(浙江专版)2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(七)物质的量浓度苏教版必修1

课时追踪检测（七）物质的量浓度1．以下说法中，属于描绘溶液物质的量浓度的是()A．1mol·L－1的某溶液B．2L溶液C．2kg的花生油D．98%的浓硫酸分析：选AA项，1mol·L－1是溶液的物质的量浓度，正确；B项，2L描绘溶液的体积；C项描绘的是花生油的质量；D项是硫酸的质量分数。2．用NA表示阿伏加德罗常数，以下对于0.2mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是()A．1L溶液中K＋的浓度是0.4mol·L－1A＋B．溶液中含有0.4N个KC．1L溶液中所含＋2－总数为0.3NAK、SO42－的浓度是－1D．2L溶液中SO44mol·L＋的浓度是0.2－1－1项中，因分析：选A溶液中Kmol·L×2＝0.4mol·L，A正确；B为溶液的体积不确立，故溶液中＋1L＋2－的总K的数量不可以计算，错误；溶液中所含K、SO4－12－的浓度仍物质的量为0.2mol·L×1L×3＝0.6mol，即0.6NA，C错误；2L溶液中SO4是0.2mol·L－1，D错误。3．将4gNaOH溶于水配成50mL溶液，拿出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是( )A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.05mol·L－1n4g÷40g·mol－1－1分析：选Ac(NaOH)＝V＝0.05L＝2mol·L，溶液拥有均一性，拿出5mL，其物质的量浓度仍旧是2mol·L－1。4．以下溶液中物质的量浓度最大的是( )A．1LHSO溶液中含98gH2SO244B．0.5L含49gH2SO的溶液4C．98gH2SO溶于水配制2L溶液4D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液分析：选DA、B项中，H2SO4的物质的量浓度均为1mol·L－1；C项中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L－1；D项中H2SO4的物质的量浓度为2.5mol·L－1。5．2L1.5mol·L－12424NaSO溶液中，所含溶质NaSO的质量为( )A．213gB．284gC．400gD．426g分析：选D－1－nmSO)＝3mol×142g·mol242411＝426g。6．以下溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( )A．1mL0.5mol·L－13的NaNO溶液B．100mL0.01mol·L－1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液D．10mL0.1mol·L－124溶液的NaSO分析：选A溶液的浓度与溶液体积的多少没关；A中，c(Na＋)＝0.5mol·L－1；B中，＋)＝0.01－1中，c(Na＋－1＋)＝0.1×2＝0.2mol·Lc(Namol·L；C)＝0.1mol·L；D中，c(Na－1。7．50mL物质的量浓度为4.4mol·L－1，密度为1.24g·mL－1的稀硫酸的质量分数为()A．35%B．70%C．17.5%D．0.035%分析：选Aw(H2SO4)＝50×10－3L×4.4mol·L－1×98g·mol－150mL×1.24g·mL－1×100%＝35%。8．0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是()A．3mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.1mol·L－1分析：选A0.1L某溶液含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物质的量是0.1mol＋0.1mol×2＝0.3mol，因此氯离子的物质的量浓度是0.3mol÷0.1L＝3mol·L－1。2＋2－1mol·L9．1LAl2(SO4)3和MgSO4的混淆溶液中，含Mg2.4g，SO4的物质的量浓度为－13＋的物质的量浓度分别是________、________。，则MgSO和Al4分析：n2－－12＋)＝2.4g－1＝0.1mol，n4(SO4)＝1mol·L×1L＝1mol，(Mg(MgSO)n24g·mol2＋n0.1mol－12＋＝n(Mg)＝0.1mol，c(MgSO4)＝V＝1L＝0.1mol·L；依据电荷守恒得2c(Mg)＋3(Al3＋)2－，＝2(SO4)ccc(Al3＋12c2－－2c2＋])＝[4313[2×1mol·L－1－2×0.1mol·L－1]0.6mol·L－1。2答案：0.1mol·L－10.6mol·L－110．将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________。溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(3)从中拿出50mL溶液，溶液中2＋的物质的量浓度为________，含有Cl－的物质的Mg量为________。190g分析：(1)n(MgCl2)＝95g·mol－1＝2mol，2mol－1c(MgCl2)＝＝2mol·L。(2)c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×2mol·L－1＝4mol·L－1。(3)从溶液中拿出随意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2＋)＝2mol·L－1，(Cln)＝4mol·L－1×0.05L＝0.2mol。答案：(1)2mol·L－1(2)4mol·L－1(3)2mol·L－10.2mol－1的Na2SO溶液的表达中正确的选项是()1．对1mol·L4A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNaSO24C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中拿出500mL此后，节余溶液的浓度为0.5mol·L－1分析：选BA项，溶液的体积未明确；B项，142gNa2SO4的物质的量为1mol，正确；C项，溶液的体积不是1L；D项，节余溶液的浓度仍为1mol·L－1。2．从2mol·L－1的氯化铜溶液中拿出含Cl－为3.55g的溶液，所取溶液的体积是( )A．25mLB．50mLC．