高中化学121微观粒子间的作用力教案-化学键离子键苏教版必修2

第二单元微粒之间的互相作使劲教课目的知道组成物质微粒间存在不一样的作用，认识化学键、离子键和共价键；2．知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。知道子，分子，原子能够分别组成离子晶体，分子晶体，原子晶体3．认识有机化合物中碳的成键特色和成键方式。学惯用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用构造式表示共价健以及共价分子。认识能够用球棍模型，比率模型表示分子构造。教课要点离子键、离子化合物；能用电子式表示离子键、离子化合物；用电子式和构造式表示共价分子的微观构造分子间作使劲的观点和应用。教课难点用电子式表示离子键、离子化合物；用电子式和构造式表示共价分子的微观构造;离子化合物、共价化合物中含化学键的种类、物质性质与微粒间作使劲的关系。第一课时化学键离子键引入:[发问]组成物质的微粒有哪些？它们分别是怎样组成物质的？推动新课程：不一样的物质由不一样的微粒组成，这些微粒是怎样组成物质的呢？这就是我们这节课要学习的内容。【叙述】原子、离子、分子都能够直接组成物质，原子也能够先形成离子或分子，再由离子或分子组成物质。【举例】氯化钠和氧化镁这样的化合物是由阴、阳离子组成的，离子之间存在激烈的互相静电作用，直接相邻的原子间存在激烈的相互作用。【进一步】那么不一样的微粒之间是靠什么作使劲组成物质的？【板书】一.化学键观点：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的激烈的互相作用。【重申】：①直接相邻；②激烈的互相作用。【叙述】离子键和共价键是两种常有的化学键。【板书】2.分类：离子键、共价键。【剖析】以氯化钠的形成过程为例剖析离子键的成因（增补：原子最外层的电子获得或许失掉电子获得变为离子，最外层＜4个电子的原子，简单失掉最外层电子达到最外层8个电子的稳固构造；最外层＞4个电子的原子，简单获得电子，最后也达到最外层有8个电子的稳固构造，如钠原子和氯原子））：Nae-ClNa+Cl-NaCl-+【思虑】1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作使劲？阴阳离子联合在一同，相互电荷能否会抵消呢？【板书】二.离子键观点：使阴阳离子联合成化合物的静电作用。特色：①成键微粒：阴阳离子②成键实质：静电作用（静电引力和静电斥力）【思虑】哪些微粒之间简单形成离子键？开朗金属与开朗非金属的原子之间（比如：大多数的IA、IIA族与VIA、VIIA族元素的原子之间）离子或离子团之间（比如：金属阳离子、NH4+与酸根离子之间）【板书】3.形成条件①开朗金属与开朗非金属的原子之间②金属阳离子或离子团之间【板书】4.离子化合物：含离子键的化合物就是离子化合物【练习】判断以下化合物，哪些属于离子化合物？KFHCl、Al2O3、MgCl2MgO、Na2SO4I2H2O【疑问】那么我们用什么方式来表示离子键和离子键的形成过程呢？【板书】5.表示——电子式.定义在元素符号四周用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。【叙述】能够用电子式表示表示原子；表示简单离子；表示离子化合物及其形成【板书】②表示方法:表示原子；表示简单离子；表示离子化合物及其形成Na+Cl----Na+〔Cl〕-(化合物的形成过程)【练习】写出Na2O、CaO、MgCl2的电子式。【解说】解说CaO的电子式.【讲评】讲评MgCl2、Na2O的电子式【小结】开朗金属原子失掉电子→阳离静电作用开朗非金属原子获得电子→阴离子离子键离子化合物←用电子式表示【课后作业】课课练13—14页1、2、3[板书设计]一.化学键观点：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的激烈的互相作用。分类：离子键、共价键。二.离子键观点：使阴阳离子联合成化合物的静电作用。特色：①成键微粒：阴阳离子②成键实质：静电作用（静电引力和静电斥力）注：含有离子键的化合物就是离子化合物。形成条件①开朗金属与开朗非金属的原子之间②金属离子或离子团