中考化学专题复习水与常见的溶液

中考化学专题复习：水与常见的溶液【考】1.水：①认识水的组成。②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用2.溶液：

水的意识。中考说明①识溶解现象。②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。③了解饱和溶液和溶解度的含义。④能配制一定溶质质量分数的溶液。⑤了解结晶现象。⑥能说出一些常见的乳化现象。⑦了解溶液在生产、生活中的重要作用。⑧能进行溶质质量分数的简单计算。围绕考纲我们应掌握如下要点：1.水：①正确描述水的组成、性质及用途。知道水组成的测定方法。②能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。③学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。④理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。2.溶液：①能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关解读考纲

系。②通过实验认识水溶液的一些性质。③了解饱和溶液和溶解度的含义。④认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。⑤正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。⑥记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。⑦溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。⑧学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。考情回顾(江西省

水

考点①对水的综合认识

年份2012年5题2分单选

考查方式考查对水的认识

22②水的净化①溶液②饱和溶液不饱和溶液溶液③溶解度、溶解度曲线④溶质的质量分数⑤配置一定P%的溶液

2011年3题2分单选2011年题2分选填年)选填2011年分填空2010年20题4分填空2012年17题6填空2011年题4分填空2011年题(2分2010年题3分计算2009年25题6分实验

以水的组成净综合认识水以生活现象考查乳化作用以图示形式考查溶解热量变化考查溶液是否饱和的判断考查饱和与不饱和的转化以溶解度曲线考查溶解度及应用以溶解度曲线考查溶解度及应用考查溶质质量分数的基本计算考查配制溶液中的计算与量筒溶液配制的操作分析与计算命题预测

创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。此部分内容约5分。溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，以实验探究形式考查配制一定质量分数溶液的基本操作；溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。此部分内容约10分【材】知识点一水O)1.水组成、性质与用途组成

水是由

和

两种元素组成的，是种氧化物。

33构成

每个水分子是由

和

构成。物

色、

气味、

味道的液休，凝固点℃沸点℃4℃时密度最，1ｇ性

/cm，的密度比水。化学反应①水通电分解

化学方程式

现象性质

化性

②水与二氧化碳反应③水与氧化钙反应④水与硫酸铜反应用途

水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。2.水硬水、软水、矿泉水等的别不同的水

水

矿泉水

硬水

软水

海水成分

水

含有可溶性矿物质

较多可溶性Ca、Mg

较少Ca、Mg

还含有较多可溶性盐等物质本质区别

纯净物

混合物3.水净化由低到高

原理

作用沉淀过滤

①静置沉淀（如用大水缸盛水）；②吸附沉淀（用明矾做吸附剂）把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低三靠”

除去不溶性杂质除去不溶性杂质吸附

利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物除去可溶性杂质和不溶性杂质质蒸馏

根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合物等分解生成沉淀

①除去可溶性杂质和不溶性杂质；②硬水软化。4.爱水资源地球表面约

被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总水的存在

储水量的，其中含有的化学元素有量的但可利用的淡水不到。①生活、生产的用水量不断增加；

多种，淡水只约占全球储水水资源危机②业生产中的三废”（、、）的任意排放；③农业中化肥、农药的不合理施用；

④生活污水的任意排放。节约①业用水循环使用；②业采用滴灌、喷灌；③生活上做到一水多用。爱护水资源■氢气

防治措施

①清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放；农业上农药、化肥合理使用；生活污水集中处理达标后再排放。②加强对水质的监测，及时化解水质危机；③保护生态环境，从源头上爱护水质。物性

