福建省三明市泰宁一中学2021届高三上学期第二阶段考试化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福建省三明市泰宁一中学2021届高三上学期第二阶段考试化学试题含答案泰宁一中2020—2021学年上学期第二阶段考试高三化学试卷(考试时间90分钟满分100)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共19题，共100分相对原子质量：C:12Cu：64N：14O:16Mg：24Al:27Fe：56S:32第Ⅰ卷(42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之"，文中涉及的操作方法是(）A.萃取 B。蒸馏 C.干馏 D.升华2、下列关于生活中常见的化学物质的叙述正确的是（）A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了焰色反应的原理C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（)A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAB．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NAC．42.0g的乙烯(C2H4)和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数目为3NAD．5。6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0。3NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(）A。c(OH−）/c（H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-B。水电离出的c(H+)=

1×10—15mol·L—1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3—C。加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl—、Fe3+、NO3-D。c(SO32－）＝0.1mol·L－1的溶液中:Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋5。下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A。氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH）3+3H+=Fe3++3H2OB。用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3）4]2++4H2OC。用稀硝酸除去试管内壁上的银:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD。向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO36．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是(）A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D．在整个制备过程中，未发生置换反应7、从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（)A。试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B。操作I、操作II、操作III所用仪器相同C。试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+8．根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性强弱顺序是()A．I－>Fe2+>Cl－〉SO2B．Cl－〉Fe2+〉SO2〉I－C．Fe2+〉I－〉Cl－〉SO2 D．SO2〉I－>Fe2+〉Cl－9、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是（）A。Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

B。Fe→FeSO4→Fe（OH)2→Fe（OH）3C。Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4

D。Na→NaOH→Na2CO3→NaCl10.下列实验操作正确的是（）A.制备无水氯化铁B.配制一定浓度的硫酸溶液C.制取少量NH3D。比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性11。下列实验叙述错误的是（）A。用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B。配制硫酸铁溶液时,将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D.向某钠盐X的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀,X不一定是Na2SO412、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2N2O4、NO的混合气体这些体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL13.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验.下列说法不正确的是（)A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B。④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度14、以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是()（图1）（图2）（图3）（图4）A．图1:向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2B．图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液C．图3：向KAl（SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．图4：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

第Ⅱ卷（共58分）二、非选择题（本题包括5小题）15、（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：Ⅰ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应：H2O2－2e—==2H++O2↑

还原反应：MnO4－+5e-+8H+==Mn2++4H2O（1）反应中若有0。5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为

。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________（填写化学式)。(2）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。Ⅱ．将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,MnO4－被还原成Mn2+。（3）请写出上述过程的离子方程式。III．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:①MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)②MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)（4)配平反应①：____MnO4－+____CuS+____H+==____Cu2++____SO2↑+____Mn2+＋____H2O(5）下列关于反应②的说法中错误的是

（选填编号）。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．还原性的强弱关系是：Mn2+<Cu2Sd．若生成2.24L(标况下）SO2,则反应中转移电子的物质的量是0。6mol16、（12分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色。写出C和E反应的离子方程式：_________________________________．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则：X可能为____________（填代号）。a．NaHCO3

b．Na2CO3

c．NaHSO3

d．Al（OH）3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①A与水反应的化学方程式_____________________。②若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。a．盐酸

b．加热溶液

c．NaOH溶液

d．Ca（OH)2溶液（4）若A为红棕色的气态氧化物，X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红．则C与X反应的化学反应方程式为_________________；E是__________（填化学式）。17.（10分)硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加

,该过程的现象为：

．(2）步骤②加入过量H2O2的目的：

．(3)步骤③中反应的离子方程式：

．(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量

g．（5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．(5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀盐酸

d．浓硝酸滴定终点的现象为18、(10分）草酸(乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O101175℃时分解.IKMnO450mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有 （填序号)(2）其中确定50mL溶液体积的容器是 (填名称)。（3）如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 （填“偏大"或“偏小”.II.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示（加热、固定等装置略去）.实验步骤如下①糖化:先将淀粉水解为葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混3：298%H2SO4的混合物)在55～60℃下水浴加热发生反应：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2O；③结晶、蒸发、干燥:反应后溶液经冷却、减压过滤,即得草酸晶体粗产品。装混酸的仪器名称为；步骤②中，水浴加热的优点为 。称取mg草酸晶体粗产品配成100mL溶液取20。00mL于锥形瓶中用amoL·L—1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应消耗KMnO4标准液体积为V则所得草酸晶体[M（H2C2O4·2H2O)=126g·moL-1］的纯度为 .1NaAH4(Al2O3Fe2O3MgOSiO2等杂质NaAlH4的工艺流程如下:硫酸酸浸过滤废料 Ⅰ

试剂X调pH过滤滤液1 Ⅱ滤渣1

滤渣2滤液2

盐酸Al(OH）3滤液3

NaH、乙醚无水AlCl无水AlCl3Ⅳ

NaAlH4过量CO2已知:NaH、NaAlH4遇水发生剧烈反应.回答下列问题：(1）酸浸时：①H2SO4与Al反应的离子方程式为。②相同条件下铝元素浸出率与c(H2SO4)的关

浸出率/%0a c浸出率/%0a c(H2SO4)/mol·L当c（H2O4）于amol·1时出降的因能 。（“调pH加的剂X为 填号。A．H2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．Na2CO3(3）滤渣1的主要成分为 (填化学式。（4）滤液2中,通入过量CO2反应生成Al（OH）3的离子方程式为 。制得NaAlH4反应的化学方程式为 该反应体系要保证干燥其目的是泰宁一中2020-2021学年上学期第二阶段考试高三化学答案1234567891011121314DBCACACDACCAAB15、（每空2分共12分）（1）NAMnO4－>H2O22。5(3）2H2O+2MnO4－+5SO2==2Mn2++4H+(4）_6_MnO4－+_5CuS+28_H+==_5Cu2++5SO2↑+6_Mn2+＋14_H2O（5）d16、(每空2分共12分）（1）OH—+HSO3—==H2O+SO32—（2)b（3）①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2②a