高三化学高考备考一轮复习专题练习：物质的结构与性质

高考化学一轮必刷专题练习：物质的结构与性质

1.(贵州•福泉中学高三阶段练习)A1N是重要的半导体材料•，Ga(镂”P、As(碑)都是形成化合物半导

体材料的重要元素。

(DAs基态原子的电子占据了个能层。

(2)元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是(填元素符号)。Si、P、S三种元素的第

一电离能由大到小的顺序是。

(3)NH3,P&、ASH3三者的沸点由高到低的顺序是。

(4)白磷是由口分子形成的分子晶体，巳分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则P原

子的杂化方式为o白磷易溶于CS2,难溶于水，原因是。

(5)采用GaJ%As(钱锢碑)等材料.，可提高太阳能电池的效率。GaJ、*As立方体形晶胞中每个顶点和面

心都有一个原子，晶胞内部有4个原子，则该晶胞中含有个碑原子。

(6)A1N晶体的晶胞结构与金刚石相似(如图)，设晶胞的边长为acm,N.表示阿伏加德罗常数，则该晶体

的密度为g-cm\

2.(陕西省汉中中学高三阶段练习)由H、C、0、N、S、Al、Fe、Ti等元素能形成多种物质。这些物

质有许多用途。请回答下列问题：

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：

Is2s2p3s3p,[s.2s..」、s-'P

A-[Hi[fT]itiitiitii[tT]iti1IB-[H]rH]itiifiitiirnit1ti1

Is2s2P3s________3PIs2s________2P3s_________3P

c-[tT|[7T]|ti|ti||[tT||t|f|tlD-rn][7T||tItl|tl][t7]|tIIII

其中能量最低的是―（填字母），状态D是铝原子的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是违背了

（2）C、0、N原子的第一电离能由大到小的顺序为；H2s的键角（94。）比H2O的键角（105。）小的原因是

（3）铁能与三氮嚏（结构见图甲）形成多种配合物。

环戊二烯

图乙

①Imol三氮哇中所含o键的数目为一mol；碳原子杂化方式是一。

②三氮嗖的沸点为260℃,与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见图乙）的沸点为42.5

前者沸点较高的原因是一。

（4）钛比钢轻、比铝硬，是--种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是一o

（5）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如图所示，钙钛矿的化学式为

一，该晶胞中Ca2+与02-的最短距离是cm（己知晶胞参数为anm）o

3.（四川眉山•三模）在三元组分催化剂Cu/ZnO/ZrCh的催化作用下二氧化碳加氢可得甲醇，减少二氧化

碳的排放，有利于实现碳减排从而实现碳中和。回答下列问题：

（1）上述物质所涉元素中位于d区的是,所涉非金属元素电负性最小的是。

⑵第一电离能：//（Cu）〃（Zn）（填“>”或“<"，下同）；第二电离能：h

(Zn)/2(Cu),其理由是o

(3)CO2分子中心原子与氧原子形成G键。

(4)ZnO与强碱反应生成[Zn(OH)4p,[Zn(OH)4户中提供孤电子对的元素是,中心离子杂化

轨道类型是sp3杂化，[Zn(OH)4]2-立体构型为。

(5)ZnO沸点为236(TC；二氧化碳的沸点为一78.5。。甲醇的沸点为647C,三者沸点差异的原因是

(6)由Cu和0组成的某晶胞结构如图，该氧化物的化学式为,若该晶体的密度为dg-cmH

Cu和0的原子半径分别为bpm和qpm,阿伏加德罗常数值为NA,晶胞中原子的空间利用率为(列

出计算式即可)。

4.(河南•焦作市第一中学高三期末)我国科技工作者利用计算机技术，预测了超硬鸨氮化合物(h-WNe)

