总数为18。下列说法错误的是A.W的单质的沸点比Z的单质的沸点高B.原子半径：X >Y>Z>WC.YW4为共价化合物 D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性6. 下列判断或操作一定不正确的是A.．已知常温下 NH4CN溶液显碱性，则常温下K(NH3? H2O)>K(HCN）B.25℃'时，0.1mol?L-1 :NH4Cl溶液的pH=lC. 配制溶液时，用玻璃棒转移液体D. 加热蒸干FeCl3溶液，再灼烧，最后得到Fe2O37. 下列说法错误的是A.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理B. 第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同素异形体C. 港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能D. 着名诗人杜牧在《泊秦淮》中写逍：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”文中的烟能产生丁达尔效应8. 为除去酸性CuCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下向其中加入一种试剂．过滤后．再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂不可能是A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuCO39. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.用惰性电极电解MgSO4溶液，加入0.1molH2O能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4NAB.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6NAC. 100mL12mol?L-1HNO3溶液与过量Cu反应，转移的电子数为0.6NAD. 1L0.1mol?L-1Na2CO3、溶液中，阴离子总数大于0.1NA10. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用如下反应．可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=一l15.6kJ·mo1-1，下列说法正确的是A. 该反应的活化能为115.6kJ?mo1-1 B. 加入催化剂能使该反应的焓变减小C该反应正反应的活化能比逆反应的活化能小D.断裂H2O(g)中lmol H一O键比断裂HCl(g)中1molH—Cl键所需的能量更少二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11.工业上常用纳米级零价铁(ZVI)处理废水［含C2HCl3(三氯乙烯）和NO3-]处理后C2HCl3转化为C2H4和Cl-，NO3-转化为NH4+。下列说法正确的是A.水体中含NO3-越多，三氯乙烯脱Cl的效果越好B. 当产生3molFe2+时有1mol三氯乙烯完全脱ClC. 用纳米级零价铁处理被三氯乙烯污染的水体可加快脱氯速率D.NO3-发生的电极反应为NO3-+7H2O+8e-=NH4++10OH-12.下列实验设计正确的是选项目的实验方法A检验溶液中是否含Fe2+先加氯水、-再加硫氰化钾溶液B从溶液中得到FeSO4?7H2O 晶体蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C鉴别SO2、乙烯通入酸性高锰酸钾熔液中D除去乙酸乙酯中的乙酸加人氢氧化钠溶液中、分液13. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3-、SO42- 、Na+B.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+ 、SO32-C. 水电离出的c(H+ )=10-13 mol?L-1的溶液：K+ 、HCO3-、Br-、Ba2+D.的值为 100 的溶液 S2-、Na+、SO42-、SO32-14. 中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH( 一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图。下列说法不正确的是A该过程中只涉及极性键的断裂与生成B.该反应属于置换反应C.基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定D.该过程中每生成2.24L（标 准状况）O2则转移0.4mol电子15. 实验室可利用反应Na2S+H2NCN+2H2OCS(NH2)2+2NaOH在控制溶液pH为10~11时，制取少量CS(NH2)2(硫脲，受热易分解，能溶于水）。实验装置（夹持及加热装置已省略）如图所示。下列说法错误的是A.装置B中盛放的试剂为饱和NaHS溶液B. 装置C可用水浴加热C. 持续通入H2S,有利于提高反应液中硫脲的含量D. 为获得硫脲晶体可将烧瓶中的反应液蒸发至干16. A(g+)B(g)C(g)+D(g)反应过程中的能量（单位：kJ?mol-1)变化如图所示：下列有关该反应的说法正确的是A. 正反应与逆反应的活化能相等 B. 图中反应的焓变为ΔE，是吸热反应C. 一定条件下，1molA(g)与1molB(g)在密闭容器中充分反应，放 出的热量等于ΔED. 加入催化剂后ΔE、E1、E2均不变17. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是A. X与Z生成Y的反应属于加成反应BX、Y生成均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀C.X、Y、Z有含有官能团的数目相同D.先向Z中加入NaOH的水溶液，在加热条件下充分反应后，再滴加AgNO3溶液可检验Z中的溴元素18.2019是元素周期表诞生150周年。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是A.