高一化学苏教版必修2教案专题2《化学反应与能量转化》归纳提升

1Δ当做化2(s)===CaO(s)＋CO(g)32

Δ＝

－1

＋(g)22

ΔH＝－393.5kJ·mol－。求1t3质10%的焦炭

1t36gg·mol－1

－1kJ；6

kJ÷393.5

－1

×12－g≈59.5kgkg2

(发极应Fe＋2Fe32＋请设计该反应的原置()为Fe－

－===Fe2＋

Fe2Fe3＋＋－===2Fe＋，Fe＋的，Cu或或石：Fe－2e

－

===Fe＋：2Fe

3＋

－

===2Fe＋1CO(s)＋＋66222

H＝－2，如耗12540kJ热()A．gB．1gC．1gD．1500g【解析

他每天至少要摄入糖的物质的量(CO)6126kJ为m(CH)＝4.48mol×180≈806g。26126

2．2H(g)＋222

ΔHkJ·mol－CH(g)＋4(g)===CO＋2HO(l)HkJ·mol1222

有与112L(况HO(l)，24223695kJ，则原混合气体中H与CH的24()AB．1CD．2xH、的物质的量分别为、＋＝5＋y242695，得x，≈3.75mol，∶∶3，选B。3(2012·AB→C(ΔB→X(H＞0)，XΔH＜是)

项错误，反应①为放热反；项错误

4Zn2＋===Cu＋2＋是)

A

B

C

D溶

2

H2

4

4

3根据化合比Cu

2＋得电子更强的离子即可。5()A．

＋＋

－===H↑2B．

－

2＋C．2HO＋＋－===4OH－22D．

＋＋

－

该原电池＋2Ag

＋2＋

正极＋

e

－

===Ag。6是________(填“正”或“负”)是________极。从填“Al”Cl”，同向2由Al极向Cl极。2(1)(2)

2

7方12

极流

向Al向Cu3

稀盐酸

向4

溶液向5

向Al验、2中Al所作的电

验3中的

，

验

5

：

1中Mg相对较作负极；实验2比活Al中石Al作负4中Mg比Al活泼，Mg不能与NaOHAl与NaOH故(1)1中铝验2中铝作负极－6e

－

===2Al3＋

＋＋－

↑＋6HCl===2AlCl＋23↑2故，

测二)题2(：分值：)题本题括12小题，每小题5共60)1)()ABC

生CO，而氢气用作燃料电池的燃料，反应2H，不会对环境产生影响。22测)()ABCD3试)已知化学能与其他形是()A．＋2O→＋2HO4222B．CO32

C．2H2H＋↑222D．PbO＋2HSO2PbSO＋O22442项中是热能转化为化学能；D4Zn(s)＋SO(aq)===ZnSOH(g)(热，下列叙述2442是)AB．1于H所具有的能量2CD32.5L

A，项定B项是否正确；反应中锌作负极C；5()A．HΔ－22B．2HI(g)===HIΔH＝＋22C量kJ

D项中的变化不是化学反应；C项6氢H)24：101，H285.8kJ2CH和CO，放出890.3的热量。42是)A．CH＋2O＋2H4222ΔH＝＋890.3kJ·mol－1B．CH＋2O＋2H4222ΔH＝－890.3kJ·mol－1C．CH＋2O＋2H4222ΔH＝－890.3D．2H＋O(g)===2HO(l)ΔH＝－285.8222，A项－

C、D7反应4A(s)＋＋经B的浓0.6－是)A用A表示的是mol·(L·min)－B用B、C、D是∶1

C在2min末的反应用B表示是0.3－1D这2min内，用BC表示是固态Δ，不正确求，、DΔ8研：C(s)＋

2

＋H(g)。2是)ABv＝(H正逆2C成nmolCO成nH2D．1H—键断裂的同时断2HO选A项据v＝(H正逆2CO项D,1molH—H2H—O键，即消耗H，同1HO，22H的29A～四个实验，你认为结论不正确的()ABC

D虽然Cu能置溶液但和Ag3稀HSO反应故A24有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：abbcdc极有气d

a极()A．B．b>c>d>aC．D．a>b>d>c

置1)从电a为负极b为正极，故活泼a>b置(2)说明b比cb>c(3)明d>c；4)电d>a选龙测X、分别是直流电源a，极板处是()a极板bXZA

4B

C

3D

2a极质量增加，即Db极板上有无色无臭气体放出，(放Cl，所以只A正确2mL，开始时电解质0.1，工电是()