并进行合成，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。

(1)区分h-W&是否为晶体的最可靠的科学方法为。

(2)已知基态W原子的价层电子排布式为5d"6S2,则基态W原子核外最外层电子占据的能层符号是

:与基态Cr原子相比，基态W原子与基态Cr原子的未成对电子数之比为o

(3)常见的含氮微粒有CO(NH£、NH；、NO；、NO；、N&等。

①CO(NH)的组成元素中，电负性最大的元素是(填元素符号，下同)；第一电离能最大的元素

是。

②NH；中心原子的杂化类型为；NO；的空间构型为。

③己知NO；中存在一个大兀键，可用符号兀；表示(3表示原子数，4表示参与形成大兀键的p电子数)，则

一个NO：中键合电子(形成化学键的电子)的总数为。

④NH,在水中的溶解性比PH?大很多，其主要原因是。

(4)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，若硼原子与磷原子最近的距离为

anm,设村人表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为g.cm“用含a、'八的计算式表

示)。

5.(浙江衢州,高三阶段练习)第VHI族元素Fe、Co、Ni性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合

金。请回答下列问题：

⑴第VIH族元素位于周期表中____区；C03+的半径_____Fe2+的半径(填“>”或“

(2)Ni与CO在60~80℃时反应生成Ni(CO)4气体，Ni(CO)4为分子(填“极性”或“非极性”)。确定

固体为晶体的最可靠方法是；硫酸银溶于氨水形成蓝色溶液，在

Ni(CO)4[Ni(NH3)6]SO4[Ni(NH3)6]SO4

中，阴离子的空间结构为一。

0H

(3)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚()和对苯二酚

0H

(HO~©-OH)均显色。二者碳原子的杂化类型为一；邻苯二酚的沸点—对苯二酚的沸点(填“>”或

y’）。

(4)超细氧化银是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图:

氧化镁的化学式为—;设晶胞边长为apm,该物质的密度表达式为g-cm-\

6.(河南郑州•模拟预测)近期，南方科技大学某课题组通过电解白磷(P4)、HCN和LiCN的混合溶液获

-P-

得了d/\

该物质可用于有机瞬化合物的合成，能避免传统磷工业工艺中涉及

LNNJ

的强腐蚀性PC13,和超强毒性PH3的产生。

(1)基态磷原子3P电子占据的轨道数为一,原因是一。

(2)白磷在氯气中燃烧能生成PC"PC15,其中PCI5分子结构如图所示。

I/O

ci—P

①PC15分子中键角(C1-P—C1)有一种；PC15分子属于一分子(填“极性’’或“非极性”)。

②PC15受热失去两个C1原子生成PC13,PC13分子的空间构型为一。

rP-I-

/\

(3)Li+.CC中P原子的—杂化轨道与C原子的—轨道形成G键。

LNNJ

(4)氯乙酸(C1CH2coOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体，一种以PCL为催化剂的制备方法为

CH3coOH+Cb飞一ClCH2COOH+HC1O

①已知CH3coOH、C1CH2coOH的电离平衡常数分别为KakKa2,试推测K“2(填"〉或"=”)，

其原因为一o

②CH3co0H的沸点(117.9℃)比HC00CH3的沸点(32℃)高的原因为。

(5)白磷晶体与干冰类似，若白磷晶体的密度为dg.cm-3,设阿伏加德罗常数的数值为NA,则两个白磷分子

中心的最短距离为一nm(用含d、NA的代数式表示)。

7.(山西运城•模拟预测)钛及其化合物在科技、生物、材料领域均有广泛应用。回答下列问题:

(1)基态钛原子核外s能级和p能级的电子数之比为一；钛元素处于元素周期表的一区。

(2)含钛新型正极材料KTiPOF具有高化学电位。

①P0；的立体构型为—o与P0：互为等电子体的分子为—(任写一种，填化学式)。

②KTiPOF中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为一(用元素符号表示)。

③一些氢化物的沸点如表所示：

H0HF

氢化物PH32

沸点/℃-87.510019.5

解释表中氢化物之间沸点存在差异的原因：―o

(3)Ti(IV)在酸溶液中可形成多种离子。其中如图1所示结构的离子符号为；[Ti(OH)2(H2O)4]2+中配位

键的数目为—o

图1

(4)CaTiO3晶体中Ca、O原子在立方晶胞中的位置如图2所示，其中Ti原子填充在0原子围成的一(填

“正八面体”或“正四面体”)空隙中；若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pgpm，，则0原子间的最

