化学高考压轴题库型提分练

2661026610334＋222题型五

物质结构性质．X、、W、Q为号元素，且子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等Z原单电子数在同周期元素中最多W与同期，第一电离能比Z的Y同主族的外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)Q核电子排布式。(2)化合物XW中W的化方式为________________ZW的体构型。22(3)Y、

的最高价氧化物的沸点较高的是填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(4)将Q单质的粉末加入到ZX的浓溶液中，并通入，分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式3为_________________________________________________________________________。答案

2p3p或3d

10杂V形(3)SiO为子晶体，CO为分子晶体22＋8NH＋O＋32

2

解析根据元素信息可以推断，X为H，为C，为N，W，Si，Q为Cu(2)NO的价层电子对数为2＋×(5＋1×＝3对有形成共价键，所以其离子构型为V形2．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适等优点。①Ti的态原子价电子排布式________②Fe的基态原子共种同能级的电子。(2)制备CrOCl的反应为K＋===2KCl＋2CrOCl＋↑。2222①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序元素符号表示。②COCl分中所有原子均满电构型COCl分子中σ键和键的个数比为，中心原子的22杂化方式为________。(3)NiO的体结构均与氯化钠的晶体结构相同中Ni和Fe的子半径分别为6.9nm7.8×

2

。则熔点：NiO________(填>”、“<或“＝。(4)Ni和La的金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为________________。/

13332223510335335②已知该晶胞的摩尔质量为，度为g·cm。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积13332223510335335A是_(用含Md、N的代数式表)。A③该晶体的内部具有空隙且每晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定已知a511pm＝pm标准状况下氢气的密度为8.98×

储氢后氢气的密度；储氢能力＝。忽略吸氢前后晶胞的标准状况下氢气的密度体积变化，则该储氢材料的储氢能力________。答案

①3d

4s

②7(2)①O>Cl>C②∶1(3)>(4)①LaNi5

M②③1236NdA解析

①从图中可以看出，La位于平行六面体的顶点，晶胞中的子数为×8。平行六面体的上、下两个面各有2个Ni原，四个侧面各有个Ni原，体心还有1个Ni原。故晶胞中Ni的子数为×＋11＝。故该晶体的化学式为LaNi。5M②晶胞的体积为cmNdA

。m的H③LaNi合储氢后的密度＝VN×A

1sin××10

10

≈g·

，储氢后氢气的密度0.111由定义式：储氢能力＝，储氢能力＝≈1。标准状况下氢气的密度×10．在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、BC、、中A与其余五种元素既不同周期也不同主族B的种核素在考时常用来鉴定一些文物的年代的化物是导致酸雨的主要物质之一D原核外电子有种同的运动状态，的基态原子在前四周期元素的基态原子中电子数最多，元的基态原子最外能层有一个电子，其他能层均已充满电子。(1)写出基态E原的价电子排布。、、三元素第一电离能由小到大的顺序_用元素号表；A与形CA型分子，3分子中原的杂化类型________，分子的立体构型为；的单质与BD化物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化物电子式：________；AD由态成晶体时密________(填增2大”、“

不

变”

或“

减

小”

，

分

析

主

要

原

因：________________________________________________________________________。(3)已知、能成一种化合物，其晶的结构如图所示：则该化合物的化学式_______(用元素符号表示若相邻D原子和原间的距离为acm阿伏加德罗常数的值为N，则该晶体的密度(用含a、的数式表示。AA答案

/

333aN323226261023(2)C<O<Nsp杂三锥形333aN323226261023

CO·

减小水形成晶体时，每个水分与4个分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小(3)Cu2

aA解析根据元素信息可以判断，A为H，为C，为N，为OE为Cr，为。(3)(O)：8×＋1，：4所以其化学式为O2xa设棱长为x，则体对角线为3，而与O之的距离为体对角线的，以＝，所以x＝，3根据x＝(CuO)，得：＝。A2A．主族元素XY、Z、N的子序数依次增大X、Z和M分属于不同的周期XM元可以形成负一价离子Y子的各能层电子数相同Z原最外层电子数是次外层的3倍元原子的4p轨上有3个成对电子。(1)五种元素中第一电离能最小的，负性最大的。(填元素符号(2)Y元原子的价层电子的电子排布图________，元的名称。气态分子YM的体构2型为________YM可成多聚(YM)的因22n___________________________________________________________________。(3)Z和N形分子W的结构如图所示，化合物的分子式为_______，Z、N原子的杂化类型分别为、________。(4)已知化合物是剧毒的气体，与AgNO溶液反应有黑色Ag析出，同时生成，此反应是检验微量33NX的方法，该反应的化学方程式_____________________________________3___________________________________________________________________。(5)画出配离子X44

