2023新课标版化学高考第二轮复习-专题六 非金属及其化合物

2023新课标版化学高考第二轮复习

专题六非金属及其化合物

高频考点

考点一非金属及其化合物的性质及应用

基础非金属元素及其化合物的性质。

重难非金属元素及其化合物在生产、生活中的重要应用。

综合环境保护与绿色化学。

基础

1.（2022全国甲，7,6分）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）

A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果

B.温室气体是形成酸雨的主要物质

C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物

D.干冰可用在舞台上制造“云雾”

答案D

2.（2019课标I,7,6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、

性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

答案A

3.（2021福建，1,4分）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文

化。关于建盏，下列说法错误的是（）

A.高温烧结过程包含复杂的化学变化

B.具有耐酸碱腐蚀，不易变形的优点

C,制作所用的黏土原料是人工合成的

D.属硅酸盐产品，含有多种金属元素

答案C

第1页共37页

4.（2019浙江4月选考,8,2分）下列说法不正确的是（）

A.液氯可以储存在钢瓶中

B.天然气的主要成分是甲烷的水合物

C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅

D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

答案B

5.（2020浙江1月选考,24,2分）100%硫酸吸收S03可生成焦硫酸（分子式为H2S207

或H2s0”•SO3）。下列说法不正确的是（）

A.焦硫酸具有强氧化性

B.Na2s。水溶液呈中性

C.Na2s2O7可与碱性氧化物反应生成新盐

D.100%硫酸吸收SO,生成焦硫酸的变化是化学变化

答案B

6.（2021天津,4,3分）关于反应H2sO4+N&Sfk_=Na2S04+S02f+H20所涉及的物质,

下列说法错误的是（：）

A.H2s0”在该反应中为氧化剂B.Na2s容易被空气中的氧化变质

C.NESO,是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物

答案A

7.（2022四川名校联盟二联,8）某同学拟用下图装置制得各种颜色的滤纸蝴蝶。

下列组合一定不能成功的是（）

寺一

选项ABCD

纸蝴蝶上的喷洒

品红溶液石蕊试液淀粉-KI溶液FeCL溶液

液

小烧杯中的溶液亚硫酸浓盐酸澳水KSCN溶液

蝴蝶颜色无色红色蓝色红色

答案D

第2页共37页

8.（2016江苏单科,9,2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现

的是（）

HCKaq）HO„..

-—"A2A2►1*2

A.SiO,SiCl,高温SiB.FeS2燃烧SO?—叶IzSO"

................-----------»HCKaq）,、HCKaq）,、电解

>

C.N2高温、高压、催化剂NH3NH,1C1（aq）D.MgC03------•'MgChCaq）—*Mg

答案C

9.（2020浙江7月选考,24,2分）CasSiOs是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性

质的说法不正确的是（）

A.可发生反应：Ca3SiOs+4NH，C12CaSiO;i+2CaCl2+4NH：t\+2H.0

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能与SO?反应生成新盐

D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为Si02

答案D

10.（2021浙江1月选考，12,2分）下列“类比”合理的是（）

A.Na与H20反应生成NaOH和H2,则Fe与H20反应生成Fe（0H）3和A

B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCOs和HC10,则NaClO溶液与SO,反应生成NaHS03

和HC10

C.Na:iN与盐酸反应生成NaCl和NHC1,则全馆岫与盐酸反应生成MgCL和NH.C1

D.NaOH溶液与少量AgNQ，溶液反应生成Ag2O和NaN0:i,则氨水与少量AgNOs溶液反

应生成A&0和NH1NO3

答案C

11.（2021河北，10,4分）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

（）

A.浓H2soi具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO,KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P混合物可制备HI,说明H3P0」比HI酸性强

D.浓HNQ,和稀HNQ,与Cu反应的还原产物分别为N0?和N0,故稀HN。；氧化性更强

答案B

第3页共37页

12.（2017北京理综，10,6分）根据SO?通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正

确的是（）

溶液现象结论

A含HC1、BaCb的FeCC溶液产生白色沉淀S02有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀SOz有氧化性

C酸性KMnO”溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

DNazSiO：,溶液产生胶状沉淀酸性:H2s03>H2Si03

答案C

13.（2019北京理综，10,6分）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原

反应的是（）

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCk溶液(FeCL)Fe粉

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HC1)HQ、浓H2soi

D

NO(NO2)H20,无水CaCk

答案B

14.（2020课标HI,10,6分）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液,

能出现喷泉现象的是（）

气体溶液

A.H2S稀盐酸

B.HC1稀氨水

C.NO稀H2SO4

D.C02饱和NaHCOs溶液

答案B

第4页共37页

重难

15.（2019课标in,7,6分）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒

答案C

16.（2019北京理综，6,6分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族

元素形成的无机非金属材料的是（）

A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮

答案A

17.（2017江苏单科,3,2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.Na202吸收CO2产生可用作呼吸面具供氧剂

B.C102具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.Si02硬度大，可用于制造光导纤维

D.N4易溶于水，可用作制冷剂

答案A

18.（2021吉林三调,7）化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是

（）

A.疫情期间''网课”是主要学习方式，网络光缆是利用光导纤维传输信号，光导纤

维的主要成分是晶体硅

B.驰援武汉首次使用我国自主研发的大飞机“运20”，其机身材料采用了大量低

密度高强度的铝锂合金

C.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

D.白居易的《问刘十九》中“绿蚁新酷酒，红泥小火炉"，优质红泥明亮且橙中略

带红光，是因其含有含量较高的氧化铁

答案A

第5页共37页

19.（2022黑龙江顶级名校二检，1）化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相

关。下列说法正确的是（）

A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料

B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C.明矶净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌

消毒

D.用飞机播撒Agl是实现人工增雨的方法之一

答案D

20.（2021湖南，2,3分）下列说法正确的是（）

A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成FeQ,

C.SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

答案B

21.（2016江苏单科,3,2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

（）

A.S0?具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.NH,HCQ,受热易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO,）3易溶于水，可用作净水剂

D.A1A熔点高，可用作耐高温材料

答案D

22.（2022河南开封一模,7）化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是

（）

A.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈

B.NH..C1分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂

C.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D.用于制造医用护目镜的聚碳酸酯（PC）属于有机高分子材料

答案C

第6页共37页

23.（2021广东,4,2分）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学

原理的是（）

选项生产活动化学原理

A利用海水制取澳和镁单质Br「可被氧化、Mg”可被还原

B用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO?和R0

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与Si02反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

答案B

24.（2021广东,6,2分）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联

的是（）

选项劳动项目化学知识

A社区服务:用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

D家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

答案D

25.（2015北京理综，8,6分）下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

答案A

第7页共37页

综合

26.（2020江苏单科，1,2分）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空

气污染物的是（）

A.PM2,5B.02C.SO,D.NO

答案B

27.（2017江苏单科，1,2分）2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资

源,倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售

答案C

28.（2015江苏单科，1,2分）“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提

倡的是（）

A.采取低碳、节俭的生活方式B.按照规定对生活废弃物进行分类放置

C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

答案D

29.（2021全国甲，7,6分）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的

是（）

A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

答案C

30.（2021全国乙，7,6分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现

碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指C02的排放

总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO,还原为甲醇

答案D

第8页共37页

31.（2017课标HI,7,6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.PM2.5是指粒径不大于2.5um的可吸入悬浮颗粒物