近距离为—pm(用含NA、p的代数式表示)。

8.(广东•广州市真光中学高三阶段练习)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合

物，单质铁•碑及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：

(l)Fe2+的核外电子排布式为一。

(2)NH.3是一种很好的配体，NH3的沸点(填“>"、』”或"V")ASH3。

(3)科学家通过X射线衍射测得胆研结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力有一o

(4)As的卤化物的熔点如表:

物质ASC13ASB「3Ash

熔点/K256.8304413

表中卤化物熔点差异的原因是一。

(5)向FeCb溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表Fe3+,则Fe3+与N原子

之间形成的化学键是一，Fe3+的配位数为。

9.(河南濮阳•高三学业考试)氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。

(1)基态Br原子的价电子排布式为o

(2)HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为；磷、氟两种元素的电负性由大到小的

顺序(用元素符号表示)。

(3)已知PC13是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，所得含氧酸(电离常数KM=1.6x10-2和

《2=7x10。)和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为。

(4)表中提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。

元素FCIBrI

第一电离能(kJ/mol)1681125111401008

(5)已知KC1、MgO、CaO这三种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。如表给出了两种晶体的晶格能数据:

四种晶体的熔点从高到低的顺序为

NaClCaO

晶格能(kJ/mol)7863401

（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）。据此可判断该钙的氧化

物的化学式为。已知该氧化物的密度是pg-cm-3,则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为

cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

10.（上海虹口•模拟预测）硫的化合物在工业中用途广泛。CS^是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫

黄⑸）与CH&为原料制备CS?,500~700℃时既受热分解成气态S?,发生反应2s2+CH4^-CS2+2H2S。

完成下列填空：

（1）S?和S.互称为；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是»

（2）反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为。列举一个能比较硫元素与碳元素非金

属性相对强弱的实验事实：。常温下，用30m'O.lOmoLLT的NaRO,溶液处理工业尾气中的

so2,吸收过程中Na^SO,的使用率（a）与溶液pH的关系如图所示（溶液体积与温度均保持不变）。

溶液pH

(3)a点时，溶液中C(HSO3)+2C(SO；)=mol.L-1。己知到b点时吸收了标准状况下89.6n?尾

气，则尾气中SO。的体积分数为(尾气中其他成分不反应)。

(4)当Na2sO3的使用率达至4100%时，溶液pH为4.4,分析原因：。

(5)用硫酸酸化的KQ。，溶液处理SO?气体，会析出铭钾研［KCr(SOj42H2O］晶体。写出相关反应的

化学方程式。___________

11.(黑龙江•双鸭山一中高三阶段练习)回答下列问题：

(1)构成物质的微粒种类、微粒间相互作用是决定物质性质的主要因素。常见的S粉是一种硫的小晶体，

熔点112.8℃,易溶于CS2、CC14等溶剂，推测它属于晶体。

(2)结合H20的性质，回答下列问题。

①冰的密度小于液态水与冰晶体的结构有关，1个水分子周围与个水分子形成氢键，1mol冰

形成mol氢键。

②第VIA族氢化物的沸点：H2O>H2Se>H2S,原因是

(3)下图为NaCI的晶胞，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或C卜所处位置，这两种离子在空间三个互

相垂直的方向上都是等距排列。(已知有Na+位于面心位置。)

