四川成都2018届高三化学上学期一轮复习富集在海水中的元素-氯质量验收

富集在还水中的元素一氯（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1.如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是（A）A.加明矶使海水中的盐沉淀出来而淡化B.利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C.将海水缓慢降温凝固以获取淡水D.将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（C）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.用湿润的淀粉碘化钾试纸D.将气体通入硝酸银溶液中【解析】：A、B项干燥的试纸或布条均不能被Cl2漂白；C项C12会把KI氧化，生成的I2遇淀粉变蓝；D项HC1、C12均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。.常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是（B）①FeC12②AgNO3③Na2cO3©A1C13⑤KI⑥石蕊溶液A.①②④ B.①②③⑤⑥C.①②④⑥ D.全部【解析】：C12具有强氧化性，能氧化Fez+和I-,①、⑤会变质；C12与水反应会生成HC1,能与Na2cO3和AgNO3反应，②、③会变质，与A1C13不反应，④不会变质；⑥会变质。.下列说法中正确的是（D）A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可.六水合氯化钙可用作食品干燥剂C.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2D.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中【解析】：A选项：氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH；B选项：无水氯化钙可作干燥剂，而六水合氯化钙没有吸水性；C选项：MnO2只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应；D选项：通常认为是C1-替换氧化铝中的O2-而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被C1-破坏。.下列离子方程式书写不正确的是（D）.A.氯水和碘化钾反应：C12+2I-===2C1-+I2B.二氧化镒和盐酸制氯气：MnO2+4H++2C1-=Mn2++C12f+2H2OC.氢氧化钙溶液吸收氯气：C12+2OH-===C1-+C1O-+H2OD.氯气和水反应：Cl+HO=2H++C1-+C1O-22下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（B）

A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H+).新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(ClJ【解析】氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关。7.如图是通入干燥氯气，盛有的溶液是(A.浓硫酸一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开7.如图是通入干燥氯气，盛有的溶液是(A.浓硫酸一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B,在A处

C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中B)C浓NaOH溶液B.饱和NaCl溶液D.浓NaBr溶液【解析】：干燥氯气通过D装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。A项是干燥剂，C、D两项与氯气反应，只有B项符合。8.将氯水分别滴到下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(D)选项氯水滴入下列」溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚欧的NaOH溶液褪色CL具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色2Cl具有漂白性D淀粉KI溶液变蓝色 2 cl具有氧化性【解析】：Cl2+2FeCl2===2FeCl3，Cl2显示氧化性，A错误；Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,Cl2显示氧化性和还原性，B错误；Cl2无漂白性，其漂白原理是Cl2+H2O HCl+HClO,HClO具有漂白性，C错误。.某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(D)②浸有KI-淀粉溶液的棉球4-f尸中力Na ①浸有碱液的棉球A.钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰.反应产生的大量白烟是氯化钠固体C.棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D.棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【解析】：棉球②变蓝色则证明Cl2有剩余，即没有被碱液完全吸收，D项错误。.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(BA.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊【解析】：A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2,Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入A1C13溶液中生成白色沉淀Al(OH)3,其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。.粗碘中通常含IC1和IBr,称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是(C)HO B.Zn2C.KI D.KCl【解析】：利用碘升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，同时使其中+1价的碘被还原为单质碘，且加入的物质和碘不反应，只有KI符合，化学方程式为ICl+KI===I+KCl,IBr+KI===I+KBr。2212.为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是(A)NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【解析】：A选项：NaClO具有强氧化性，因此可以蛋白质变性而消毒；B选项：1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子；C选项：SO2漂白是与有机色素发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是将有机色素氧化漂白；D选项：“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用会发生Cl-+ClO-+2H+===Cl2T+H2O,生成了有毒气体。13.某学生对SO.与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是(C) 2 2操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，后褪色持续通一FL一尾气处理…而续事漂粉精溶酒.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去A.CljDCa(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：2cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OpH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C.液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD.最后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4【解析】：B项，在漂粉精溶液中，ClO-+H2O HClO+OH-,所以其溶液具有碱性和漂白性。C、D两项，白雾是生成的盐酸小液滴；在酸性条件下ClO-把SO氧化成SO2-；溶24液变黄绿色的原因是ClO-和Cl-在酸性条件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2+SO2+

