高一化学必修二期末试题

I的学性质I的学性质与I相B.I的子核外电子数为78D.．．．n山丹一中年高一高化学必二期末复习试四一（10小题每只个案每分共20分）1．I是规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生射性物质泄漏。下列有关I的述中错误的是A.

12753

I

的原子序数为53C.

53

I

的原子核内中子数多于质子数2．下列物质中，只含共价键的A．HOBC．NaOD3．下列各组物质的性质变化正的是A．酸性：>HCO>HSiO．稳定性HS>HO>HFC．还原性：>Br>I．碱性NaOH>Mg(OH)>Ca(OH)4．苯与乙烯相比较，下列叙述正的A．都能在空气中燃烧．苯只能在特殊条件下发生加成反应C．苯不能被酸性KMnO氧化D都容易发生取代反应5．下列营养物质中，属于高分化合物的是A．淀粉．蔗糖．油脂．葡萄糖6．下列装置能构成原电池的是7在个温度恒定固定容积的密容器中，可逆反应

NH2

2

2NH

3

达到平衡的标志是A.

v(2

(NH3B.单时间内

H断裂，同时mol

键断裂C.

n(N:(:NH):2223D.反混合物各组分的物质的量浓度不再改变8．糖类、油脂和蛋白质是维持体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C．油脂有油和脂肪之分，但都于酯D．淀粉与纤维素的分子式同为(O)，者互为同分异构体9．下列有关石油和煤的利用叙不正确的()A．煤的干馏就是将煤隔绝空气高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲、乙醇等其它液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条下由固态转化为气态的物理变化过程D．通过催化裂化或裂解，可以得碳原子数较少的轻质油

．．．．．．10．10．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的)A．将废弃物切成碎片，混在垃中填埋于土壤中B．将废弃物焚烧C．将废弃物倾倒于海洋中D．将废弃物用化学方法加工成水涂料或汽油二选题（10小题每题有1答，题3，30分）11．下列混合物能用分液漏斗分的是A．乙醇与乙酸．苯和溴苯C．乙酸乙酯和NaCO溶液D葡萄糖与蔗糖混合液12．关于碱金属元素的下列叙述，正确的是A．单质与水反应都能生成碱和HB．单质在空气中燃烧都生成过化物C．单质都是质软、熔点低、密均小于1的轻金属D．单质依Li、Na、K、Rb的顺序熔沸点升高，密度增大13．一定温度下，可逆反应I(g)H(g)

达平衡的标志是A、H、HI的物的量浓度之比为1:1:2B．混合气体的压强不再改变C．容器内各物质的浓度不随时变化D．单位时间内减少xmolI同时生成2molHI14．某小组为研究电化学原理，计如图装置。下列叙述不正的是A．a和b不接时，铁片上会金属铜析出B．a和b用线连接时，铜片发生的反应为Cu+2e=CuC．无论和b是连接，铁片会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用线连接时，SO

向电极移动15．X均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由X

与Y得m－bB的还原性一定大于YC、Y一定是同周期元素D．若的子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性定大于HY16．两种气态烃的混和物共，完燃烧后得（标况下CO和，下列说法正确的是A．一定有乙烯．定有甲烷C．可能有乙烷．定有乙烷，但不一定有甲烷17．120℃时，某气态烃的混合在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是AH与CH

B．CH与CH

C．CH与CH

D与CH18．现有5种周期元素X、Y、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原半径最小；W同主族Y元素子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；元是地壳中含量最高的元素。下

．．．．．．．．．．．．．．列说法不正的是A．原子半径：Y<Q<；B．ZX可使紫色石蕊溶液变蓝；C、Z、Q3种元素可组成离化合物或共价化合物；DQ、YX2种子中含有的子数、化学键种类都相同。19．有人设计出利用CH和O的反，用铂电极在KOH溶中构成原电池。电池的总反应类似于在O中烧，则下列说法正确的是①在标准状况下，每消耗可向外电路提供②通过甲烷电极的电极反应式为CH+10OH－8e=COO③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液PH不升A．①②B．①③C①④D③④20．一定质量的甲烷燃烧后得到产物为CO、CO和水蒸气，此混合气体质量为，当其缓慢经过水CaCl时，增。原混合气中CO的量为A．gB．C．．三填题（3个小，32分．分下为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用答下列问题：族周期

IA

01

①

IIAIIIA

IVA

VA

VIA

VIIA2

②

③

④3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨（1）画出⑦的原子结构示意图；出其单质的一种重要用途。（2②、⑤、⑥的原子半径由到小的顺序为___________（用元素符号表示）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序________________（化学式表示）。）的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程为；。（4）X是学化学中的常见质X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成与Y的应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源中含有的化学键类型是的子式是；写出X之反应的化学方程；反应中有×电子转移时，参加反应的Y的质量是。

个

．．（5）现有Z、W两种学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成的溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z的化学式为；W中、③两种元素的质量比为3:14，请用电子式表示W的形成过程；W与的单质在催化剂、加热条件下发生的反应工业制取的基，写出该反应的化学方程式。（6）由表中两种元素的原子按1:1成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化为填号。a

b．FeCl

cSO

d．I（6分）由等质量的Zn片、Cu片和SO组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了。（1）原电池的正极反应式_______（2）反应中生成氢气的体积_______；（标准状况）；（3）若将电解质溶液改为溶，也输出相同电量时，两极的质量差_______。（4分）究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别行发电，在海水中电池反应可表示为5MnOMn。2AgCl（1）在电池中，Na不移动到水”电池_______极（填“正”或“负”）；（2）外电路每通过4mol电时生成NaO的物质的量_______。．分苹醋ACV是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC－－CHCOOH。请答：（1）苹果酸的分子式为；苹果酸中含有的官能团的名称是___。（2）1mol苹酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气。（3）苹果酸可能发生的反应是选择填空）。A．中和反应B．酯化反应．加成反应．氧化反应（4）写出下列反应的化学方程①苹果酸与足量烧碱溶液；②苹果酸与足量小苏打溶液。四实题（10分）．分某学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1出A中反的化学方程：___________________。（2）实验结束时，打开A下的活塞，让反应液流入B中充分振荡，目的__________________________（3）C中放CCl的用_______________________（4）若要证明苯和液溴发生的取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中入的试剂

能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二五计题（8分）25在定条件下在积为2L的闭容器中将2mol气体和3mol气体N混发如下反：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成，并测得的浓为L。：(1)用气体M来示该反应的化学反应速率是多少？(2)反应前后的压强比？的化率是多少？(4)平衡时气体Q所的体积分数为多少？高一化学学期期末联模拟试卷答(五

14151617181920CACDBBDAAC（1）略；用作导体材(2分（2）Na>Al>C；HClO>HSO>HSiO分)（3）C+2HSOCO↑+2SO↑+2H；C+4HNO4NO↑+CO↑+HO（4分）（4）离子键、非极性键；（5）HNO；略；NH+5O（6）a、b（2分

；2NaO+2CO=2NaCO+O；22g（5）4NO+6HO（1+2+2分22（6分）（1）

2

e