色、味气体，密度比空气，相同条件下密度最的气体，水。

溶于化性

化学方程式

现象①可燃

发出色或

色火焰，放大量热，有性质

性②还原

HCuO＝2HFeO＝223

水生成黑色固体逐渐变有红棕色固体逐渐变

色，且试管内壁色，且试管内性

壁有HWO＝23

黄色粉末逐渐变有

色，且试管内壁用途

①填充氢气球；②；；化工原料：合成&制盐酸。①原理②发生装置③操作步

Zn+＝24固液加热型，与制取（填气体化学式）类似a.查装置的；组合装置c.加品d.纯；收气制

实验室

骤④收集方

体。

法或者

法法

法⑤验纯方

用拇指堵住集满H的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。2法

若有气。

声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢工业

①电解水法（方程式）：②天然气催化分解法、水煤气转换法等■重点疑点讨论1、如何检验水电解器两极上的物是什么气?2、点燃可燃性气体（如：H、、CH等）与空气或氧气混合气体为什么可能会2发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸?为什?

3、有人认为用氢气还原氧化铜验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗4、检验用向下排空气法收集的气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？5、验室制取氢气时，能否使稀硝酸和浓硫酸能使用浓盐酸？能否使用Na、K、

6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元?知识点二溶液1.溶定义

或合物。

物质

到另一种物质里，形成、

混组成特征

①溶质②溶剂①温度升高

被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。性、性例如：、、溶解时②温度下

例如：、、的现象

降③温度不变

例如：、指示剂

紫色石蕊

无色酚酞

pH(范围为)酸碱性

①酸性②中性

变不变色

色

不变色不变色

＜，pH越小酸性越；＝③碱性

变

色

变

色

＞，pH越大碱性越。注意

酸、碱、盐溶液都具有电性，为他们解水时解离出能自由移的。■去除油污的三种方法药品

原理

例如洗涤剂汽油

油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。油污

洗涤剂清除餐具上的油污汽油洗去机器上的油污氢氧化

与油污发生

反应

炉具清洁剂清除炉具上油污钠2.饱溶液与不饱和溶液

33概念

在一定

饱和溶液不饱和溶液下，一定量的溶剂中，不能再溶解还能继续溶解某种物质的溶某种物质的溶液，叫做这种

的饱和溶液

液，叫做这种

的不饱和溶液。相互转化应用

饱和溶液从海水中蒸发水分得到食盐

升温或加入降温或或加入

不饱和溶液3.溶度定义

在一定

下，某固体物质在ｇ剂中达到

时，所溶解溶质的质量（）（般以“克”为单位）叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响因素

温度：温度越高，固体溶解度定

用纵坐标表示，坐表示，据物质在不同义

温度下的溶解度绘制成不同物质随

变化的曲线。⑴三线

①“陡升型”②“缓升型”

大多数固体物的溶解度随温而，KNO；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如；固体溶解度

溶解度曲线

涵义

③“下降型”①曲线上的点②两曲线

极少数物质溶解度随温度升高而，。所示某温度下某物质的溶解度（该温度下状）两物质在该点所示温度下的溶度数⑵四点

交点③线上方的点

值。在该温度下，该溶液是分；

且有部④线下方

该

温

度

下，

该

溶

液

是气体溶解

定义

的点。应参见下方练习题用在压强为kPa和定温度时，气体溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。

度①度：温度越，气体溶解度，如烧开水时的现象：“响水不开，影响

开水不响”；因素②强：压强越大，气体溶解度，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。溶解性

定义影响因素

指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。溶质种类、溶剂种类、温度等。与溶解度关系

物质的溶解性易

可溶

难溶（不溶）20℃溶解度＞ｇ0.01-1ｇ【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。①点的含义：。②点含义：。③℃甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺为。1④℃，甲物质的饱和溶液中，溶质质量溶剂质量与溶液质量之比为。3⑤℃，将甲物质的不饱和溶液转变成饱溶液可采取的方法有或。3⑥℃甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到℃，析出晶体最多31是物，无晶体析出是物质。⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用

