初中化学金属和金属材料单元综合检测试卷习题含答案636

初中化学第,八单元金属和金属材料单元综合检测试卷习题（含答案）小婷同学在学习了“金属材料”一课后，在家里搜集了一些金属材料，其中有①铁片■钢片；②黄铜片■纯铜片；③纯铝片■铝合金片等。（1）她将上述三组金属每组内两两相互刻画。①她这^做的目的是②她观察到的现象是③从该实验中可得到的结论:①③从该实验中可得到的结论:①分析表格中有关数据，可得出的结论是②请说出上表中武德合金的一种重要用途是⑶经过对探究活动结果加以分析，小婷发现合金的性能与组成它们的纯金属不同，在许多方面合金的性能比组成它们的纯金属要（填“好属不同，在许多方面合金的性能比组成它们的纯金属要（填“好”或〃差”）。此日常生活中使用的金属材料，大多数■于（填“纯金r需管会”）。【答案】比较合金与组成它们的各成分金属的硬度大小 铁片、纯铜片、纯铝片上出现痕迹 合金比组成它们的各成分金属的硬度大 合金比组成它们的纯金属熔点低 作保险丝 好合金【解析】（1）每组内都有一种金属单质与一种合金，她将上述三组金属每组内两两相

互刻画。①她这样做的目的是比较合金与组成它们的各成分金属的硬度大小。②她观察到铁片、纯铜片、纯铝片上出现痕迹。③从该实验中可得到的结论：合金比组成它们的各成分金属的硬度大。⑵①分析表格中有关数据，可得出的结论是合金比组成它们的纯金属熔点低。②武德合金的熔点低，用作保险丝，以保护用电器。⑶合金的性能比组成它们的纯金属要好，因此日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金。92.小川同学用实验探究铁、92.小川同学用实验探究铁、铜三种金属的活动性顺序时，将有关反充一个实验(用化学方程式)，也能说明镁比铁活泼。充一个实验(用化学方程式)，也能说明镁比铁活泼。应记录如下:Fe+2HCl=FeCl2+H2个Mg+2HCl=MgCl2+H2个 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2HCl—>不反应(1)从上述反应中，可获得的信息有(至少两条)；；如果补(2)通过观察实验现象，能说明镁比铁活泼的依据是；如果补(3)用金属活动顺序解释生活中的一些现象，如:(4)使用铁锅有利于人体健康，主要(5)人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度【答案】铁的金属性强于铜，镁的金属性强于铜(铁的金属性强于铜等)镁与盐酸反应速率快，反应剧烈，迅速产生大量气泡 FeCl2+Mg=MgCl2+Fe铁易生锈，铜不易生锈 烹调后的食物中含有人体需要的铁元素 大【详解】（1）由Fe+2HC血Feq+H2个可知，铁的活泼性大于氢，由Fe+CuSO4回FeSO4+Cu可知，铁的活泼性大于铜等；（2）由于镁与盐酸反应的速率比铁快，说明了镁比铁活泼。通过镁能与硫酸亚铁反应，也说明了镁比铁活泼，反应的方程式是：FeCl2+Mg=MgCl2+Feo（3）波尔多液（主要成分为硫酸铜）不能用铁桶装，因为铁会置换出铜，腐蚀了桶，又使波尔多液失效。或铁易生锈，铜不易生锈；（4）使用铁锅有利于人体健康，主要原因是烹调后的食物中含有人体需要的铁元素;（5）人们大量使用的是合金，这是因为合金具有更多优良性能，如钢比纯铁的硬度大。答案：（1）铁的金属性强于铜，镁的金属性强于铜（铁的金属性强于铜等）（2）镁与盐酸反应速率快，反应剧烈，迅速产生大量气泡。FeCl2+Mg=MgCl2+Fe；（3）铁易生锈，铜不易生锈。（不能用铁桶装波尔多液等）（4）烹调后的食物中含有人体需要的铁元素。⑸大。人实验题93.为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。［实验方案］将3［实验方案］将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下中，观察铁钉锈蚀蚀情况。［实验现象］3天后，1、口中铁钉不生锈，口中铁钉明显生锈。［获得结论］(1)对照实验I、口，可知铁锈蚀的条件之一为(2)防止铁锈蚀的一种方法是［拓展探究］(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀•通设计实验方案验证小明的猜想【答案】与水接触 保持铁制品干燥(或涂油、喷漆、覆盖搪瓷等) 在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重【详解】本题要求同学们根据观察到的实验现象，通过对比分析出铁锈蚀的条件及防止铁锈蚀的方法。在此基础上，探究影响铁锈蚀速率的因素。对照实验口、口，口中铁钉不生锈，口中铁钉明显生锈，这说明铁锈蚀的条件之一是铁与水接触。分析实验口、口可知，防止铁锈蚀的方法是保持铁表面干燥或在铁表面涂油等。

要验证小明的猜想，应通过对比实验来完成，即在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。94.某同学在A、B.C.D四个烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁纥渡过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（铁丝完全浸没在食盐水中）,然后分别装配成如图所示的装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度，单位是厘米）。时间/小时00.51.01.52.0.人瓶（盛干燥的细铁丝）00000B瓶（盛浸过食盐水的细铁丝）00.41.23.45.66C瓶（盛渡过清水的细铁丝）0000.30.80D瓶（■完全浸没在食盐水中的细铁丝）00000请回答下列问题（1）导管中水面为什么会上升？（2让述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填烧瓶序号I（3）影响铁生锈的条件是一。两种现象来判断（4）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和铁丝反应进行的情况两种现象来判断（5）用完的菜刀要擦干存放，理由是 【答案】铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强减小 B>C>A=D 水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备 导管内液面上升情况 菜刀在潮湿的空气中或表面沾有水的环境中容易生锈【分析】根据铁生锈的条件和瓶中压强变化进行分析。【详解】（1）铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强减小，导管中水面上升。（2）上述实验中，浸过食盐水而且和氧气、水接触的铁生锈速度最快，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为B>C>A=D。（3）影响铁生锈的条件是水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备。（4）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和导管内液面上升情况两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（5）菜刀在潮湿的空气中或表面沾有水的环境中容易生锈，所以用完的菜刀要擦干存放。【点睛】铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触，其他物质会加快铁生锈的速度。95.某化学兴趣小组对金■的性质做了如下探究。

食盐水4^D食盐水4^D干燥的空气-T^u^c<植物油沸的储煮过蒸水T^A食醋（1）用如图所示实验探究铁生绣的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片.①甲同学认为，试管庆发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管（填试管序号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。②试管②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在的环境中是否更容易锈蚀。③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部绢织结构发生变化，从而引起.的变化（2）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过流，所得固体中一定含有的物质是，目反应后溶液质量比反应前—（选流，所得固体中一定含有的物质是，目反应后溶液质量比反应前—（选填“增大”“减小”或"不变”）。【答案】ABC②③（2）盐溶液、酸溶液存在 性质铜减【分析】根据铁生锈的条件、防止铁生锈的方法、金属活动性顺序进行分析。【详解】（1）用如图所示实验探究铁生镑的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）。①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管A、B、C发生的现象，根据变量对实验的影响，才能得出上述结论。②食盐是盐，食醋是酸，试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐溶液和酸溶液中是否更容易锈蚀。③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起性质的变化。（2）三种金属活动性顺序是：锌、铁