B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

答案C

32.（2020海南，1,2分）化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是

（）

A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例

B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液

C.海边建筑工程施工,就近取海水海沙生产混凝土

D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量

答案A

33.（2018课标H,8,6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中

的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（）

A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸锭和硫酸铁

C.N也是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

答案C

34.（2022湖南，9,3分）科学家发现某些生物酶体系可以促进H'和e的转移（如a、

b和c）,能将海洋中的N0?转化为M进入大气层，反应过程如图所示。

IKN注2•4I1*4-4O-ZZHT

I-----------iW।--------------y

Z,

下列说法正确的是（）

A.过程I中N0）发生氧化反应B.a和b中转移的院数目相等

C.过程H中参与反应的n（N0）：n（NH3=l：4

D.过程Ifill的总反应为N02+NH；—N2t+2H20

答案D

第9页共37页

考点二非金属及其化合物的实验探究

基础非金属及其化合物的制备实验。

重难非金属及其化合物性质的探究实验。

综合以非金属及其化合物性质为素材的综合性试题。

基础

1.（2021湖南，6,3分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

物质x碳、氯气

海水一苦卤水一f^H^因Ti同一找।

湛液石

下列说法错误的是（）

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCh制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cb亘遇MgCh+CO

D.“煨烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCk

答案D

2.（2021福建,4,4分）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部

分产物已省略）如下：

-X

FeSO,i^_SO3上^H段―HNO,

4c3•蒸惘3

下列说法错误的是（）

A.FeSO1的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应

C.HNOs的沸点比HAO」的低D.制备使用的铁锅易损坏

答案A

3.（2014天津理综，2,6分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）

A,制氧气时，用Na?。?或乩。2作反应物可选择相同的气体发生装置

B.制氯气时,用饱和NaHCOs溶液和浓硫酸净化气体

C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体

D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

答案A

第10页共37页

重难

4.（2014江苏单科，13,4分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现

象得出的结论不正确的是（）

A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNOs溶液,产生白色沉淀，说明氯水中含有C1

C.向氯水中加入NaHCQ,粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H*

D.向FeCk溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC10

答案D

5.（2021四川顶级名校一诊,10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的

是（）

A.该溶液中,Ag：K\N03\CH20H（CHOH）“CHO可以大量共存

B.向该溶液中滴入少量FeSO,溶液，反应的离子方程

2+3+

式：2Fe++C10+2H—C1+2Fe+H20

C.用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,pH试纸变蓝但不褪色

D.向该溶液中加入浓盐酸，会产生Ck

答案D

6.（2015北京理综，12,6分）在通风橱中进行下列实验：

步骤有值娴人°、蹉a

/郊Fe®HNO,F尸i■浓HNO,F尸'浓HNO.

inin

Fe表面产生大量无色气Fe表面产生少量红棕色Fe>Cu接触后，其表面

现象

泡,液面上方变为红棕色气泡后，迅速停止均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（）

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2N0+0?===2N0,

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HN03的氧化性强于浓出政

D.针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

答案C

第11页共37页

7.(2021北京，19,13分)某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度

分析物质氧化性和还原性的变化规律。

(1)浓盐酸与MnO?混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在

盐酸和Mn02o

①反应的离子方程式是

②电极反应式：

i.还原反应:Mn02+2e+4H^--Mn"+2Hz0

ii.氧化反应:o

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnOz的原因。

i.随c(H')降低或c(Mn")升高,MnOz氧化性减弱。

ii.随c(Cl)降低,o

④补充实验证实了③中的分析。

序号实验加入试剂现象

I较浓硫酸有氯气

，试剂

IIJ固液a有氯气

上能合物A

IIIa和b无氯气

a是,b是

⑵利用c(H)对Mn(L氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KC1、

KBr和KI溶液，能与MnOz反应所需的最低c(H,)由大到小的顺序是,

从原子结构角度说明理由O

(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溟的氧化性，将

Mn”氧化为MrQ。经实验证实了推测。该化合物是。

(4)Ag分别与1的盐酸、氢澳酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换

反应。试解释原因:—O

(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是—o

答案(l)(DMnO2+4H+2Cl^Mn^+CLt+2H2②2c1-2e—Cl2t

③Cl还原性减弱(Cb的氧化性增强)④KC1固体(或浓/饱和溶液)

MnSOi固体(或浓/饱和溶液)

第12页共37页

(2)KCl>KBr>KICLBr、I位于第VDA族，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径

逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强

(3)AgN0：；或Agg

(4)比较AgX的溶解度,Agl溶解度最小，发生反应Ag++I=~=AgII,降低Ag*浓度

使得反应2Ag+2H.=2Ag++H2t得以发生

(5)氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的

浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小(或还原反应中，反应物浓度越

大或生成物浓度越小，氧化剂氧化性越强)

