2023山东版化学高考第二轮复习-专题六 非金属及其化合物

2023山东版化学高考第二轮复习

专题六非金属及其化合物

L某同学拟用下图装置制得各种颜色的滤纸蝴蝶。下列组合一定不能成功的是（）

选项ABCD

品红石蕊淀粉-

纸蝴蝶上的喷洒液FeCb溶液

溶液试液KI溶液

小烧杯中的溶液亚硫酸浓盐酸溪水KSCN溶液

蝴蝶颜色无色红色蓝色红色

答案D亚硫酸分解得到二氧化硫，可使品红褪色;浓盐酸挥发，石蕊变红;溪水挥发,Br2+2KI—

2KBr+L,淀粉遇12变蓝;硫氧化钾溶液不挥发，故选Do

2.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.疫情期间"网课”是主要学习方式，网络光缆是利用光导纤维传输信号,光导纤维的主要成分是晶体

硅

B.驰援武汉首次使用我国自主研发的大飞机“运20”,其机身材料采用了大量低密度高强度的铝锂合

金

C.2022年北京冬奥会吉祥物"冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料

D.白居易的《问刘十九》中"绿蚁新酷酒，红泥小火炉"，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量

较高的氧化铁

答案A光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误。

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3.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料

B.”雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C.明研净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒

D.用飞机播撒Agl是实现人工增雨的方法之一

答案D醋酸纤维属于有机高分子材料,A不正确;氧化铁是红棕色固体力不正确;明帆净水的原理是

水解生成的氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物、吸附色素，但不能杀菌消毒,C不正确;碘化银在空气中扩

散，成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后便产生了降雨,D正确。

4.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈

B.NH4CI分解时吸收大量的热，可用作阻燃剂

C.二氧化硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D.用于制造医用护目镜的聚碳酸酯（PC）属于有机高分子材料

答案C硅是将太阳能转化为电能的常用材料，故C错误。

5.下列物品所使用的主要材料不属于无相E金属材料的是（）

A.石墨烯超轻海绵B.宣纸

C.瓷器D.氮化硅陶姿轴承

答案BB项，宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料。

6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

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A.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

B.氨气具有还原性,可用作制冷剂

C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

D.碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

答案DS02具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂,A项错误;液氨汽化时吸热，因此可用作制冷剂力项

错误;HCIO具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂,C项错误;碳酸钠水解使溶液显碱性,可使金属餐具

表面油脂水解，故可用碳酸钠的热溶液除去金属餐具表面油污,D项正确。

7.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH3极易溶于水,可用作制冷剂

B.SiCh熔点高、硬度大，可用于制光导纤维

C.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂

D.CI02具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

答案DA项,液氨汽化吸热，可用作制冷剂,错误;B项,SiO2的折射率合适，能够发生全反射，可用于制光

导纤维，错误;C项，胃酸中含盐酸,NaHC03可以与盐酸反应,错误。

8.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是（）

A.木炭和浓硫酸共热

B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

C.Na与稀硫酸反应

D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

答案CA项,浓硫酸具有强氧化性，木炭和浓硫酸共热生成二氧化碳和二氧化硫两种气体，错误;B项，

铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,随着反应进行，浓硝酸变稀，和铜反应生成一氧化氮气体,错误;D项，汽油

在汽车发动机中燃烧后排出的气体为碳氢化合物、NOx、CO、CO2、O2等,错误。

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9.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是

A.N02是该过程的中间产物

B.NO和。2必须在催化剂表面才能反应

C.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO

催化剂

D.催化转化总反应为2NO+O2+4CQ-----------4cO2+N2

催化剂

答案BA项,2NO+O2—2NO2,2NO2+4CO=—4cO2+N2NO2是该过程的中间产物正确;B

项,NO和。2在常温下就能反应生成N02,错误;C项，汽油不完全燃烧可生成CO,空气中的氮气和氧气在

气缸中反应可生成NO,正确。

10.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物

均已略去，则下列有关说法正确的是（）

H,0

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁很!|足量的A与X在常温下即可完全反应

C.B是无色、无味、有毒的气体

D.工业上,B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

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答案DX为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑，则X为浓硫酸,D和水反应生成硫酸，则D是三氧化

硫,B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A项，浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现其脱水性，错

误;B项，若A为铁，常温下,铁遇浓硫酸发生钝化，铁不能完全反应,错误;C项,S02有刺激性气味，错误。

11.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐

标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是（)

