鲁科版高中化学必修一 1.3化学中常用的物理量 同步测试

第14页鲁科版高中化学必修一1.3化学中常用的物理量同步测试一、单项选择题〔共9题；共18分〕1.将5mol/L的Mg〔NO3〕2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为〔〕A.

5a/bmol/L

B.

10a/bmol/L

C.

b/5amol/L

D.

a/bmol/L2.以下说法中正确的选项是〔NA表示阿伏加德罗常数的数值〕〔

〕A.

71g氯气含有的原子数目为NA

B.

4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA

C.

标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

D.

在标准状况下，22.4L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为NA3.用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔

〕A.

0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA

B.

1molCH3+〔碳正离子〕中含有电子数为10NA

C.

标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4L

D.

12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，以下说法错误的选项是〔

〕A.

16g18O2含有的中子数为10NA

B.

1.9g1H37Cl含有的电子数为0.9NA

C.

1molN2中共用电子对数为3NA

D.

0.5molNH4+含有的质子数为5.5NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔

〕A.

在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

B.

标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C.

标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L

D.

物质的量浓度为1mol•L﹣1的K2SO4溶液中，含2NA个K+6.NA表示阿伏伽德罗常数．以下说法正确的选项是〔

〕A.

18gNH含有质子的数目为10NA

B.

1molNa2O2与足量CO2反响时，转移电子的数目为2NA

C.

标准状况下，体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NA

D.

质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA7.以下溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是〔

〕A.

150mL3mol•L﹣1氯酸钠溶液

B.

75mL3mol•L﹣1氯化钙溶液

C.

150mL3mol•L﹣1氯化钾溶液

D.

50mL3mol•L﹣1氯化镁溶液8.用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，以下情况会使所配溶液浓度偏低的是〔〕A.

未冷却就转移、定容

B.

容量瓶原有少量蒸馏水

C.

定容时俯视刻度线观察液面

D.

量筒取浓盐酸时，俯视读数9.设阿伏伽德罗常数的值为NA，那么以下说法正确的选项是〔〕A.

1mol氯气参加氧化复原反响时电子转移数一定是2NA

B.

常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反响转移的电子数为3NA

C.

同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1

D.

1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA二、填空题〔共4题；共9分〕10.当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．不小心将溶液溅到烧杯外________〔填偏大、偏小或无影响〕定容时俯视________摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线________．11.现有M，N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试答复以下问题：

①同温同压下，M，N气体的密度之比为________

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M，N，假设两个容器中气体的密度相等，那么两个容器中的压强之比为________

③将M，N两种气体分别溶于水〔M，N与水均不反响〕配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，那么两种溶液的物质的量浓度之比为________．12.假设某原子的摩尔质量是Mg/mol，那么一个该原子的真实质量是________

g．13.在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反响，生成0.800molAClx，那么x=

________，A的摩尔质量为

________三、实验探究题〔共2题；共25分〕14.某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液．〔1〕该同学准备的实验用品有：托盘天平〔带砝码〕、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有________；〔2〕以下有关实验操作，正确的选项是

；A.

称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯

B.

某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C.

某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D.

某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中〔3〕在溶液的配制过程中，有以下根本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是〔填写操作步骤的代号〕________．

①转移

②洗涤

③溶解

④称量

⑤定容

⑥冷却〔4〕玻璃棒在该实验中的作用有①________，②________．〔5〕假设实验室遇到以下情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“不影响〞〕

①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．________；

②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度________．15.实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液．请答复以下有关问题：〔1〕实验中，以下仪器不必使用的是

〔填写字母〕．A.

250mL容量瓶

B.

洗瓶

C.

托盘天平〔药匙〕

D.

烧瓶

E.

玻璃棒〔2〕除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有________、________．〔3〕容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注________．容量瓶在使用前必须进行的实验操作是________．〔4〕配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是________，应在________之后，________之前．〔5〕实验评价：①假设配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？________〔填写：偏大、偏小或不影响〕

②假设在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？________．〔6〕计算：所需碳酸钠的质量．〔要有过程〕四、综合题〔共2题；共18分〕16.某次实验需用0.4mol•L-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：〔1〕配制该溶液应选用________mL容量瓶。〔2〕用托盘天平准确称量________g固体NaOH。〔3〕将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。〔4〕用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。〔5〕向容量瓶中参加蒸馏水，到液面________时，改用________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。〔6〕以下情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是

〔填序号〕：A.

所用的NaOH中混有少量Na2CO3

B.

用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了

C.

配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.

固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.

转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容17.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的局部内容．现用该浓硫酸配制500mL浓度为1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：

①玻璃棒

②烧杯

③托盘天平

④量筒

⑤药匙

⑥胶头滴管

⑦500mL容量瓶

⑧细口试剂瓶

请答复以下问题：〔1〕配制500mL浓度为1mol•L﹣1的稀硫酸，需用量筒量取上述浓硫酸体积为________mL．〔2〕配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________，从上述所给仪器中选取

所需要的仪器有________．〔3〕实验中两次用到玻璃棒，其操作分别：________，________．〔4〕在配制过程中，以下操作可引起所配溶液浓度偏高有

〔填序号〕A.

洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

B.

未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C.

转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

D.

未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

E.

定容时，俯视刻度线

F.

定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水．答案解析局部一、单项选择题1.【答案】B【解析】【解答】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c〔NO3﹣〕=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，那么：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，

故答案为：B．

​【分析】根据稀释溶液时溶质的物质的量不变进行计算溶液中硝酸根离子的物质的量浓度即可.2.【答案】D【解析】【解答】解；A.71g氯气物质的量为=1mol，含有的原子数目为2NA，故A错误；

B.40g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为2NA，所以4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2NA，故B错误；

C．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D．在标准状况下，22.4L甲烷与乙炔的混合物物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故D正确；

应选D．

【分析】A.1个氯气分子含有2个氯原子；

B．先计算4g金属钙变成钙离子失去的电子数，再计算4g金属钙变成钙离子时失去的电子数；

C．气体摩尔体积使用对象为气体；

D．根据n=计算混合气体的物质的量，依据N=NA•n判断．3.【答案】D【解析】【分析】D正确，A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.01NA；B．1molCH3+〔碳正离子)中含有电子数为8NA；C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体要发生反响，2NO＋O2=2NO2；D中白磷的分子式为P4，N〔P)=(12.8g/128g·mol-1)×4NA=0.4NA4.【答案】A【解析】【解答】解：A.16g18O2含有的中子数为×20×NA=8.9NA，故A错误；B.1.9g1H37Cl含有的电子数为×18×NA=0.9NA，故B正确；

C.1个氮气分子中两个氮原子共用3对电子，那么1molN2中共用电子对数为3NA，故C正确；

D.0.5molNH4+含有的质子数为0.5×11×NA=5.5NA，故D正确；

应选：A．

【分析】A．质量转化为物质的量结合1个18O2含有20个中子解答；

B．质量转化为物质的量结合1个1H37Cl含有18个电子解答；

C.1个氮气分子中两个氮原子共用3对电子；

D.1个氨根离子含有11个电子．5.【答案】A【解析】【解答】解：A．1mol氦气含有1mol氦原子，含有的原子数为NA，故A正确；B．四氯化碳在标准状况下是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；

C．32gSO2的物质的量为0.5mol，体积约为11.2L，故C错误；

D．不知道溶液的体积，无法计算离子数，故D错误．

应选A．

【分析】A．稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子；

B．气体摩尔体积22.4L/mol的使用对象是气体；

C．32gSO2的物质的量为0.5mol；

D．不知道溶液的体积．6.【答案】D【解析】【解答】解：A、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子，即含11NA个，故A错误；B、过氧化钠与二氧化碳反响时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个电子，故B错误；

C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==1mol，即NA个，故D正确．

应选D．

【分析】A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析；

B、过氧化钠与二氧化碳反响时，1mol过氧化钠转移1mol电子；

C、标况下水为液态；

D、氧气和臭氧均由氧原子构成．7.【答案】C【解析】【解答】解：50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol•L﹣1×3=3mol•L﹣1，A、150mL3mol•L﹣1的NaClO3溶液，因中NaClO3电离产生Na+和ClO3﹣，无Cl﹣，所以Cl﹣浓度为0，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；

B、75mL3mol•L﹣1CaCl2溶液溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；

C、150mL3mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1×1=3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故C正确；

D、50mL3mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1×2=6mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故D错误；

应选C．

【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关．8.【答案】C【解析】【解答】A．未冷却就转移、定容，冷却后，液面下降溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不符合题意；

B．容量瓶原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积的都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不符合题意；

C．定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C符合题意；

D量筒取浓硫酸时，俯视读数导致量取体积偏大，溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不符合题意；

故答案为：C．

【分析】根据分析实验操作过程中溶质的物质的量变化和溶液体积的变化判断误差即可.9.【答案】C【解析】【解答】解：A、氯气反响后的价态不明确，可能为﹣1价，还可能为+1价或+3价或+5价或+7价，还可能发生歧化反响，故氯气反响后转移的电子数无法确定，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，而铁和盐酸反响后变为+2价，故1mol铁转移2NA个电子，故B错误；

C，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故等质量的氢气和氧气的物质的量之比为32：2=16：1，那么在同温同压下，体积之比为16：1，故C正确；

D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D错误．

应选C．

【分析】A、氯气反响后的价态不明确；

B、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反响后变为+2价来分析；

C、氢气和氧气的摩尔质量不同；

D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．二、填空题10.【答案】偏小；偏大；偏小【解析】【解答】解：不小心将溶液溅到烧杯外，n偏大，那么浓度偏小；定容时俯视，水加少，那么溶液的体积偏小，浓度偏大；

摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线，V偏大，那么溶液浓度偏小，

故答案为：偏小；偏大；偏小．

【分析】结合c=及不当操作对n、V的影响判断浓度变化．11.【答案】2：1；1：2；d1：2d2【解析】【解答】解：①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，

故答案为：2：1；②两个容器中气体的密度相同，那么气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，那么容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：1：2

故答案为：1：2；③两种溶液的质量分数相同时，由c=可知，溶液的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：：=d1：2d2，

故答案为：d1：2d2．

【分析】①根据M=ρVm可知，相同条件下气体密度与摩尔质量成正比；②两个容器中气体密度相等，那么含有的气体的质量相同，容器中压强与气体的物质的量成正比；③根据c=可知，两种溶液的质量分数相同时，物质的量浓度之比与密度成正比、与摩尔质量成反比，据此进行计算两种溶液的物质的量浓度之比．12.【答案】【解析】【解答】解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个〔NA=6.02×10﹣23〕，即NA个原子的质量是Mg，那么一个该原子的真实质量约为g，

故答案为：．

【分析】根据1mol任何微粒的数目均为6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．13.【答案】3；27g/mol【解析】【解答】根据质量守恒，0.800molAClx中含有0.800molA和0.800xmolCl，

所以1.20molCl2中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得x=3，

21.6gA的物质的量为0.800mol，A的摩尔质量为：=27g/mol，

故答案为；3；27g/mol．

【分析】根据A的质量和A的物质的量计算出A的摩尔质量，根据氯原子质量守恒，1.20molCl2完全反响，生成0.800molAClx，可以计算出x．三、实验探究题14.【答案】〔1〕500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

〔2〕BD

〔3〕①②④

〔4〕搅拌；引流

〔5〕偏低；不影响【解析】【解答】解：〔1〕配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器〔将洗涤液倒入容量瓶〕定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量〔用到药匙〕称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；〔2〕A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；

B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应并冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否那么会引起误差，故B正确；

C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致局部溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．

D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；

应选：BD；〔3〕①转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故①正确；②洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒2﹣3次，故②正确；

③将称量好的药品放到烧杯中溶解，只有1次，故③错误；

④称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故④正确；

⑤定容时，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，只有1次，故⑤错误；

⑥固体在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，只有1次，故⑥错误；

应选：①②④；〔4〕用玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解，转移液体时用玻璃棒引流．故答案为：搅拌；引流；〔5〕①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，因氢氧化钠潮解，吸水，称得的氢氧化钠质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；②定容摇匀后，有少量溶液外流，因漏出的液体和瓶中液体的浓度一致，故答案为：不影响．

【分析】〔1〕根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反响所需仪器分析；〔2〕根据实验操作的方法分析；〔3〕根据实验操作的方法分析；〔4〕玻璃棒所起的作用常见的有搅拌、引流、转移固体等；〔5〕根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．15.【答案】〔1〕D

〔2〕烧杯；胶头滴管

〔3〕温度；检查容量瓶是否漏液

〔4〕冷却；溶解；转移

〔5〕偏小；清洗容量瓶，重新配制溶液

〔6〕解：需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要碳酸钠的物质的量为：n〔Na2CO3〕=250mL×10﹣3mL/L×2.0mol/L=0.5mol；

需要碳酸钠的质量为：0.5mol×106g/mol=5.3g；

答：质量为5.3g．【解析】【解答】解：〔1〕配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解〔可用量筒量取水〕，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶；应选：D；〔2〕依据〔1〕解答可知，用固体配制一定物质的量浓度溶液需要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：烧杯、胶头滴管；故答案为：烧杯、胶头滴管；〔3〕容量瓶上标有：温度、容积、刻度线，容量瓶带有活塞，为防止漏水应检查是否漏水；故答案为：温度；检查容量瓶是否漏液；〔4〕配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故答案为：冷却；溶解；转移；〔5〕①假设配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；②假设在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，导致实验失败且无法挽救，需要重新配制；故答案为：清洗容量瓶，重新配制溶液；

【分析】〔1〕依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，判断用不到的仪器；〔2〕依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，判断还缺少的仪器；〔3〕依据容量瓶构造解答；〔4〕配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此解答；〔5〕分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；〔6〕依据n=CV计算需要碳酸钠的物质的量，依据m=M计算需要碳酸钠的质量．四、综合题16.【答案】〔1〕500

〔2〕8.0

〔3〕溶液冷却至室温

〔4〕2-3；一起转入容量瓶中

〔5〕离刻度线下1～2cm；胶头滴管

〔6〕D,F【解析】【解答】解：〔1〕因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶；

〔2〕需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol•L-1×40g/mol=8.0g；

〔3〕氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，故应先冷却至室温；

〔4〕为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；

〔5〕向容量瓶中参加蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀；

〔6〕A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，会使得NaOH的质量减少，所以溶液浓度偏低；

B．固体潮解，NaOH固体质量偏少，配制溶液浓度偏低；

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有