的方法获取晶体。的方法获取晶体。⑨除去甲中的泥沙用

法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用

法。⑩在t℃时，30g甲质入到50g水不断搅拌，能形成溶吗2能）什么？。4.结5.配一定溶质质量分数的溶液

（填“能或不类型

步骤

仪器用固体配制

计算、称量、溶解天、药匙量筒、滴管；烧杯、玻璃棒用浓溶液稀释计算、量取、稀

量筒、滴管；烧杯、玻璃棒6.有溶液中溶质的质量分数的算⑴有关公式注单位统)①溶液的质=溶质的质量+溶的质=溶液的体积×溶液的密度②溶质的质量分=

的质量÷

的质量×100%

浓×浓浓×浓稀×稀混×混3．．．．．．．．．．③饱和溶液中溶质的质量分数:饱和溶液中溶质的质量分=————————×⑵计算类型①溶液加水稀释的计算：稀释前后溶质的质量相等m(浓

×浓=[m(浓+m(水

×②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：)a%()a%()a%()③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即mmm↑■溶解度溶质质量分数的比较溶解度

溶质质量分数在一定

下，某固体物质在定义

ｇ溶剂中达到

时，所溶解

溶质质量与

质量之比。表示意义

溶质的质量。①物质溶解性大小的定量表示。①是溶液浓稀的定量表示。②表示某温度时的饱和溶液中溶质②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质的质量与溶剂的质量关系。量关系。温度要求

与温度

关

与温度

关溶剂的量

在g溶中

溶剂的量不一定是100g溶液类型

一定是

溶液

饱和溶液与不饱和溶液均可单位计算公式

克（g）溶解度S)=——————×100g

比值无单位。常用百分数(%)表溶质的质量分数————×100%■重点疑点讨论1、凡是澄清透明的、均一稳定液体就是溶液吗？举例说明。2、只要升高温度就一定能使饱溶液变为不饱和溶液吗？3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO吗请说明理由。3、pH7溶液加适量水稀释能否变为pH7的溶？为什么？4、溶液长期放置溶质能否从溶中分离出来？5、怎样理解“溶质的质量是指解在溶液中的物质的质，而不是加入到溶剂中的物质的质”句话？举例说明。6、为什么说一定温度下，某物饱和溶液的溶质的质量分数最大？7、“饱和溶液一定是浓溶液，饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？

+24，+++24，++++8、不饱和溶液变为饱和溶液后质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。9、溶液混合时，溶液的质量可相加，其体积能否直接相加？为什么？【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。【点】击破考点一：水O)2例1：矾KAl(SO·是农村常用的一种净水剂，它在水中离解K、、。422甲同学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。实验操作在一杯浑浊的水中加入少量的，止在一杯浑浊的水中加入少量A1(SO)，止

实验现象烧杯的水仍然浑浊烧杯的水变澄清

结论乙同学看到甲同学的方案后，认为该方案不够完善，他对甲同学的方案进行了补充完善请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。实验目的

使用的试剂[思根题目给出的信息，知KAl(SO·12H在水中解出K、、。甲同学422的实验巳证明了没净水作用，从第二步加入(SO能净水，但是Al、还是SO能243净水呢还证明。所以还要做SO没净水作的实验，就可以得出Al有水作用了。[答案K没有净水能力或SO有净水能力证明A有净水能力证明SO没有净水能力

AlCl3KSO24击破考点二：溶液例2：列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（）A、加硝酸钾B、加少量水C温度不变蒸发水、温E、降温分析该条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：序号

溶质

溶剂

溶质质量分数

ABCDE

不变不变等比例减少不变减少

不变变大等比例减少不变不变

不变变小不变不变变小答案、例：图为A、两物质的溶解曲线图，回答下列问题：⑴℃，物的溶解_________（填>”“<”＝）物的溶解度。2⑵℃，将50gA物溶于150g水，得到的溶_________（“和或不”）3溶液。⑶要从和B的合物中提纯，采__________方法。分析两线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，℃，的溶解度为，而3150g水可溶解物；由于物质溶解度随温度变化较大，而物的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。答案⑴；⑵不饱和；⑶降温结晶。【】