A：B：(1)>(2)C液pH的变化：(1)增大(2)D：(1)中阳极反应式为4OH

－－－

O＋↑，(2)22为2H＋＋2e===H2

中电＋4O2H＋2224H===ZnSO＋H↑。根据电子转移量相等中阴极析2442O，而2)中生molH以正22题括4小题，共)(8分将0.1mol入10mL氢HO)液密1.1222

(1)a、、为________，是________。用HO在1～22为。

。01min的33.6～3min内产O的体积为22.4mL,3～内22

O的为11.2c点2为3.0×10－3

，n(HO)＝6.0×10－22

c(HO)＝mol/L；～3内n(H)2222是n(O)的两倍Δn(O)＝1.0×10－322

mol(H)－22

mol－32－3L(1)abc随分(气)反出取的要的化方CH(g)38(g)＋4HO(l)ΔH＝2kJ/mol。2221＋O(g)===CO(g)222kJ/mol。

ΔH＝－的H和_38已知氢2HO(g)===2H222kJ/mol

Δ＝－_(4)氢气是未来的新能，除产生大热外，还具有的优点是。点

设C为产生为2220.0381g1设H、的为1g为×571.62382g·mol－12－1)∶1g(－1

×2kJ·mol－)∶1。(1)C＋HH2

2∶分)邯测a；、Y是两块电极板，通过导线与直流电源XY，是饱和NaCl

X

X

②Y

液a选用4①X

材料反应②Y

极材料，反应(出(1)与电源正X作＋极生，为2H2

＋

＋2e

－===H↑，于H2

＋

使X量OH

－

Y作阳极，发生的反

－

－2e

－===Cl↑Cl的22。若用电解方法精炼粗铜，即得到纯度Cu＋，发生2＋＋===Cu，还原反应；要求，X，：－2e

－

===Cu＋，(1)①2H

＋2e

－

放出2

－－2e===Cl电极附近观察试2Cu

2＋

2e

－===CuCu－2e

－

2＋(9)考)化催化，H能将NO－23

为N。25行min，2pH7变为12。①N的为________。2

率v(NO3

)－1

－1

NO－3进－水解的方法_______22解－3

为AB2差Δm)为_______g。右

左①N电子式为∶NN结构式为N≡N②反应中碱性增强，2

－

2NO－—N＋OH232

－

＋2NO2

－3

—2

－5H－23

=====N＋2OH2

－

4H。2

－2

H

22

OH

－

①NONA为原电池32电为2NO－3

6HO＋－===N＋－。22过mol电子为)时有22H＋通过g。为4OH

－－4e

－

===O2HO222gO，同时有2molH＋通g，2为14.4g。≡3

=====N2OH22

－

4H③2①A2NO－3

O＋＋12OH22

－

修期中综合检测(：分值：)题本题共18共。1()ABCD22京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属C形60KC，360K是)360A．K360B．1KC为23360CD为

20

KC中＋和－3－C和C之间为共价键错；360601K中含有＋360

和3－60

为4×6.02×1023，BK

＋

和C－含C－6020

是KC，203是()A．H比HCO的3323B．的比的强22C．、HBr、HI的D若M

＋

和

2－

R＞M非金属性B＜CHBO的比H的A错3323故Mg(OH)比的强B正故HCl、22、HI的热稳定性逐渐减弱，错误；若M

＋

2－的核外电子层结构相同，则：M>R，错误。4是)A：Cl

－

－

＋>Al

3＋B英盐冰>C：2－4

>SO2－3

>CO2－3D：PH32F同主Cl－>F－，F－Al＋具有相同的AHSO>H>H242323H

＋

：2－4

<SO2－3

<CO2－3

，C错；非：P<S<Cl<F：PH<HD325是)

AB．

＋的结构示意图为○＋1028C．为3D．：：：O：2项，乙烷分子结构式为CHHHCHHH；项，Na＋D项，的2

：OO6(2013·湖南省部分重点中学质检NO和CO都是汽2NO(g)2CO(g)===N2是()2ABCDNO与CO的ABCO，C错；外，7．X、Y、ZW为四Z外K与层电子数相等下列是)XY

ZW为YO34BY的最C为X<Z<Y<WD．XZ两种由题知、、、是Mg、Al、、。元素最为HNO，A；N是NH，33弱正确据Mg>Al>C>N，C；MgO而CO或CO中含有共价键，D错误。28层是)A．

3

B．H2C．

4

D．5BF中，3，3为6(≠8)，8电子HO分2电子的稳定结构中，硅元素＋48；1，氯7，二者之和为8，故84555为10(≠8)，故磷8电子9是)ABⅠA族CDⅦA

NHClB4：I：

－＞

－

：HClO44能与肌肉和骨骼生长在一起因而有“关48Ti和5022

Ti是)