2H，===H2sQ+2HCL所以最终生成的白色沉淀是CaSQ。14.某同学用下列装置制备并检验C12的性质。下列说法正确的是（D）干燥的b.湿润的有色布条有色布条IVA.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B.II图中：量筒中发生了加成反应c.m图中：生成蓝色的烟D.W图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有C12生成【解析】：A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中C12与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuC12,是棕黄色的烟；D项，C12被NaOH溶液吸收可生成NaC1、NaC1O,当加入H2sO4溶液使溶液显酸性时，可发生归中反应生成C12o二、非选择题：本大题包括4小题，共58分.（每空2分，共10分）（1）完成下列填空：①实验室制取纯净的氯气，除了二氧化镒、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）。②实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精［成分为Ca（C1O）2、CaClJ反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为mLo③实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。（2）C1O2常用于水的净化，工业上可用C12氧化NaC1O2溶液制取C1O2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目【解析】：（1）②根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HC1+Ca（C1O）2===CaC12+2H2O+2C12T,反应中生成氯气的物质的量是0.1mol,则消耗氯化氢的物质的量是0.2mol,盐酸的浓度是2.00mol/L,因此需要盐酸的溶液的体积是100mL。【答案】：（1）①饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液②100③用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体2e-Cl2+2CKK 2C1()2+2Cr.(除标注外，每空2分，共14分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2,并用干燥的n2赶尽Cl2,将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。(4)装置B中冷水浴的作用为；装置C的名称为。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。【解析】：⑴装置A中Fe与Cl2反应生成FeCL。(2)根据FeCl3加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3的部位加热，使其升华。(3)防止FeCl3潮解主要是防止其与水接触，步骤②中通入的是干燥的Cl2,并把空气赶出装置；步骤⑤中用的是干燥的n2，并把收集器密封。(4)装置B中的冷水浴显然是为了使升华的氯化铁冷却为固体，便于收集；(5)一般用NaOH溶液吸收多余的Cl2,并将导管插入到液面下。【答案】：(1)2Fe+3Cl=^2FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷却，使FeCl沉积，便于收集产品(3分)干燥管国HNaOH溶液(5)巳三三 (3分).(每空3分，共15分)氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H204HCl+HClO次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为。(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。(3)二氧化氯6102)是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClOj固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。1:早浓盐酸iL湿润淀粉一1碘化钾试纸——吸收剂垣高铳酸钾①下列溶液能吸收C12的是。A.饱和食盐水 B.饱和Na2s03溶液C.饱和NaOH溶液 D.浓硫酸②能说明C1的氧化性强于I的实验现象是.电解【答案】：(1)2NaCl+2H2O里解2NaOH+Cl2T+H2T(条件写“通电”或“电解”均可)(2)Cl+2OH-===Cl-+ClO-+HO22(3)Cl2+2NaClO2===2Clq+2NaCl(4)①BC②湿润淀粉碘化钾试纸变蓝【解析】：(3)反应物为Cl2和NaClO2,生成物为ClO2，由化合价变化和质量守恒可知，另一种产物为NaCl,根据得失电子相等即可配平该化学方程式；(4)①饱和NaOH溶液和饱和Na2sO3溶液均能吸收氯气，发生的反应分别为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O和Cl2+Na2sO3+H2O===2NaCl+H2SO4；②Cl2+2KI===2KCl+I2,发生置换反应生成的I2能使淀粉变蓝。.(除标注外，每空2分，共19分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。KI溶液 NaOH溶液⑴Cl2与Na0H溶液反应的化学方程式是 。(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有性，该反应的离子方程式是⑶已知I2+I- I「I2、I「在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取2〜3mL黄色溶液，加入足量在「振荡静置CCl层呈紫红色，水层显浅黄色b 4 取2〜3mL饱和碘水，加入足量CCl.,振荡静置 4 CCl.层呈紫红色，水层近无色。①实验b的目的是。②根据实验a,水层中含有的粒子有。③实验a中水溶液颜色变浅的原因是 (4)通入氯气，溶液由黄色