(2分A

D(2分下有关水的叙述正确的是（）A．水结冰后体积增大是因为水分子变大

．浑浊的水过滤后变澄清说明过滤可将硬水软化C．通电生成氢气和氧气的体积比是2:1，说明水中氢、氧两种元素的质量比为2：．受热后就有少量气泡逸出明气体的溶解度随温度的升高而减小(2分（AC

)硫酸钠是一种重要的化工原料其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）ABC．D．

硫酸钠的溶解度随温度升高而增大℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%℃时硫酸钠的溶解度约为℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和5.(3分对列实的解释正确的事实

解释A

氧气用于切割金属

氧气有可燃性

BC

洗洁精可用于除油污打开汽水瓶盖有大量气泡冒出

洗洁精具有乳化功能温度升高，气体溶解度减小D

做铁丝燃烧实验时集气瓶底部预先要装少量的水________________________6.(3分小设计了一个趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中嘴导管有“喷”产，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水

．硝酸铵和水C．氧化锰和过氧化氢溶液

．__________________________7.(3分小往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落。加入的物质可能是（）A．食盐C．化钙

．硝酸铵．8.(6分今年月22日第二十个“世界水”，它的主题“水与粮食安”．关于水的知识有下列问题，请按要求填空：⑴有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（字母）；A水中氢、氧元素的质量比为2B．水是由水分子构成的C．水分子是由氢分子和氧原子构成的⑵注意饮水安全，保证人体健康，在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这事利用活性炭的

性．此外还需加入二氧化氯（ClO）行杀菌和消毒，在二氧化氯（ClO）中氯元素的化合价22为；⑶在TiO作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出反应的2化学方程式：，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为．)如图、b、三种固体物质的溶解度曲线．⑴物质c的解度随温度的升高而；⑵物质a的解度大于物质的解度的温度范围；⑶℃，用水制物质的和度溶液，至少需要2

质；⑷将℃时、b、c三物质的饱和溶液升温至t℃溶剂量不变），溶液中的溶质12质量分数不变的是．10.(7分40℃时，取等质量的a、、三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到℃固体溶解情况如图1所示；图2为abc三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，答下列问题．

⑴图所的a、、c三物质中物质的溶解度随温度升高变化幅度较小的是，故对于此物质的溶液可

结晶；⑵三种物质溶解度关系b＞＞时的温度为，t的值范围是：；⑶烧杯甲里是物的溶液，烧乙里是

物质的溶液40℃时，烧杯

里溶液中水量最少。⑷图状2时甲乙、丙三个烧杯中溶质质量分数最小的是。11.(4图是A、、三物质的溶解度曲线，我能据此图回答下列问题：⑴℃，物质A和的解度相等；⑵等质量的A、、三种物质的饱和溶液同时从℃降温到℃，其中溶质质量分数没有21发生改变的是；⑶℃，物的溶解度是2

g小丽向100g℃水中加入50gA物质，意外发现全部2溶解，一段时间后又有部分物质的晶体析出。我认为意发现全部溶的原因是。12.(5、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。⑴图中P点含义是。⑵℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲

乙（填”、”或”）20℃时，将g乙质放入100g水，升温℃溶中溶解的溶质与溶剂的质量比为（用最简整数比表示）。⑶℃时，进行了如下图所示的实验：℃100水

加入甲20g

A

加入甲20g

B

加热至40℃

C

加入甲20g

D

降温至℃

E上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的________（填序号，下同）___溶与B溶液中溶质的质量分数相同。(5分)不同类别的物质间存在着一定的关，如图1、所．（——表相连的两种物质能发生反应“——”示某种物质可转化为另一种物质．）

⑴碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图所，回答下列问题：①乙物质是，的一种用途是．②写出乙丙的学方程式．⑵图能现某些物质间变化关系的是．填标号）分20分根据图所示的信息计算：⑴加入的稀硫酸质量为