48Ti和2222

有

48Ti和2222

48Ti和2222

48Ti和2222

48Ti和2222

28，质子数都为22，项错以CD项错误；同位素的化学性质相同项(选已知应NaSO·10H242

SO·H＋(10－n)HO2422(NaSO242是)ABCDSO·10HO242，Na·HO与(10－nO作用成·10HO，2422242故A、

AC(帽和锌状4质其入MnO吸收H)，电极反应可简化为Zn－2e222

－

===Zn＋

2NH＋4

－===2NH＋↑(NH2＋323

质是)A．为B．为CZnD

泼()，项正确；在外电路中，电子从负极流向正极，C长时间连，项错误。安)科＋H3

2

＋。2是)AB．、HCOONa均3C，被3D耗HO放出2.24L的2

2

，A项错误、HCOONa属3，项正确；储氢过程中，中的H元由价升1价，2

＋4价＋3C0.1molH成0.1mol2H则H的为L，未22D福)研是()ABC时OH

－

D：2H＋↑22考是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu＋

＋2e

C论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，SO

2－4

a和b不能构成原电池Aa和b用的u2＋

故B正确；无a和b成Fe2＋，

2＋

Cu，从溶液中析出，溶液颜色从蓝色逐渐变成故C正确a和b，为Fe

2＋

此SO－4

故D块状碳酸钙跟足g(>b是)

的除B3而>已知～18a

3＋

X＋、2－、－bcd是)A数c＞dB性Y2C性Y＞HZ2D径X>W

为，为Na，O，ZFOF的质为89AF>O，还原性O

2－

－

：HF>HOB、错。2)Ni/NiCl和2误的是)A有BC：NiCl＋－＋2Cl2DA项，Na

＋NiCl2

－

＋2Cl

－；项，电池的总反应是金属钠还原二价镍离子C项，NiCl2NiCl＋－===Ni＋2Cl－D项，钠在负极失电子，被氧2

＋

，Na

＋

题括6小题，共)(9分x

28187

(1)

溴在期中位为出。)为________价，其氢化为_________比________强(式的电子式为_______含_______2x＝35，电子层数＝周期序数，最8－价第A族＋7H：Br4

4：Br：－2＋[：])B、X、、Z中Y，与Z同主族A与、X均可成电子的化合物B与的最∶3；YX与22元素Z的原子结____________BA的电4。

YX22

A22

X2

2

2

X与水成X则22XO；X与Z同主族，Z为S；、、、、Z原子序数依次增大，与Z2∶3，则B为；又A与X均可形成10电则A为H为。(2)YX为Na442222(3)AX为HO为H故结构式为HO——H(4)YX222222为NaO和CO。2222H(1)○＋286H：C：HH——O—HO＋2COCOO22223

2(8))在2L的密闭容器，、YZ

至2min时，用Y表示X、、Z若、Y、Z是________。ABCD耗molX的同时生成0.3molY(1)∶Δ∶Δ∶3∶2：＋－(2)v(Y)＝mol·L1－1

0mol·L1

－1Pn＋0.57＝P＋0.80800(1)X＋mol·L－

－1、、分)(2012·选2应A，

22222222应A：4HCl＋

2HOⅰ.反应4HCl被出115.6ⅱ.O的电子式_2

A

1键与断开为________kJ，H中比HCl中HCl键(2··(1)为HO···

··

H。(2)400℃＋O2

＋2H22

ΔHkJ/mol。(3)设H—Cl键a，Ob。反应热等于反4a＋498kJ/mol－2×243－b115.6kJ/mol。a－)－127.6kJ/mol，－b≈－32H—键比H—Cl则H—O键比H—Cl··(1)H·O···

··

H＋(g)2

2Cl＋2HO(g)22ΔH＝－115.6强．(8分)全卷五种素AB、C、D、E的原子。AC同族，B和D同族C离子和BA

、D、E。B形成，和E是是_______(号由BDE所热稳定性最差的_(示E形成AB形_。_D在充足E中为；DE中燃________。质_。AB、DE三和B，A为H元，N元素。AB、原子，和同族，则C为Na元素。同族，D为元素C和E知E为Cl元Na是Cl元素。是PH3与NH物NHCl34

＋4

和Cl－

NH＋4为PO为HPO。2534

Cl3(3)NHCl4

3

45Cl2

5

3＋H2

2

＋＋Cl

＋．)考X、、Q、。、Y0；Q与X同主族；Z、五种原子由大小的顺序(写元素符与Y是写分式)________。物、B、、DA

CD

在水溶液中进)，C是溶于水显酸性的气体；是淡出C：________；的