综合

8.(2021全国甲，26,14分)碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、

染料等方面。回答下列问题：

(1)12的一种制备方法如下图所示：

AgNO,Fe粉Cl,

普胃水t&t悬浊液一审一赢f

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀

与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入C1?的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为;若反

应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=l.5时，氧化产物为;当

n(C12)/n(FeIJ〉L5后，单质碘的收率会降低,原因是。

(2)以Nai为原料制备12的方法是：先向NaI溶液中加入计量的NaHS03，生成碘

化物;再向混合溶液中加入NalOs溶液，反应得到I”上述制备L的总反应的离子

方程式为O

(3)KI溶液和CuSO,溶液混合可生成Cui沉淀和若生成1mol以消耗的KI至

少为moloL在KI溶液中可发生反应：12+1=13。实验室中使用过量

的KI与CuSO”溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸储可制得高纯碘。反应中加入

过量KI的原因是o

答案(1)①2AgI+Fe-2Ag+Fe"+2IAgNO;i②FeL+Cb-I2+FeCl2

■FeCl3I2被进一步氧化

第13页共37页

+

(2)2I03+5HS03—I2+5S0/'+H20+3H

(3)4防止单质碘析出

9.(2018课标HI,27,14分)KI0：，是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘

剂。回答下列问题：

(DKI03的化学名称是o

(2)利用“KC1Q,氧化法”制备KIQ,工艺流程如图所示：

HO

--•2-

X浓

酸

结

缩

化

噌0

结

反2-*K1O

滤:

晶

应

--・-

“酸化反应”所得产物有KH(I03)2、Ck和KC1。“逐Cb”采用的方法是

“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式

为。

(3)KI03也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向

是________

③与“电解法”相比，“KCIO：,氧化法”的主要不足之处有

(写出一点)。

答案(1)碘酸钾

(2)力口热KC1KH(I03)2+K0H-2KI03+H20(^HI03+K0H-KI03+H20)

(3)①2H20+2e--20H+H2t②Ka至Ub③产生CL易污染环境等

10.(2020课标H,26,14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的

许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

第14页共37页

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。

装置中的离子膜只允许离子通过，氯气的逸出口是(填标

号

淡

盐

水

-

眦

⑵次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分

呐

数6[6(X)=旃丽丽5,X为HC10或CIO]与pH的关系如图(b)所示。HC10的

电离常数K”值为o

(3)C12O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸肝，可由新制的HgO和Ck反应来制备，该

反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备CU)的化学

方程式为。

(4)C10z常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成

分为NaClO?、NaHSO八NaHCOs的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气

泡，得到CIO?溶液。上述过程中，生成C102的反应属于歧化反应，每生成ImolClO?

消耗NaClOz的量为mol；产生“气泡”的化学方程式

为O

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是

(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO

溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1000kg该溶液需消耗氯

气的质量为kg(保留整数)。

答案⑴Na'a(2)1075

(3)2Cl2+HgO-HgCl2+Cl2O

(4)1.25NaHC03+NaHS04—CO2t+Na,S0.l+H20

(5)C10+C1+2H4~=CLt+H,0203

第15页共37页

11.(2021安徽合肥二模,26)某学习小组对Ag*和I的反应进行探究，设计了系列

实验。

I.探究AgNOs溶液与KI溶液反应的产物。

(1)向盛有1mL0.1mol•L'AgNO：；溶液的试管中加入1mL0.1mol•L'KI溶

液，产生黄色沉淀,振荡使之充分反应。结论：二者混合发生了

(填反应类型)反应。

⑵将上述悬浊液分成两等份。

①向一份悬浊液中继续滴加0.1mol•LKI溶液，发现沉淀消失。查阅资料显

示:Agl(s)+I(aq)u"[Agl2「(aq),向反应后溶液中滴加上O2,溶液又变浑浊，从

化学平衡角度解释原因为—。

②向另一份悬浊液中继续滴加，无明显现象。结论:Ag，和V混合无

明显氧化还原反应发生。

n.探究Ag*和r是否可以发生氧化还原反应。

(3)某同学设计了如下实验：

现象结论

电流表指针偏转，一段时间

该条件下溶液中的

后，左侧烧杯电极附近溶液变

Ag，能将r氧化为i2

黄

另一同学用pH计测得常温下该硝酸银溶液的pH为5.0,于是对上述实验结论提

出质疑，认为r被氧化还有如下可能:

①酸性条件下，溶液中的N%可以氧化r生成L；

②

实验二：为验证①是否为氧化F的主要原因，只需将上述电化学装置中的AgNOs溶

液换成即可。经验证，①、②均不是氧化F的主要原

因。继续观察实验一电化学装置，发现右侧烧杯中出现

现象，说明Ag'可以与r发生氧化还原反应。

第16页共37页

⑷查阅资料可知：

Agl(aq)+1(aq)-Agl(s)K=l.17X1016；

s

2Ag'(aq)+21(aq)=2Ag(s)+I2(aq)K=2.87X10o

试从速率和平衡角度解释AgNOs溶液与KI溶液混合无明显氧化还原反应发生的

可能原因是O

答案(1)复分解(2)①滴加乩。2,氧化「，使平衡

Agl(s)+I(aq)=i[Agl2「(aq)逆向移动，生成Agl,溶液变浑浊②淀粉溶液

1

(3)酸性环境中，空气中的氧气可以氧化「，生成LpH=5,0.1mol-LNaN03^

液(答案合理即可)石墨电极上析出银白色固体

(4)Ag‘与r生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大，则沉淀反应进

行的程度大;Ag'与「生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大

12.(2017北京理综，27,12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量

条件下的NO*排放。

(l)SCR(选择性催化还原)工作原理：

氧化处理尿素与溶「

后的尾气一^三

（NQQ等）

热涌SCR催化反应器

①尿素[CO(NFL)21水溶液热分解为NHs和C02,该反应的化学方程式:_。

②反应器中NL还原NO?的化学方程式:。

③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO?在作用下会形成(NHjSOi,使催化剂中

毒。用化学方程式表示(NH,)2S0,的形成:o

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60g-mol与含量的方法如

下：取ag尿素溶液,将所含氮完全转化为NFL,所得NH：,用过量的V,mLc,mol-L1

1

H2SO4溶液吸收完全，剩余H2s0“用V2mLc2mol-LNaOH溶液恰好中和，则尿素溶

液中溶质的质量分数是O

(2)NSR(N。、储存还原)工作原理：

NO,的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

第17页共37页

储存还原图a

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现N。、的储存和还原。储存NO*的物质

是o

②用上模拟尾气中还原性气体研究了Ba(N002的催化还原过程，该过程分两步进

行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H?与

③还原过程中，有时会产生笑气(NQ)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO

有关。在有氧条件下，力0与NH：1以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是l5NNOo

将该反应的化学方程式补充完整：

____________型』

答案⑴①co(NH2)2+1WACO2+2NH3

催化剂

②8NH3+6NO27N2+12H2O

(3)2S02+02+4NH3+2H,0===2(NH)2S0i

3aqy1Y2%)

④100a

(2)①BaO②8：1

催化剂

55

(3)4'N0+4NH3+3024'NN0+6H20

13.(2022江西重点中学盟校一联,27)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的

纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的

第18页共37页

含硒废料(主要含S、Se、Fe203,CuO、ZnO、SiO?等)为原料提取硒，设计的流程

如

下

含煤油NaClO,稀H5so4

硒

控电位粗

废氮化酸爱

碎硫硒制硒

料T

含硫cio,滤渣滤液

煤油

回答下列问题：

(1)“脱硫'’时，测得脱硫率随温度的变化如图。最佳温度是

敷

(2)“氧化酸浸”中，Se转化成HzSeOs(**=2.7X107),HzSeOs的化学名称

为，该反应的离子方程式为O

(3)采用硫化剂联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位

低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸液”中

主要粒子的电位。

222+

名称Cu7CuZn7ZnFe/FeFe//Fe"C1O2/C1H2SeO3/Se

电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

①控制电位在0.740Vl.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂，可选择性还

原C102,该过程的还原反应(半反应)式为o

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以

上。

(4)粗硒的精制过程:Na2sOa浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na/SeS()3)]—Na?S净化一