结式，mol该子中含有的共价键数目为__________。答案

(1)BeO铍直线形BeCl分中Be与外两个BeCl分子的Cl原子形成配位键2O46＋＋O＋↓＋24HNO33638

A解析元素分析Y原的各能层电子数相同，可知核外电子层有2层每层2个电子Y为元原子最外层电子数是次外层的3倍Z为元素Z和M原序数依次增大分属于不同的周期，XM元可以形成负一价子，可知X为H元M元；元原子的轨道上有3未成对电子，则其核外电子排布为

2s

3s

4s4p

，为As元(1)同周期，从左向右，元素第/

2322244213233一电离能、电负性逐渐增大，同一主族，从上往下，第一电离能、电负性逐渐减小，可知第一2322244213233的是Be；电负性最大的是O。(2)Y为4号素(，电子排布式

，故其价电子排布图；态分子YM为BeCl，心原子价电子对数(2＋12)/2，用杂，无孤电子对，故其立体构型为22直线形；考虑到分子中与另外两个BeCl分子的Cl原子形成配位键BeCl分子可形成多聚体2)(3)O原最外层电子数为含个未成对电子所氧原子在一般化物中都是形成两个共2n价键；As子最外层电子数为，含有3未成对电子，在一般化合物中都是形成3个价键；由的结构可知，黑色小球为A原共4个白色小球为O子共，化合物的分子式为且采用4sp杂(4)化物NX为AgNO溶反应有黑色Ag析时成W(As)～～34e，4AsH～As～24e，据失电子守恒及原子守恒可得反应方程式为36

＋＋33O24Ag＋。(5)配离子X为，心原子提空轨道，配体2464OH

提供孤电子对形成个位键构式为个

存在个位键及个OH键1该离子含共价键数目为N。A．Ⅰ.根据等电子体原理可知：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的________组。(2)在短周期元素组成的物质中，与互等电子体的子________种。2(3)试预测N的空间构型。3Ⅱ.氮化钛Ti为金黄色晶体，由于具有令人意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl34为原料，经过一系列反应(见下图)可以制得TiN和米TiO。32上图中的短周期金属元素M部分电离能如下表：电离能kJ·mol

I1

I2

I3

I4

I5(4)M是_______(元素符)该金属晶体的堆积模型________配位数。基态Ti中未成对电子数有个与Ti同相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为________________；元素最高化合价。(6)纳米TiO是种应用广泛的催化剂米催的一个实例如下图所示合物甲的分子中采取2方式杂化的碳原子数_______化合物乙中采取方杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。(7)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl胞相似，如图所示，该晶胞中Ti之的最近距离为apm则该氮化钛的密度为_g·cm

(N为阿伏加德罗常数的值列计算式)晶体中与N原距离相等A且最近的N原有________个。科学家通过射探明、MgO、TiN晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：/

2103103103离子晶体2103103103

1

、、三离子晶体熔点由高到低的顺序。答案

(2)2(3)直线形六最密堆积12

2

5s

＋4×TiN>CaO>KClN×10A解析Ⅰ在Li、、BCN、OF组成共价分子有N、OF、CO、NO、NO、，2222其中N与、与O互为等电子体。222(2)NO为子，价电子数为，其中O与NO232

互为等电子体。(3)N与CO互等电子体，所以N323

为直线形。Ⅱ.(7)(2×

)＝4(TiN)，A＝

624N

A

。．硼(B)其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：与B同主族，Ga基态原子核外电子排布式，第一电离能由到小的顺序________。(2)硼酸HBO)是白色片状晶体层状结构如下图)，有滑腻感，在冷水中溶解度小，加热时溶解度增大。33①硼酸中B子的杂化轨道类型。②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力________。③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因_______。④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的

OH

而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：________________________________________________________________________。(3)硼氢化()是有机化学中的一种常还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表4示其反应原理：_____________________________________________________________________________________________________________________________。4

的空间构型_。NH可来制造具有耐油、