．⑵所用稀硫酸溶质的质量分数．（化学方程式2KOH+H═K+2H）242

【识】1.水常用溶剂，物质溶于水能水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。2.饱和不饱和溶液的意义在于“一温”一定量的溶，且可以相互转化：①降温②加溶质③蒸发溶剂不饱和溶液

饱和溶液①加溶剂②升温3.溶性是一种物质在另一种物中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关（如温度），气体物质还与压强有关。4.固物质溶解度随温度变化可溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。5.溶度和溶质质量分数的关系溶解度

溶质的质量分数受温度影响

不受温度影响区别

指一定温度下，100g溶中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位

无单位联系

饱和溶液中溶质质量分数＝

溶解度100溶解度

×100%6.溶的酸碱性的表示方法值测定酸碱性用指示剂测定酸碱度用测。7.乳是液体小液滴悬浮在水中成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。8.有计算：计算类型1.基本计算

依据溶质的质量分数的概念

内容m、m、m

计算式ω（/m）×100及ω互

＝[m

/(m

+m

)]×100％2.与溶液密度有关

溶液密度与溶质的质量

、m

、m

及

ω＝m

/（ρ·V

）的溶质的质量分数

分数概念

ω计

×100%的计算3.稀释计算

稀释前后溶质的质量相

溶液加水稀释计

m×ω[m+m]×ω112

等

算⑴溶质质量分数表示溶质在液里的相对含量。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。●计算时的注意点：①溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式

进行换算，然后计算；②在运算过程中，质量的单位要统一；③因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。④若溶质虽不与水发生反应，但没全部溶解，则溶质的质量只能计算已经溶解的部分，未溶解的部分不能参加计算。⑤若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。⑥关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应，求反应后溶液中溶质质量分数的计算，要明确生成的溶液中溶质是什么，再求出其质量是多少，最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。●解题思路：审题→写出平化学方程式找出关系量→列比例式→求解⑵溶的稀释与浓缩的计算①溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。②溶液稀释的方法是加溶剂。【我的收获】通过本节课的复习，你有什么新的收获请总结你认为最重要的三点收)1.2.3.【问题反思】通过本节课的复习，你还有哪些疑问？1.2.3.【错题整理】请将易错题处理如下：“分析错因→重新审题→写出解题过程→总结知识点→获得启示”

★教反思二、中化学推断题2．某工厂的废水中含有MgSO和FeCl，技术人员逐渐加入溶调节废水的，43后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固与酸反应的化学方程式____________。作②时，当_________即停止加热。(2)固B加的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式。(3)溶除了可能含有NaOH外还一定含有的溶质_填学式。【答案】Mg(OH)+HSO=MgSO+2H少水或出大量晶体HNaCl、22442224【解析】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应

生成氢氧化铁沉淀和氯化钠A中入某酸后得到硫酸镁，则入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体加得到的是氧化铁，则B是氢氧化铁，溶a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此：（）体A与某酸反应是氢氧化与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)+H+2H；作②是蒸发操作，当还有少量或出大量晶体22442时停止加热；（）体是氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是O；2（）液中有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是、SO。243．已知、、、是初中化学中常见的四种物质。图“表物质间的转化关系（部分反应物和生成物及反应条件已经省略），而A、、、均含有一种相同元素，其中是石灰石的主要成分，请回答下列问题：（）出的学式：为。（）出→A反的化学方程式为。【答案】

COCaCOO22【解析】【分析】C是灰石的主要成分故C是碳酸钙，能生成B，能成碳酸钙，水与化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故A可能是水，可是氢氧化钙，与能互转化，碳酸钙与盐反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水是氧化碳，代入框图，推断合理。【详解】根据以上分析可知：（）是氧化钙，化学式：；（）

A

是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)O223

。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4．、、、E、都初中化学常见的质，其中是植物进行光合作用的一种重要