HzSO,酸化等。

①净化后的溶液中c(S")达到0.026mol•L此时溶液中的c(Cu")的最大值为一

36

mol•L',精硒中基本不含铜。{KSP(CUS)=1.3X10-]}O

②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为。

第19页共37页

(5)H2SeO4在溶液中的电离方程式如下:HzSeO」-HSeO「+H：HSeO”-H+SeOF。已

知0.01mol•L1HzSeO”溶液的pH为x,则K„(HSeO；)=(写出含x的表达

式)o

答案(1)95℃(2)亚硒酸4C10「+4H*+Se===4C102t+H20+H2Se03

+

(3)@C102+4H+5e-C1+2H.0②0.345

2t

(4)①5.0X10%(2)SeS0：,+2H-SeI+S0,t+H20

⑸O.O2-1OK

14.(2022黑龙江哈尔滨三中一模,27)为验证氧化性Ch>Fe”>S02。某小组用下图

所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。

寸浓盐酸喳车舟370%硫酸'

h

¥溶液2sOj

AplC

实验过程：

I.打开弹簧夹K^K„通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2)然后

关闭K、K：；、K.o

II.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

III.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹及。

M打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V.打开弹簧夹(、活塞c、加入70%硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹尺。

VI.更换试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子。

VH.实验结束后，打开弹簧夹KjK”,再通入一段时间然后拆卸，洗涤，整理仪器。

(1)过程［的目的是O

(2)棉花中浸润的溶液为,过程VD的目的是o

(3)C中发生反应的化学方程式为o

(4)用70%的硫酸制取SO?,反应速率比用98%的硫酸快，原因是o

(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果

一定能够证明氧化性Cb>Fe">S02的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

过程IVB中溶液含有的离子过程VIB中溶液含有的离子

第20页共37页

甲有Fe"无Fe2+有S0：-

乙既有Fe"又有Fe2+有SO：-

丙有Fe'"无Fe2+有Fe2

(6)进行实验过程V时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一

段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料:Fe2+(aq)+S0『(aq)=FeSO?(s)(墨绿色)

提出假设:FeCL与SO?的反应经历了中间产物FeS(k溶液的红棕色是FeS03(墨绿

色)与FeCL(黄色)的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立:

力口入2mL力口人4mL

1mo],L_,1mol•L',放置一

溶液E溶液F段时间

步骤1步骤2步骤3

2mL1mol-L1墨绿色红棕色浅绿色

FeCl,溶液

①溶液E和F分别为

②请用化学平衡移动原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原

因:—O

答案(1)排出装置中的空气，防止干扰(2)NaOH溶液排出A、C中残留的酸

性气体到浸有NaOH溶液的棉花处吸收，防止拆卸时污染空气

(3)Na2S0;!+H2S0t-Na2S0l+S02f+H20(4)70%的硫酸中c(H)比98%的硫酸大

(5)乙、丙(6)①Na2s。3(或可溶性亚硫酸盐)FeCL②Fe"可氧化SO3”,c(SO：)

2t2-

减小，使平衡Fe(aq)+S03(aq)-FeSO?(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅

绿色

第21页共37页

易混易错

1.混淆硅与二氧化硅的用途（2018浙江11月选考,8,2分）下列说法不正确的是

（）

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁

B.电解饱和食盐水可制取氯气

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

答案C

2.S0?与领盐溶液反应判断（2022浙江1月选考,9,2分）下列说法正确的是（）

A.铁与碘反应易生成碘化铁

B.电解ZnSO”溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg,生成碳酸镁

D.SO2通入BaCL溶液中生成BaSQ；沉淀

答案B

3.忽略氯气的溶解性（2019浙江4月选考，11,2分）针对下列实验现象表述不正确

的是（）

A.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄

绿色

B.在表面皿中加入少量胆矶，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色

C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再滴加双氧水,产生白色沉淀

D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体

生成

答案A

第22页共37页

4.信息整合处理不到位（2017北京理综，12,6分）下述实验中均有红棕色气体产

生，对比分析所得结论不正确的是（）

山红热木炭L红热木炭

灼热碎玻璃

0c•浓HNO,工浓HNO,y-浓HNO，

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出Ok由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