氯元素化合价

+7

+4③

④⑥

②

①⑤

氢化物单质氧化物酸钠盐物质类别

A.上述6种物质，属于电解质的有4种

B.管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂

C.将②与S02按物质的量之比1：1通入紫色石蕊溶液中，溶液变红

D.物质③是公认的最安全的消毒剂，可以用H2c2O4、NaCQ和H2sCU三种物质反应来制取，除生成③

外还有C02等，生成1molCO2转移电子的物质的量为1mol

答案B由氯元素的价类二维图可得①为HCL②为CL、③为。。2、④为HCIO.⑤为NaCL⑥

为NaCIO。A项，上述6种物质中①④⑤⑥都是电解质、②是单质、③是非金属氧化物,都不属于电解

质,正确;B项，管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，发生反应3cl2+8NH3—

N2+6NH4Q氯气作氧化剂，氨气作还原剂,错误;C项,将②与SO2按物质的量之比为1：1通入紫色石蕊

溶液中，发生反应CI2+SO2+2H2O—H2so4+2HCI,溶液显酸性，盐酸和硫酸都没有漂白性，溶液只变

红,正确;D项，生成③的化学方程式为H2c2O4+2NaCIO3+H2so4一

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Na2so4+2QO2T+2cCM+2H20,C从+3价升高到+4价，生成1molCO2转移电子的物质的量为1

mol,正确。

12.下列实验中，选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（）

AB

本浓盐酸SO,

--品红

万Mn（%豺溶液

r^=口

制取氯气验证SO2的漂白性

CD

]QNaOH

二』H溶液

滴定管

收集N02并防止其污染环境量取一定体积的KMnCU标准溶液

答案BA项，浓盐酸与二氧化镒共热制备氯气，缺少加热装置;B项,二氧化硫与品红溶液反应生成无色

物质,可验证S02的漂白性工项，二氧化氮的密度大于空气，导气管应该长进短出;D项，高镒酸钾具有强氧

化性，能腐蚀橡胶，应用酸式滴定管量取，故选B。

13.下列实验装置能达到实验目的的是（）

B

制纯碱制NH3

CD

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答案cA项加热固体NaHC03时，试管口应略微向下倾斜防止冷凝的水回流炸裂试管;B项,石灰石

为CaCO5浓氨水与其不反应，无法制取氨气;D项，乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在

170°C，图中缺少温度计,C项能达到实验目的。

14.硝酸与铜反应的实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是（）

A.浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的NO2

B.用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色

C.用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因为溶有NO

D.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强

答案CA项，浓硝酸见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸使溶液显黄色,正确;B项，稀硝酸与

铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,正确;C项,NO难溶于水，错误;D项，硝酸浓度越

大，氧化性越强，正确。

15.探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是（）

实验试剂a现象结论

A厂HQ2溶液溶有SO2的BaCL溶液产生沉淀H2O2有氧化性

n

L试剂a

B酸性KMnO4溶液紫色溶H2O2有氧化性

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液褪色

cKI淀粉溶液溶液变监H2O2有氧化性

D盐酸酸化的FeCL溶液溶液变黄H2O2有氧化性

答案BB项,H2O2被酸性高镒酸钾溶液氧化，体现H2O2还原性。

16.将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb、CuCI2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

下列叙述不当碉的是（）

A.H2s和空气通过上述循环可降低反应活化能才是高总反应速率

B.在转化过程中能循环利用的物质是FeCb和CuCI2

催化剂

C.该过程的总反应为2H2s+02-2H2O+2SI

D若有1molH2S发生图示转化的同时消耗。2为0.4mol,则混合液中Fe3+浓度增大

答案DA项,由题图可知,Fe3+和CW+作催化剂，催化剂能降低反应的活化能提高总反应速率,正确;B

项,在转化过程中能循环利用的离子是Fe3+和CW+,则对应的物质是FeCb和CuCb,正确;C项，由题图及

催化剂

质量守恒可知，反应物为H2s.。2,生成物为H2o.S,该过程的总反应为2H2S+O2-2H2O+2SI,

正确;D项,由总反应可知1molH2S应消耗0.5molO2,若消耗了04molO2,则一定消耗了Fe3+,混合

液中Fe3+浓度因消耗而减小，错误。

17.下列说法不正确的是（）

A.NaNCh不可用作食品防腐剂

B.NH3可以作制冷剂

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C.极少量NO会促进人体中血管扩张

D.NOx是光化学烟雾的罪魁祸首

答案ANaNO2可用作食品防腐剂,A项错误。

18.合成NH3是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下。

固氮

下列说法正确的是（）

A."转氮"过程属于人工固氮

B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

C.若用H20代替NH4cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易

D.该合成氨过程中，参加反应的N2与H20的物质的量之比为1:3

答案DA项，人工固氮是将氮气转化为化合物"转氮"过程为Mg3N2+NH4CI—*MgCL+NH%

反应物没有N2,不属于人工固氮,错误;B项，"转氮"过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，