原子半径：Rb>In B.In与In为同素异形体C.In是第四周期IIIA族元素D.碱性：In(OH)3<A l(OH)319.及肼与氧气形成的燃料电池电解制备Cu2O的装置如图所示，下列说祛错误的是A电极B与电极D相连B.负极的电极反应式为N2H4一4e-+4OH-=N2↑+4H2OC. 离子交换膜为阳离子交换膜D. 阳极的反应式为2Cu+OH--2e- =Cu2O+H2O20.常温下,浓度均为0.lmol? L-1的H2SO3、H2T(酒石酸）分别用0.1rnol?L-1的 NaOH溶液滴定，滴定曲线分别如图所示。下列说法错误的是 A.相同浓度时，Na2SO3 溶液中水的电离程度比Na2T中的大 B.0.1mol?L-1的NaHT 溶液中：c(T2-) >c(H2T） C. Ka1(H2SO3)>K.a1(H2T) D. 等体积、浓度均为0.lmol?L-1的H2SO3溶液、H2T溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液至pH=7.，H2SO3溶液消耗的NaOH更多第II卷 （非选择题 共50分）三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21. (10分）25°C时 分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示：已知25℃时、HCN的电离平衡常数Ka=6.2×l0-10，CH3COOH的电离平衡常数K.a=1.7×l0-5。(l)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是 （填“A”或“B”).(2) pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液溶质的物质的量浓度较大的是（填化学式）。（3）25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH (填“＞”“＝”或 “< ”)CH3COONa溶液的pH。(4)25℃时，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，当pH=7时，所加KOH溶液的体积 （填“＞”“＝”或“< ”)20 mL。(5) 用某浓度的AgNO3溶液滴定含相同浓度的Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2可确定首先沉淀的离子是（填离子符号）。22.（11分）已知黑铜泥主要含Cu3As，还含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如下：回答下列问题：(l)“酸浸”主要反应之一为4Cu3As+12H2SO4十9O2=12CuSO4+ 4H3AsO3+6H2O， 每1molCu3As被浸取转移电子的物质的量为mol。(2)H3AsO3的第一步电离方程式为H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，Ka1=1.03×l0-9，可判断H3AsO3是 （填“强”或“溺”）酸，依据此电离形式，第二步电离方程式为。(3)“沉砷酸铜”时.CuSO4 与H3AsO4反应生成砷酸铜的反应是可逆反应该，反应的子离方程式为 ，“沉砷酸铜”过程中需不断加入NaOH溶液的目的是。(4)可用石灰乳处理含AsO43-的废水生成Ca3(AsO4)2沉淀. Ksp[Ca3(AsO4)2]=4.9×l0-19，当废水中c(AsO43-）=7.0×l0-4mol?L-1时,c(Ca2+）= mol?L-1。23.（14分）碳酰氯(COCl2)俗称光气，熔点为一118℃沸点为8.2℃微溶于水．易溶于甲苯等有机溶剂，化学注质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，是化工制品的重要中间体。某种制取光气的实验装置如图所示（部分装置已省略）。已知：3CCl4 +2H2SO4(浓）3COCl2↑+4HCl↑+S2O5Cl2(1)盛放浓硫酸的仪器名称为，该仪器使用前要进行的操作为。（2）冷凝管的进水口为（填“a”或“b”），丁装置的作用是。（3戊中盛放的试剂为。（4）指出该实验设计存在的不妥之处：。（5）光气遇水迅速反应的化学方程式为。（6）实验开始时称取30.8gCCl4与足量的浓H2SO4充分反应，实验结束后得到14.6g光气，则该实验中COCl2的产率为%（保留有效四位数字）24..(l5分)二甲醚(CH3OCH3)常作为甲基化试剂用于生产硫酸二甲酯,CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2=-122.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）2CO2(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=，欲提高该反应中CH3OCH3(g)的平衡产率，理论上应采取的措施是 （填标号）。A.低压高温 B.高压低温 C.高压高温 D.低压低温（2）一定温度下，在恒容密闭器容中发生反应II,下列能判断反应达到平衡状态的有（填标号）。A. v正（CO2)=2v逆（CH3OCH3）B. 气体的压强不再变化C单位时间每消耗2molCO2，同时产生1molCH3OCH3D.H2、与H2O的物质的量之比为2:1(3)在恒压、CO2和H2的起始量一定条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性（CO的选择性=×100%）随温度的变化如图1。T℃时，起始投入2molCO2、6molH2，达到平衡时，反应I理论上消耗H2的物质的量为；合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是。(4)一定下温度下，向容积为2L的恒容密闭器容中充入CO(g) 和H2O(g)，发生反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO和H2O的平衡转化率（a）与起始充入的的关系如图2所示。①a:b= 。②图2中表示CO变化