答案D

5.陌生物质性质分析（2021浙江6月选考，16,2分）关于化合物C10N0?的性质，下

列推测不合理的是（）

A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐

C.与盐酸作用能产生氯气D,水解生成盐酸和硝酸

答案D

6.较强酸制较弱酸原理的应用（2021山东,8,2分）工业上以SO?和纯碱为原料制

备无水NaHS。，的主要流程如下，下列说法错误的是（）

-a湿料f气流干燥I-NaHSQ

和8）一母液

f

纯碱、水

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO，

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2s和NaHCOa

答案B

第23页共37页

题型模板

模型一转化思想模型

模型认知

价类二维图

1.非金属元素的最高化合价=元素原子最外层电子数（0、F除外），非金属元素的

最低化合价=元素原子最外层电子数-8（H除外）。

2.利用复分解反应实现同种价态物质之间的相互转化，利用氧化还原反应实现不

同价态物质之间的相互转化。

1.（2021河北承德二模,9）部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图

所示。下列说法错误的是（）

A.a中可能含有非极性共价键B.b存在多种同素异形体

C.c不属于酸性氧化物D.d转化为e可通过化合反应实现

答案A

2.（2021福建三明二模,3）氯及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。

下列说法错误的是（）

物质类别

第24页共37页

A.a的浓溶液和f反应生成b

H*Cl*(),

B.c的电子式为•••；.

C.d的水溶液呈碱性

D.相同质量的e的消毒效率比b高

答案B

模型实践

化学工艺流程

分段分析工艺流程一明确各步工艺中的化学原理一推测各步工艺的作用一解答

相应问题

3.(2018课标I,27,14分)焦亚硫酸钠(NaSOs)在医药、橡胶、印染、食品等方

面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na&Os,通常是由NaHSOs过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化

学方程式:O

(2)利用烟道气中的S02生产Na2s2O5的工艺为：

Na2cOs

沁固体SOz

NatCO3II.I庙疝]

饱和*HL]“I卜IT：IiBOA>NazS205

溶液DHW〜8pFI.l四丕J

①pH=4.1时，I中为溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2c。3固体、并再次充入SO?的目的

是O

(3)制备NaSOs也可采用三室膜电解技术,装置如图所示，其中S02碱吸收液中含

有NaHSCh和Na2s。3。阳极的电极反应式为。电解后,

室的NaHSOs浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S205o

(4)Na2s2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s/)5残留量时，取50.00

mL葡萄酒样品，用0.01000mol•L’的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mb。滴

第25页共37页

定反应的离子方程式为,该样品中NazSQ的残留

量为g•U(以SO2计)。

答案(1)2NaHS0：/—Na2S205+H20

(2)①NaHSOs②得到NaHS03过饱和溶液

+

(3)2H,0-4e-02t+4Ha

2

(4)S205+2I2+3H20—2soy+41+6H'0.128

4.(2020海南，15,10分)以黄铁矿(主要成分FeSz)为原料生产硫酸，应将产出的

炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。

黄赞广Fe,O,(炉渣)温还原铁粉一测定纯度

矿工SO?一…胆尾气鬻"NaHSO3些Na2s2。，

回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为o

(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为—o

⑶欲得到更纯的NaHSO：,,反应①应通入(填“过量”或“不足量”)的

SO2气体。

(4)因为Na2s2O5具有性，导致商品Na2s2O5中不可避免地存在Na2S0lo检验

其中含有S0产的方法是

(5)一般用LCrO滴定分析法测定还原铁粉的纯度。

实验步骤:称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准LCmO：溶液滴定其中的

Fe：