请将代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，完成NaCl晶体结构示意图。

(4)金刚石的结构图如下。

金刚石晶胞

①金刚石中，碳原子杂化类型为o

②每个晶胞中含有的碳原子个数为。

（5）某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。

OC6G・M

M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式（最简整数比）为

（6）科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C6。，组装制成了“纳米车”，如图所示。

“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C«,和“纳米车”的说法正确的

有（填字母）。

A.C60是一种新型化合物

B.C60熔点高于金刚石

C.C60晶体中以一C60个为中心周围最多可以有12个紧邻的分子

D.“纳米车”的诞生，说明人类已经可以在分子层面进行组装操作

12.（贵州贵阳•高三专题练习）最近科研人员发现，用［Ni（cyclam）p+（结构如图a）作电催化剂、二茂铁（结

构如图c）作为牺牲电子供体，NH&PF6作为电解质和质子供体，CH3CN作溶剂，可实现有效催化还原

CO2o

［Ni(cyclam)F，二茂铁

图a图c

回答下列问题：

(1)基态Ni原子转化为基态Ni2+失去轨道的电子：基态Fe原子核外电子排布式为

(2)NIhPF6中NH；空间构型为；N、P、F的电负性由大到小的顺序为。

(3)CH3CN分子中碳原子杂化方式为。

(4)已知3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠

在一起构成w型化学键，又称为大兀键，可用符号口：表示，其中m代表参与形成的大兀键原子数，n代

表参与形成的大71键电子数，如苯中的大兀键可表示为n＞二茂铁［(C5HSFe］中五元环的大兀键可表示

为_______

(5)［Ni(cyclam)F+可由某些镁的化合物与cyclam反应制得。［Ni(cyclam)p+中，Ni?+的配位数为

cyclam可溶于水，而环十四烷不溶于水，其原因是。

(6)某镇、础晶体结构如图所示。该晶体的密度为g-cm-3(列出计算式即可)。

13.(贵州贵阳•高三)富银三层状氧化物LiNio.8Coo/Mno.Q2(NCM811)作为新一代锂电池的正极材料,

被广泛关注和深入研究，纳米级TiCh形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。

(1)基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有个伸展方向(取向);基态Mn原子的电子排

布式为0

(2)Ni2+在水中以水合离子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它与乙二胺(2，简写为en)反应后溶液

变为蓝色，反应为：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(蓝色)+4比0。

①1个乙二胺分子中含sp3杂化的原子个数为,分子中电负性最大的元素是；

②Ni(H2O)6]2+中H2O与Ni2+之间以键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，Ni2+的轨道杂

化类型是否发生改变？(填"是"或"否");

③沸点：乙二胺(116。@〈乙二醇(197空)，其原因是：。

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。己知TiCh为

四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有0原子和

Ti原子的分布图和原子分数坐标。

①该晶胞中O原子的数目为。

②设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为则晶胞的密度为

NATiO280g/moLTiChg-cnr

3(列出计算表达式)

(0,0,0)459Pm(0,0,0)

P----------------•------------------------------•---------------OZ

(0.31,031,0)(0.69,0.69,0)♦

宫(0.19A81,0.5)°(0.81,0.肾0.5)

(0.5,0.5,0.5)

-(0-.3-1,0•.-31-,0-)---(0-.-69-,0•.6-9,-0)

459pm

14.(山东临沂•高三期中)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中

的未成对电子有3个；B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C元素

基态原子的3P轨道上有4个电子，D元素原子最外层有1个未成对电子；E元素位于第四周期，其基态

原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.请回答下列问题：

(1)D原子核外有种空间运动状态的电子，E元素基态原子的价层电子轨道示意图为。

(2)元素B有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是。

(3)A、B、C中第一电离能最大的是(填元素符号)，其中A的氨化物(AH3)分子中，A原子轨道的

杂化类型是o

(4)化合物DtB的立体构型为，单质D与湿润的Na2c0,反应可制备D2B,其化学方程式为

(5)E与C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，E离子的数目为

②该化合物的化学式为。

15.(广西•玉林市第H^一中学高三期中)X、Y、Z、Q、R、W均为前四周期原子序数依次增大的六种

元素，其中前4种为同周期相邻元素。Q的基态原子2P能级有1个未成对电子，R是周期表中族序数最

大但核电荷数最小的，W原子核内有29个质子。请回答(用相应元素符号表示)：

(1)2022年3月20日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用X的一种核素来鉴定

其年代，该核素的符号为。

(2)与Z同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有种。

(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式__________。

(4)Y的一种氢化物分子中共有18个电子，其电子式是。

(5)AsZ：离子的空间结构是,中心原子的杂化方式是。

(6)向W的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析出晶体的化学式是。

（7）R元素位于周期表的区，基态R2+的价层电子排布图2molR（XZ）5含有的o键

数目是。

16.（河南郑州•高三阶段练习）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志看我

国航大技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、0等多种元素。回答下列

问题：

（1）基态辂原子的价电子排布式为,基态钛原子的核外电子有种空间运动状态。

（2）硅油是一种不同聚合度链状结构的聚有机硅氧烷。它具有耐热性、电绝缘性、耐候性、疏水性、生理

惰性和较小的表面张力，可用于飞船零件保护，其结构如图所示。硅油中碳原子的杂化方式为

杂化，C、Si、。的第一电离能由小到大的顺序是。O—Si键的键能比C—Si键

的键能（填“大”或“小”）。

CH3

Hpo—Si-go—H

CH2CH2CF3

（3）Cu催化烯燃硝化反应过程中会产生NO；。键角：NO：（填“〈”或“>”）NO；,其原因是

（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。

CuCl?可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。

①溶液中的水存在HjO，、HQ；等微粒形式，HQ；可看作是HQ'与HQ通过氢键形成的离子，写出

HQ；的结构式：.

