化学反应原理测试题

命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意).在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3.^=N2+3H2。已知NH3起始浓度是.6mol-L-1,4s末为1.0mol・L-1,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为()A.0.04mol-L-1-s-1B.0.4mol-L-1-s-1C.1.6mol-L-1-s-1D.0.8mol-L-1-s-12.反应A(g)+3B(g) 2c(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A.u(D尸0.4mol/(L-s) B.u(C尸0.5mol/(L-s)C.u(B)=0.6mol/(L-s) D.u(A)=0.15mol/(L-s).某化学反应其△H==—122kJ/mol,AS=+231J/(mol-K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行.可逆反应N2+3H2, 、2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.u正(N2)=u逆(NH3) B.3u正(N2)=u正(H2)C.2u正(H2)=3u逆(NH3) D.u正(N2)=3u逆(H2)5.下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大仁加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率6.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A(g)+6B(g).^=4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是()A.0.45mol/(L-s)B.0.15mol/(L-s)C.0.225mol/(L-s)D.0.9mol/(L-s)7.有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g). 2Z(g)AH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z()A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥.反应2A(g)、 、2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L-s)B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)你今天的日积月累，终会变成别人的望尘莫及。11

你今天的日积月累，终会变成别人的望尘莫及。11命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。.已知反应mX(g)+nY(g)=^qZ(g)△H<0m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A.通稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是丫的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低.一定条件下反应2AB(g). 、A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化.在一定温度不同压强(P1<P2)下，可逆反应2X(g).、2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(力与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是().用Jg块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③.对于可逆反应A(g)+2B(g).^2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()你今天的日积月累，终会变成别人的望尘莫及。22

你今天的日积月累，终会变成别人的望尘莫及。22命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g).、2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol-L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol・L-1.s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol-L-1.s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol-L-1其中正确的是()A.①③B.①④ C.②③D.③④.在一定条件下，发生CO(g)+NO2(g)=^CO2(g)+NO(g)AH<0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜()A.变深B.变浅 C.不变D.无法判断.一定温度下，浓度均为1mol・L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C,反应达平衡后，测得：c(A2)=0.58mol-L-1,c(B2)=0.16mol-L-1,c(C)=0.84mol・L-1,则该反应的正确表达式为()A.2A2+B2^=2A2B B.A2+B2. 、2ABC.A2+B2^=A2B2 D.A2+2B2, 、2AB2、PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下)B.体积不变，对体系加热、PCl3(g)+Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下)B.体积不变，对体系加热D.温度不变，增大容器体积.已知450℃时，反应H2(g)+I2(g).^=2HI(g)WK=50,由此推测在450℃时，反应2HI(g)==H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为()A.50B.0.02 C.100D.无法确定.在2L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g).^=2c(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol,10s后，测得u(A)=0.12mol・(L・s)-1,则此时容器中B的物质的量是()A.1.6mol B.2.8molC.3.2molD.3.6mol.在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：2A(g)+B(g).=2C(g),达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为()A.67%B.50%C.25%D.5%你今天的日积月累，终会变成别人的望尘莫及。33

你今天的日积月累，终会变成别人的望尘莫及。33命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)^^2c(g)达到平衡标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。 ()A.②⑧B.⑦④C.①③D.⑤⑥.在反应N2+3H2.、2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol・L-i,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol・L-1・s-1,则反应所经历的时间A.0.44sB.1sC.0.33sD.2s.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为0.8mol-L-1-s-1是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示.对于反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率.已知：4NH3(g)+5O2(g)=^4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()4V(NH34V(NH3)=5v(O2)C.2V(NH3)=3v(H2O)二、填空题5V(O2)=6v(H2O)D.4V(O2)=5v(NO).对于A+2B(g)nC(g),在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为态。⑵增压，平衡不移动，当n=2时，A为—态；当n=3时，A为态。⑶若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n。⑷升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为热反应。.反应mA+nB.干C在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。②若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为—态。29在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g). CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：你今天的日积月累，终会变成别人的望尘莫及。44

你今天的日积月累，终会变成别人的望尘莫及。44命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.u正(H2)=u逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H2O),试判断此时的温度为℃。三、计算题30.一定温度下，将3molA气体和ImolB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g).^=xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为;x=；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);③平衡混合物中，C的体积分数为22%,则A的转化率是；.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)=^2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数KH9,试判断：(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？(2)达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？32、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)=^3C(g)+2D(g),开始时A为4mol,B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol。请计算：(1)5min末A的物质的量浓度；(2)5min内D的平均化学反应速率；(3)5min末B的转化率；(4)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。参考答案、选择题你今天的日积月累，终会变成别人的望尘莫及。55

你今天的日积月累，终会变成别人的望尘莫及。55命运如同手中的掌纹，无论多曲折，终掌握在自己手中。1-5BBACD6-10CCDCB