12.5mLD．0.025mL分析：选A因(Cl－)＝2(CuCl2)＝3.55g－1＝0.1mol，则n(CuCl2)＝0.1molnn35.5g·mol20.05mol0.05mol，所取溶液的体积V＝2mol·L－1＝0.025L(即25mL)。3．以下溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度同样的是( )A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液－1C．50mL1mol·LNaCl溶液3D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液分析：选B100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度为0.5mol·L1。A项，100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.5mol·L－1＝1mol·L－1，错误；B项，200－1溶液中c(Cl－)＝2×0.25－1－1，正确；mL0.25mol·LCaCl2mol·L＝0.5mol·LC项，50－1NaCl溶液中c(Cl－－1mL1mol·L)＝1mol·L，错误；D项，200mL0.25mol·L1HCl溶液中c(Cl－)＝0.25mol·L－1，错误。4．某溶液中仅含有＋2＋2－、Cl－＋－，其4物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3－12－的物质的量浓度为()mol·L，则SO4A．2mol·L－1B．3mol·L－1－1－1C．4mol·LD．8mol·L分析：选C依据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na＋2＋)＝c(Cl－2－2－)，)＋2c(Mg)＋2c(SO4)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c(SO42－－1。c(SO4)＝4mol·L如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，依据图中数据剖析可得出a值等于()A．2B．3C．4D．5分析：选C因为在稀释过程中溶质的物质的量不变，因此依据图像可知－12mol·L×1L＝0.5mol·L－1×aL，解得a＝4。6．VLFe2(SO4)3溶液中含3＋mg，则溶液中2－的物质的量浓度为()FeSO456m－13m－1A.Vmol·LB.56Vmol·Lm－13m－1C.56Vmol·LD.112Vmol·Lgc(Fe3＋56g·mol－1m－1分析：选D)＝VL＝56Vmol·L，2－33＋m－133m－1则c(SO4)＝2c(Fe)＝56Vmol·L×2＝112Vmol·L。7．已知某溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1，(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，(Cl－)＝0.4mol·Lcc－12－2－)，假如溶液中还有SO4，那么c(SO4)应为(A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.5mol·L－1分析：选C溶液中阴阳离子所带的总电荷数相等，据此能够列等式解题。因为溶液的4＋)＋2＋－2－2－体积为必定值，则有：c(Na2c(Mg)＝c(Cl)＋2c(SO4)，代入数据，可得c(SO4)＝0.15mol·L－1。8．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变成28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1B．6mol·L－1C．6.25mol·L－1D．6.75mol·L－1分析：选C设原溶液的质量为m，则m×14%＝(m－100g)×28%，解得m＝200g，溶质的物质的量为200g×14%0.5mol－1＝0.5mol，则c＝L－1－39．在必定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为amL，溶液的密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。(3)用、表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。wd(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。分析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。(1)取100g溶液(溶质)＝100mw(溶剂)＝100(1－)，则＝100w×100g。mwS－w(2)n(溶质)＝mmol，V＝a×10－3L40nm－125m－1。c＝＝－3mol·L＝mol·LV40×a×10a000dwg取1L溶液，n(NaOH)＝40g·mol－1n－1c＝＝25dwmol·L。(4)取1L溶液，m(NaOH)＝40cgm(溶液)＝1000mL×dg·mL－1＝1000dg40cgw＝1000dg×100%。100w25m－1答案：(1)1－wg(2)amol·L－14c(3)25dwmol·L(4)d%10．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的相关数据，试依据标签上的相关数据回答以下问题：5盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的质量分数：36.5%该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。取用随意体积的该盐酸溶液时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数量D．溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500mL获得物质的量浓度为0.400mol·L－1的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。(4)假定该同学用0.400mol·L－1的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。1000mL×1.19g·cm－3×36.5%－1分析：(1)