②1mol该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有moL

（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数

坐标：A为（0,0,0）、B为（1,1,0）、C为（0,1,1）,则D原子的分数坐标为。晶体

中P原子位于由Cu原子形成的__________空隙中，该晶体中两个距离最近的Cu原子的核间距为a

nm,则晶体密度为gym-（列出计算式，设N8为阿伏加德罗常数的值）。

17.（吉林长春•模拟预测）中国冶金报指出，钢铁行业作为国民经济重要的基础产业，碳排放量在国内

占比13-15%,因此钢铁行业应承担起碳减排的主体责任，努力成为碳减排的先行者。已知，铁有a、丫、

3三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题：

（1）铁元素在元素周期表中的位置,Fe2+的外围电子排布式,铁的三种晶体之间的转化属于

变化（填“物理”或‘化学”），理由是：。

（2）铁的a、丫、6三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为：。

闭设（1于6晶胞边长为261,3-Fe晶胞边长为bcm,计算确定：两种晶体的密度比为：。（用

a、b的代数式表示）

（4）Fe3c是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3c晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置

的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6,那么，铁原子配位数为。

（5）事实上，Fe3c是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据

相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：，（选填“a-Fe”、“y-Fe”或

“3-Fe”）

（6）摩尔盐［（NHSSCUFeSO#6H2O］是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不

易被氧化，试分析该晶体中亚铁离子可稳定存在的原因______。

18.（河南安阳•模拟预测）镒的氧化物主要有一氧化锌（MnO）、二氧化镐（MnCh）、三氧化二镒（MmCh）、

四氧化三镒（MmO。、亚锯酸酊（MmOs）、镐酸酎（MnCh）和高锌酸酊（Mm。）。回答下列问题：

（1）基态Mn原子的核外电子排布式是。

（2）下列镭元素的不同微粒中，电高最外层一个电子所需能量最大的是（填编号）。

A®®©3XD©©3XD©®

3db3d4s

c.OXB©®®®.®©©®0®

3d4sD3d4s

⑶以MnSO4为原料，六次甲基四胺为弱碱介质，通过水解氧化法可制备不同粒径的磁性纳米MmCU。

①SO：的空间构型是,写出两种与SO：互为等电子体的离子o

②六次甲基四胺也称乌洛托品（结构如图甲所示），其所含元素的电负性从大到小的顺序是，

中心原子N的杂化方式是,N原子数与0键数目之比为。

（乌洛托品）

甲

（4）实验室可利用硝酸镭受热分解的方式制备镭的一种氧化物（晶胞结构如图乙所示）和NO?。

Mn—0—0—Mn

/\

Mn—0—0—Mn

y方向投影图

①该镒的氧化物中Mn的化合价为。

②请画出Z方向投影图O

③已知Mn和O的离子半径分别是mpm和npm,则该晶体的空间利用率为:（列出计算式

即可）。

19.(贵州贵阳•高三专题练习)铜、银、金在元素周期表中属于同一族元素，应用很广。

(1)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其成分为BaCuSiQ明写出该物质中基态铜离

子的价电子排布式

⑵铜可形成多种配合物，如[CU(NH3)4]SC)4、K2[CU(CN)3]等。配离子Cu(CN)；中G键和兀键的个数比为

一,中心离子Cu+的杂化类型是sp2,该配离子的空间构型为一：CN-中配位原子是(填名称)，原

因是__o

(3)金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为AU+HNO3+4HC1=H[AUCL]+NOT+

