高中化学2章化学键化学反应规律3节化学反应的快慢和限度2课时化学反应的限度高一化学

第2课时化学反响的限度核心修养发展要点学业要求1.认识可逆反响的含义，知道可逆反响在一发展对化学变化的微观认识，认识化学反响定条件下能达到化学均衡。是有必定限度的，提升利用变量控制思想设2.经过研究温度对2NO(g)NO(g)的化学24计实行实验的能力。均衡的影响，理解化学均衡的挪动及条件对化学均衡的影响。学生自主学习1.可逆反响2．化学均衡状态(1)化学均衡状态的“四个一”一个对象一个条件一个相等一个不变0706□反响物和生成物的浓度05□正反响速率和逆反响速必定条件不再随时间的延伸而发生□可逆反响率相等变化(2)特色①化学均衡是一种□08动向均衡，即在均衡状态时化学反响仍在进行，但反响混淆物的组成保持不变。②当外界条件改变时，原化学均衡状态□09被损坏，在新的条件下会达到□10新的均衡状态。③化学均衡状态往常会遇到□11浓度、温度、压强等要素的影响，认识并调控化学均衡关于化工生产来说拥有十分重要的意义。讲堂互动研究一、化学反响的限度1．向2mL0.01mol·L－1KI溶液中加入1mL0.01mol·L－1FeCl3溶液，再加入几滴0.1mol·L－1KSCN溶液，出现血红色，为何？提示：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，FeCl3不可以所有反响生成FeCl2。2．在密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在必定条件下发生反响2SO(g)＋催化剂O(g)2SO(g)，当充分反响后，最后容器中可否获得2molSO3?23△提示：不可以。因为可逆反响不可以进行完全。催化剂3．在密闭容器中进行反响

2SO(g)

＋

O2(g)

2SO3(g)

，当

SO2、O2、SO3的浓度之△比为2∶1∶2时可否说明该反响达到化学均衡状态？提示：不可以。因为不可以说明各组分的浓度必定不变。也不可以说明该反响的正、逆反响速率相等。1．可逆反响观点在同样条件下同时向正、逆两个方向进行的反响。如：催化剂2SO＋O22SO3△高温、高压N2＋3H22NH3催化剂在可逆反响中，往常把从左向右进行的反响称为正反响，把从右向左进行的反响称为逆反响。在可逆反响的化学方程式中，用“”取代“===”。特色2．化学均衡化学均衡的成立用图表示以下：化学均衡的特色知识拓展1．对可逆反响的理解正、逆反响发生的条件同样。在不一样条件下发生的方向相反的反响不是可逆反响，点燃通电如2H2＋O2=====2H2O和2H2O=====2H2↑＋O2↑不是可逆反响。正、逆反响同时进行，即进行的时间是同样的。假如对反响系统施加影响化学反响速率的举措，正反响和逆反响的速率均会遇到影响。2．化学均衡状态判断方法的概括可逆反响达到化学均衡状态时有两个主要的特色：一是正反响速率和逆反响速率相等；二是反响混淆物中各构成成分的百分含量保持不变。这两个特色就是判断可逆反响能否达到化学均衡状态的核心依照。判断可逆反响能否达到均衡状态的详细方法见下表。1．在一密闭容器中进行反响2SO(g)＋O(g)2SO(g)，已知反响过程中某一时刻SO、232O2、SO3的浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1、0.6mol·L－1，当反响至正、逆反响速率相等时，可能存在的状态是()A．SO2为1.2mol·L－1、O2为0.6mol·L－1B．SO2为0.75mol·L－1C．SO2、SO3均为0.45mol·L－1D．SO3为1.2mol·L－1答案B分析由题意可知若32222的浓度分别为－1、SO所有转变为SO和O，则SO、O1.2mol·L－1和O所有化合成SO，则SO的浓度为－1。因为该反响是0.6mol·L；而若SO1.2mol·L2233可逆反响，三种物质一定同时存在(即可逆反响中的物质均不行能100%转变)，所以，系统中SO3、SO2、O2的浓度范围分别是0～1.2mol·L－1、0～1.2mol·L－1、0～0.6mol·L－1，很明显，A、D是不行能的；依据硫原子守恒，C项表示SO2和SO3同时耗费而减少，这是绝对不行能的。2．H2(g)

＋I2(g)

2HI(g)