错误;C项，氨气极易溶于水，用H20代替NH4cl进行转化，不易分离出NH*错误;D项,该合成氨过程

中,N2-NH3,H2OTO2而得失电子守恒可知，参加反应的冲与H2O的物质的量之比为2:6=1:3,正确。

19.工业上可用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄，工艺流程如下：

含

H2s反应炉催生的化器硫冷凝器排

的尾气「

（高温）（高温）（130-200放

空气

已知反应炉中部分H2s发生反应:2H2S+3O2-2SO2+2H2OO下列说法错误的是（）

A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫

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B.每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6L(标准状况)

C.催化转化器中发生的反应为SO2+2H2S—3S+2H2O

D.为提高H2S转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2s的转化率约为33.3%

,,高温

答案B由题干信息可知,反应炉中部分H2s发生反应2H2S+3O2-2SO2+2H2O,催化转化器中发

高温

生反应:SO2+2H2S—3S+2H20,生成的硫蒸气经硫冷凝器可冷凝下来，变为固体和气体分离。利用

S02可使品红溶液褪色的特性，可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫,A正确;每回收32g

单质硫,n(S)=lmol,生成1molS需SCh的物质的量为：mol,生成；molSO2需要。2的物质的量为

0.5mol,V(O2)=0.5molx22.4Lmo|i=11.2L,B错误;由上述分析可知,C正确;设进入反应炉中的H2s

为amol,其中xmol转化为SO2,为提高H2s转化为S的比例，理论上应有:x:(a-x)=l:2,x=[a,故应控

制反应炉中H2S的转化率约为33.3%,D正确。

解题技巧B项可直接根据始终态bhS-S、02TH2。，结合得失电子守恒来进行计算，不考虑反应过

程。

20.已知(CN)2与。2性质相似,氧化性(CN)2<02。下列推测不合理的是()

A.(CN)2溶于水可生成两种酸

B.HCN能被酸性高镒酸钾溶液氧化

C.(CN)2为直线形分子

D.NaCN可代替NaCI配制生理盐水

答案DA项,(CN)2与3性质相似厕有(CN)2+H2。-HCN+HCNO,正确;B项,HCI能被酸性高

镒酸钾溶液氧化生成Cb,氧化性(CN)2<02,则HCN也能被酸性高镒酸钾溶液氧化生成(CN)2,正确;C

项,(CN)2的结构为N』C——N为直线形分子，正确;D项,NaCN有剧毒，不能用来配制生理盐水,错误。

21.下列推测不合理的是()

A.SCI4与足量H20反应生成两种强酸

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B.S202与氏。2结构具有相似性

C相同浓度下，酸性由强到弱的顺序:CICH2coOH>BrCKCOOH

D.SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2

答案AA项,SCI4中S为+4价,SCI4与水的反应为SCI4+3H2O-H2so3+4HQ,H2sO3不是强酸

错误;B项,Cl—S—S—CI与H—0—0—H结构相似,正确;C项,因Q吸引电子的能力比Br强，则

CICH2COOH分子中0—H键的极性比BrCH2COOH分子中0—H键的极性强，故CICH2co0H的酸

性比BrCH2co0H强,正确;D项，因H2O2有强氧化性，可将SO(CH3)2氧化成SO2(CH3)2,IE^.

22硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOJ将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2^Ce2(SO4)3(Ce

中文名为"市")的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。

下列说法正确的是()

A.该转化过程的实质为NOx被K还原

B.处理过程中,Ce3+和H+起催化作用

C.该转化过程需定期补充Ce(SO4)2溶液

D.过程H,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：x

答案A观察反应历程图知，过程I的反应为2Ce4++H2=2Ce3++2H+...①，过程H的反应为

3++

4xCe+2NOx+4xH^=4xCe4++N2+2xH2。…②，①x2x+②得总反应:2NOx+2xH2^=

N2+2XH2O,据此可知该转化过程的实质是NOx被叱还原为N&A正确;处理过程中Ce3^QH+为中间

产物，催化剂是Ce4+,B错误;催化剂在反应前后的量不变，故无需补充Ce(SO4)2溶液,C错误;过程II中氧

化剂INOx与还原剂Ce3+的物质的量之比为1：2x,D错误。

23.下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是()

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选项生活应用或生产活动化学知识

A用S02漂白纸张S02具有氧化性

B用铝槽车运输浓硝酸AI在冷的浓硝酸中发生钝化

C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应

D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料

答案AA项，用SO2漂白纸张，是因为二氧化硫具有漂白性,错误;B项,常温下铝与浓硝酸发生钝化，故

可用铝槽车运输浓硝酸,正确;C项，氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，正确;D项，硅位

于金属与非金属的交界处，是一种良好的半导体材料，可用Si制作芯片,正确。

24.硫代硫酸钠晶体(Na2s2O365H2。)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。实验室利用

M

“3SO2+2Na2s-3sI+2Na2so3,S+Na2s。3一Na2S2O3原理制备Na2s2。3溶液，装置如图：

下列说法错误的是()

A.制取S02的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性

B.装置B的作用是安全瓶,防倒吸

C.为提高原子利用率,C中Na2s与Na2s03物质的量之比为2:1

D.该实验不足之处是缺少尾气处理装置

答案AA项，该反应中S元素化合价不变，反应只体现了浓硫酸的酸性,错误;B项，装置C内S02反应,

压强减小，易产生倒吸，故装置B的作用是安全瓶，防倒吸,正确;C项，由题给反应原理方程式可

得:3SO2+2NazS+Na2s。3-3Na2s2(D3,Na2s与Na2s。3物质的量之比为2:1时，反应物恰好完全

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反应，可提高原子利用率，正确;D项,S02是有毒气体，应在装置C后接一装有NaOH溶液的尾气处理装置,

正确。

名师点睛制取S02的反应利用了强酸制弱酸原理，与浓硫酸的氧化性无关。

25.根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性和强氧化性

向Nai溶液中滴加少量氯水和CC。振荡、静置，

B还原性：1＞。-

下层溶液显紫色

加热盛有NH4cl固体的试管,试管底部固体消失，

CNW。固体可以升华

试管口有晶体凝结

向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量

D该溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液,溶液变为红色

答案BA项，浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性,错误;B项，氯水

和I反应生成L和C卜，说明还原性:卜＞0-,四氯化碳萃取碘单质且密度大于水，有机层位于下方，下层溶液

显紫色，正确;C项,NH4cl受热分解生成NH3和HQ,在试管口遇冷二者又反应生成NH4CI固体,该过程

是化学变化,错误;D项，若原溶液中只存在Fe3+,也会出现相同的现象错误。

知识归纳检验Fe2+时应注意加入试剂顺序:加入几滴KSCN溶液,无现象，再加入适量新制氯水,溶液变

为红色，说明含有Fe2+.

26.下列说法正确的是（）

A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性

B.NO2与水反应生成HNO3,故N02是酸性氧化物

C.H2SiO3的酸性弱于H2co3,故非金属性C强于Si

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D.CaCOs难溶于水，故C02能与CaCL溶液反应

答案CS02具有还原性，能将KMnO4还原而使其褪色,A错误;NO2与水反应生成HNO3和NO,故

N02不是酸性氧化物,B错误;Si的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3,C的最高价氧化物对应水化物为

H2CO3,H2SiO3的酸性弱于H2c。3,故非金属性C强于Si,C正确;CaCO3难溶于水,但由于碳酸酸性弱于

盐酸,C02与CaCL溶液不反应,D错误。

27.合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下：

尾气处理装置

下列说法错误的是()

A.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率

B.氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:5

C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸

D.可用Na2c。3溶液吸收硝酸生产中的尾气

答案B氮气与氢气在合成塔内反应生成氨气，经氨分离器分离得到较纯净氨气，通过氧化炉氧化得到

催化剂

NO,发生反应4NH3+5O2△4N0+6H2。,在吸收塔内发生反应2NO+O2-2NO2.