2H2O,该反应中形成的化学键有。

a.金属健b.离子键c.配位键d.极性键e.非极性键f.氢键

(4)由Cs、Au、Cl三种元素组成的化合物其晶胞如下图。小球为Cl,面上大球为Cs,其余球为Au。

透视图x方向投影图z方向投影图

该化合物中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配合阴离子，它们分别是[AuCkl-和

，该化合物的化学式为

(5)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶

点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数为

NA,写出储氢后晶体密度的计算式g-cnr3(不需要计算出结果)。

20.(贵州贵阳•高三专题练习)Cu是一种重要的金属元素，许多铜的化合物在医药、工农业生产中有重

要作用。回答下列问题：

⑴基态Cu原子的价电子排布式为；比较CF+和ZM+稳定性并分析原因：。

(2)一种铜的配合物结构如图1所示，其对肿瘤有明显的抑制作用，该配合物中几种非金属元素的电负性

由大到小的顺序为,配位原子的杂化方式为。

图1

(3)金属铜单独与氨水或过双氧水都不反应，但可与氨气和双氧水的混合溶液反应，其原因___________o

(4)NH3分子中H-N-H键角为107。,在[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H键角为109.5。,键角变大的原因是

___________O

(5)CU2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中C1的位置，而Cs位置由O原子

占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有个“CU2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位数是

___________;若①处Cu原子坐标为弓，4),则CsO晶胞中Cm。四面体中。原子坐标为

444

■

X

OCsOClC』O四面体

图2图3

参考答案：

1.(1)4

(2)NP>S>Si

(3)NH3>ASH3>PH3

(4)sp3P,和CS?都是非极性分子，H?O是极性分子，根据相似相溶原理，P4易溶于

CS2,难溶于水

(5)4

164

⑹西

2.(1)A洪特规则

(2)N>O>C硫的电负性比氧小，对成键电子的吸引力更弱，成键电子偏离中心原子

较多，成键电子对之间的斥力小，所以键角H2S<H2O

(3)8spz三氮唾分子间可形成氢键，而环戊二烯分子间不能形成氢键

(4)Ti原子的价电子数比A1多，金属键更强

(5)CaTiCh—xl07a

2

3.(1)ZrH

(2)<<Zn+的价电子排布为3dlMs1而Cu+的价电子排布为35。，全充满更稳定

(3)sp—p

(4)0正四面体形

(5)ZnO是离子晶体，二氧化碳和甲醇是分子晶体，甲醇是极性分子，且分子间存在氢键，

二氧化碳是非极性分子，且分子间不存在氢键

(-7tb-,x4+-7tq3x2)xlOM

(6)Cu2O----------2^144-------------

4.(1)X-射线衍射实验

(2)P2：3

(3)ONsp3平面三角形8N&能与水分子形成氢键，而P&不能

4x42

5.(1)d<

答案第19页，共5页

(2)非极性X射线衍射实验正四面体

⑶Sp2<

3xlQ32

(4)NiO

?

aNA

6.(1)33个电子分别占据一个3P轨道时，电子间的排斥力最小(或电子排布要符合

洪特规则)

(2)3非极性三角锥形

⑶sp3sp

(4)<电负性Cl大于H,导致羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离出H+(或

C1的电负性大，使一O-H中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大，在水分子的作用

下更易电离出H+等)CH3COOH分子间存在氢键

7.(1)2：3d

(2)正四面体形CCkF>O>P>Ti>K三种物质均为分子晶体，比0和HF分子间

均能形成氢键，等物质的量的H?。分子间比HF分子间氢键数目多，PH3分子间不能形成

氢键

(3)TiO2+6

(4)正八面体也xj誉xl01。

2VpNA

8.(1)1S22s22P63s23P63d6

(2)>

(3)配位键、氢键

(4)均为分子晶体，对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越

大，熔点越高

⑸配位键6

9.⑴4s24P5

⑵H：C::NsspF>P

(3)Na2HPO3

(4)1

(5)MgO>CaO>NaCl>KC1

答案第20页，共5页

y/2Ux72

(6)CaCh

10.(1)同素异形体轨道(或电子云的伸展方向)

(2)HSH测量相同浓度的硫酸和碳酸溶液的pH,硫酸的pH小于碳酸等

(3)0.20.375

⑷此时溶液中主要溶质为NaHSC)3，HSO,电离程度大于水解程度

(5)3