已经达到均衡状态的标记是

________(填序号

)。c(H2)＝c(I2)＝c(HI)c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成

n

molH

2的同时生成

2n

molHI⑤单位时间内生成

n

molH

2的同时生成

nmolI

2⑥反响速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一准时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化答案③④⑦⑨分析c(H2)＝c(I2)＝c(HI)相等不可以表现正、逆反响速率相等，也不可以表现各物质浓度保持不变，不是反响达到均衡状态的标记。②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2不可以表现正向反响速率与逆向反响速率相等，也不可以表现各物质浓度保持不变，不是反响达到均衡状态的标记。⑤只好表现反响逆向进行或表现逆向反响速率，不是反响达到均衡状态的标记。⑥v(H2)＝v(I2)＝v(HI)，第一速率之比不等于化学计量数之比，其次不可以表现正、逆反响速率相等，不是反响达到均衡状态的标记。⑧该反响前后分子数相等，温度与体积一准时，压强向来不变，故压强不变不是反响达到均衡状态的标记；⑩该反响前后分子数相等，温度和压强必定时，混淆气体的密度不变，不是反响达到均衡状态的标记；?条件必定，均匀相对分子质量向来不变，不是反响达到均衡状态的标记。规律方法对化学均衡状态的判断，从不一样角度出发能够获得多种判断依照，如物质的量、浓度、压强、体积分数、温度、密度、－v正＝v逆，各组分浓度保持M、颜色等，但最后都表现不变。(2)若必定条件下的可逆反响在成立均衡的过程中，某物理量(如整体积、总压强、总物质的量、系统的密度、混淆气体的均匀相对分子质量等)是一个变量，当该变量不再变化时，说明可逆反响已经达到均衡状态。简而言之，变量不变，成立均衡。二、化学均衡的挪动由NO2转变为N2O4的反响的研究可否得出温度变化对化学均衡挪动的影响规律？提示：能，高升温度，均衡向吸热反响方向挪动，降低温度，均衡向放热反响方向挪动。1．化学均衡挪动的含义关于一个化学均衡，当条件改变时，本来的化学均衡被损坏，并在新的条件下成立起新的化学均衡，这类化学均衡的变化叫做化学均衡的挪动。化学均衡的挪动也就是可逆反响进行的限度发生了变化。2．影响化学均衡挪动的要素大批的科学实考证明，化学均衡的挪动往常遇到温度、反响物浓度、气体压强等要素的影响。温度：其余条件不变时，高升温度均衡向吸热反响方向挪动；降低温度，均衡向放热反响方向挪动。浓度：其余条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，均衡向正反响方向挪动；减小反响物浓度或增大生成物浓度，均衡向逆反响方向挪动。压强：其余条件不变时，增大压强，均衡向气体体积减小的方向挪动；减小压强，均衡向气体体积增大的方向挪动。对反响前后气体体积不变的反响，压强改变，v(正)、v(逆)改变的程度同样，均衡不挪动。催化剂：催化剂能够同样程度地改变v(正)和v(逆)，所以催化剂不可以使化学均衡发生挪动。知识拓展化学均衡挪动的实质及研究化学均衡挪动的意义(1)化学均衡系统中v正＝v逆，化学均衡挪动实质上是v正＝v逆→v正≠v逆→v正′＝v逆′这样一个变化过程。因为化学反响中的固态和纯液态物质的量的改变都不可以改变反响速率，催化剂能同样程度地改变可逆反响的正、逆反响的速率，所以，改变化学均衡系统中固态或纯液态物质的量及催化剂使用与否，都不影响化学均衡状态。化学均衡挪动过程可表示为化学均衡及其挪动方面的研究，对化工生产来说拥有十分重要的意义。比如，工业上利用化学反响2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)将SO2转变为SO3，能够采纳使用过度空气的方法，增大O2的浓度，使化学均衡向右挪动，增大SO2的转变率，提升生产效益。再如，工业上利用化学反响

N2(g)

＋3H2(g)

2NH3(g)

合成氨，因为往常状况下

N2和

H2的转变率很低，故生产中常给化学反响施加高压，既提升了反响速率，又使化学均衡向右挪动，增大

N2和H2的转变率，提升生产效益。3．关于密闭容器中的反响

2NO(g)

N2O4(g)

，正反响为放热反响，

若高升温度，则下列说法错误的选项是

(

)A．气体的均匀相对分子质量减小B．混淆物颜色加深C．NO2的转变率减小D．NO2的体积分数减小答案D分析正反响为放热反响，高升温度，化学均衡向逆反响方向挪动，系统中NO2的浓度增大，即NO的含量增大，NO的转变率减小，混淆物的颜色加深。因为化学均衡向逆反响方22向挪动，则系统中气体的总物质的量增大，而气体的总质量不变，依据M＝m总知，气体的n总均匀相对分子质量减小。4．惹起化学均衡挪动的根来源因是()A．浓度的改变B．压强的改变C．使用了催化剂D．正、逆反响速率的改变程度不一样答案D分析其余条件一准时浓度和压强的改变能够使正、逆反响速率发生改变，但它们使化学均衡发生挪动是经