3NO2+H2O—2HNO3+NO。吸收塔中通入过量AQ)的目的是不断氧化N02与水反应生成的NO,

催化剂

进而提高硝酸的产率,A正确;氧化炉中发生反应4NH3+5O2^^4N0+6H2O,其中氧化剂。2与还

原剂NH3的物质的量之比为5:4,B错误;常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，工业生产中可选择铝作为罐体材

料盛装大量浓硝酸,C正确;硝酸生产中的尾气含有HNO3、HNO2等，可用Na2c。3溶液吸收,D正确。

28.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、取0和C02

制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：

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滤操作26中、0八

通人通人「液丁(NHJSO,

操作1

CO,

生石灰

下列说法正确的是()

A.通入NH3和C02的顺序可以互换

B.操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4

C.步骤②中发生反应的离子方程式为Ca2-+2NH3+CO2+H2O—CaCO3l+2NH：

D.通入的NH3和C02均应过量，且工艺流程中C02可循环利用

答案BC02微溶于水,NH3易溶于水,应先通入足量NH3,使溶液呈碱性，然后再通入适量C02,反应的

化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O—(NH4)2SO4+CaCO3l,A错误操作2是滤液中得到溶质

固体的过程，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4,B正确;CaSCU是微溶物，步骤

②中发生反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O—CaCO3l+2NH：+SOl，C错误;反应过

程中二氧化碳参与反应生成碳酸钙，碳酸钙受热分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的C02可循环利用,

但若二氧化碳过量，碳酸钙会溶解,D错误。

29.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()

选项AB

目的蒸干MgCL溶液制备无水MgCL除去CO2中的SO2

选项CD

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稀盐酸

,多孔隔板

大理石

分离苯和硝基苯制备C02

答案A氯化镁在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，直接加热蒸发时，氯化氢受热挥发，使水解平衡

向正反应方向移动，使得水解趋于完全得到氢氧化镁，无法得到无水氯化镁,A错误;二氧化碳没有还原性,

不能与酸性高镒酸钾溶液反应,二氧化硫具有还原性，能与酸性高镒酸钾溶液反应,则用盛有酸性高镒酸

钾溶液的洗气瓶能除去二氧化碳中混有的二氧化硫,B正确;苯和硝基苯是互溶的、存在着沸点差异的液

体，能用蒸僧的方法分离,C正确;大理石主要成分是碳酸钙，其是不溶于水的块状固体，能在题给装置中与

稀盐酸反应制备二氧化碳气体,D正确。

30.水合联氨（N2H4旧2。）是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应

原理为NaCIO+2NH3—N2H.HzO+NaCI。下列装置和操作能达到实验目的的是（）

X是CaCL该装置作为反应过程的安全瓶

NaClO

溶液

b

制备水合联氨时从a口通入NH3用该装置吸收反应中过量的NH3

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答案C氯化钙不能使氨气逸出，圆底烧瓶中应加入生石灰制取氨气,A错误;氨气极易溶于水,容易发

生倒吸，进气口不应过长,过长不能起到防倒吸作用,B错误;氨气极易溶于水,故应连一个倒扣的漏斗防止

倒吸,D错误。

31.下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是()

选项实验现象结论

产生白

A向无色溶液中滴加少量稀盐酸溶液中肯定含有sio1-

色沉淀

向装有电石的烧瓶中，滴入饱和

滨水

B食盐水，将产生的气体通入浸水证明产生了乙焕

褪色

中

取少量浓硝酸加热分解,将产物

先通过浓硫酸，再用集气瓶收集木条

CN02能支持燃烧

气体，将带火星的木条置于集气复燃

瓶内

向酸化的淀粉-KI溶液中加入溶液

D氧化性:Fe3+>b

Fe(NO3)3溶液变蓝

答案C向无色溶液中滴加少量稀盐酸,产生白色沉淀，溶液中可能含有Si。a,反应产生H2SQ3沉淀,

也可能含有Alo2反应产生AI(OH)3沉淀,A错误;C2H2中含有杂质HzS,C2H2、H2s都具有还原性都能

△

使溪水褪色,B错误;浓硝酸不稳定，受热发生分解反应:4HNO3-2H2O+4NO2T+O2T,反应产生的

N02、。2的体积比是4：1,将带火星的木条置于集气瓶内，木条复燃，可以证明N02能支持燃烧,C正确;

向酸化的淀粉-KI溶液中加入Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝，说明被氧化生成了L,由于在酸性条件下,H+、