点燃点燃原料又称气肥，是见的食品干燥剂，它是金属氧化物．它们之间的关系如图所示．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，有关反应条件和其他物质已略去．）（）知反应②、的本反应类型相同，反②的学方程式_____．（）知反应⑤、中一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象．E不含相同元素、只含一种相同元素．反⑤化学方程式_，反应⑥的学方程式为____．点燃【答案】2

CO（）+NaCO＝CaCO↓Na+2HCl＝22233232NaCl+HO+CO↑22【解析】【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口B是植物进行光合作用的一种重要原料，则B是氧化碳；然后根据物质的性质和物质之间的反应，做出判断，常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口．解题方法如下：先按题中物质顺序写好，然后把能发生反应的两种物质用线相连，找到最多或最少的连线物质，然后用假设法往下做．该题解法是是氧化碳A能转化成和，则可能是氧化钙，可是氧气，可能是氢氧化钙E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应，则可是盐酸，F可能是碳酸钠，然后代入框图，推断合理则正确。【详解】（）是用于光合作用和火的气体，则是二氧碳，已知反①、、的本反应类型相同，利用假设法，设A为氧气B二化碳C为氧化钙．入验证，符合题意，其①是和氧气反应生成氧化钙是碳和氧气反应生成二氧化碳是化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙，所以反的化学方程式为：C+OCO，2填：C+O=；22（）据题意反④、⑥中一个有沉淀生成，另一个有气体生成，还有一个没有明显现象、E不含相同元素，、只一种相同元素．利用假设法，D为氧化钙，E盐F碳酸钠．代入验证，符合题意，其④氢氧化钙和盐酸反应无现象是氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀是碳酸钠和盐酸反应生成气体；所以反⑤的学程式为：

NaCO+Ca(OH)22

3

；反应的学方程式为：

----Na+2HCl=2NaCl+H2

；故填：Na+2NaOH；+2HCl=2NaCl+H22

。【点评】解答框图式物质推断题，关键是找准解题突破口，得出结论，然后利用题目的明显或隐含条件，逐一导出其他结论，并把结论代入原题中验证，符合即正确。5．已知A-E是中化学的常见物质；是种常用于灭火的气体，可用于制汽水B是酸中的主要成份C和D是种常见的碱；是一种钠盐，其水溶液呈碱性．请回答下列问题：（）和B的化学式分别_、。（）和D的液中都含有的阴离子_____（写离子符号）。（）和E反可以得到，写出和反应的化学方程_，的名是____（写一种）D的途有_____写一种）。【答案COHClOHCa(OH)CO↓+2NaOH2233

火碱改酸性土壤【解析】【详解】（）是种常用于灭火的气体，所以A是二氧化碳，因为二氧化碳可用于火B是酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填COHCl；2（）和D都碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填；（）是种盐且水溶液显碱性，所以可是碳酸钠，因D和反可得到C，以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C可是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，可是氢氧化钙，氢氧化可用于改良酸性土壤，所以填：Ca(OH)+NaCO=CaCO火2233

改良酸性土壤6．A~H是中学常见的种物质，分别由C、、、中一种或几种元素组成，已知A、、、是同类别的物质，是理石的主要成分、组成元相同，E是种可燃性气体常温下一种气态单质。这些物质之间相互关系如右图所示，图中—表示能相互反应，图“表转化关系部反应物、生成物及反应条件已略

通电通通电通(1)C的学式是_____。(2)A与反的化学方程式是。反应的化学方程式是。(3)D→G反的基本反应类型_______。(4)H的种用途__________【答案】Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HOO2H↑+O↑化合反应帮助燃烧、32222医疗急救、炼钢等【解析】【分析】已知AB、、是同类别的物质，是大理石的主要成分C是碳酸钙D、组元素相同H常温下是一种气态单质；二氧化碳与一氧化碳组成元素同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，D是氧化碳G是一氧化碳；碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳是气；二氧化能与A反应A可是氢氧化钙，氢氧化钙能与反，能成，是种可燃性气体B是酸E是气B能生成F