N03起HNO3的作用，表现强氧化性，也能够将1-氧化为12,因此不能证明氧化性:Fe3+>L,D错误。

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32.下列有关NaCIO和NaCI混合溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中,Ag+、K\NO3、CH20H(CHOH'CHO可以大量共存

B.向该溶液中滴入少量FeS04溶液，反应的离子方程式：2Fe2++Clb+2H+=€卜+2Fe3++H2。

C.用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,pH试纸变蓝但不褪色

D.向该溶液中加入浓盐酸,会产生Cl2

答案DAg+与C卜生成AgCI沉淀,CH20H(CHOH'CHO可被CI。氧化,A不正确;CIO、Q-共存的

溶液中不能有大量H+存在,B不正确;该混合溶液有漂白性,pH试纸最终被漂白,C不正确;加入浓盐酸后

发生反应CI+CI0+2H--CI2t+H2O,D正确。

关联知识工业上制取漂白液的反应原理为CI2+2NaOH—NaCI+NaCI0+H20o

33.某学习小组对Ag+和I-的反应进行探究，设计了系列实验。

I.探究AgN03溶液与KI溶液反应的产物。

(1)向盛有1mL0.1mol-L-iAgNCh溶液的试管中加入1mL0.1moll】KI溶液，产生黄色沉淀,振荡使

之充分反应。结论:二者混合发生了(填反应类型)反应。

(2)将上述悬浊液分成两等份。

①向一份悬浊液中继续滴加0.1mol-L-iKI溶液，发现沉淀消失。查阅资料显示:Agl(s)+Haq)-

[Agl才(aq),向反应后溶液中滴加H2O2,溶液又变浑浊，从化学平衡角度解释原因

为。

②向另一份悬浊液中继续滴加，无明显现象。结论:Ag+和I-混合无明显氧化还原反应发生。

H.探究Ag+和I是否可以发生氧化还原反应。

(3)某同学设计了如下实验：

装置现象结论

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电流表指针偏转,一段时间

实验墨该条件下溶液中的Ag+能将I-

1马T：J后，左侧烧杯电极附近溶液

一目占三专氧化为L

0.1mol,L10.1mol•L'水普

KI溶液AgNO、溶施又更

另一同学用pH计测得常温下该硝酸银溶液的pH为5.0,于是对上述实验结论提出质疑，认为卜被氧化还

有如下可能：

①酸性条件下，溶液中的N()3可以氧化I-生成L；

②.

实验二:为验证①是否为氧化1-的主要原因,只需将上述电化学装置中的AgN03溶液换成

即可。经验证，①、②均不是氧化1-的主要原因。继续观察实验一电化学装

置,发现右侧烧杯中出现现象，说明Ag+可以与I-发生氧化还原反

应。

(4)查阅资料可知：

Ag+(aq)+I(aq)^=±AgI(s)K=1.17x1016;

2Ag+(aq)+2I(aq)12Ag(s)+L(aq)K=2.87xlQ8o

试从速率和平衡角度解释AgN03溶液与KI溶液混合无明显氧化还原反应发生的可能原因

是O

答案⑴复分解(2)①滴加H2O2,氧化I-,使平衡AgI(s)+I-(aq)一[AgLNaq)逆向移动，生成Agl,溶液

变浑浊②淀粉溶液

⑶酸性环境中，空气中的氧气可以氧化I-,生成bpH=5,0.1m5L1NaNO3溶液(答案合理即可)石

墨电极上析出银白色固体

(4)Ag+与1-生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大,则沉淀反应进行的程度大;Ag+与I生

成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大

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解析Q)AgN03与KI反应生成的黄色沉淀是Agl,即发生了复分解反应。(2)①滴加的H2O2可以氧化

1-,使平衡Agl(s)+Haq)=[AgLNaq)逆向移动，生成Agl,故溶液变浑浊。②由结论"Ag+与混合无明

显氧化还原反应发生”可知混合液中无L,即用淀粉溶液检验。⑶酸性环境中，空气中的。2也可以氧化

I-生成I2o要验证酸性条件下NO3把氧化为L,则可把AgN03溶液换成同pH、同浓度的NaN03或

KN03溶液。Ag+与I-发生氧化还原反应，则有Ag++e-Ag,右侧石墨电极上会析出银白色固体。(4)

由数据可知,Ag+与I-生成沉淀的反应的平衡常数比发生氧化还原反应的大，则沉淀反应进行的程度

大;Ag+与I-生成沉淀的反应速率比发生氧化还原反应的速率大，故AgN03与KI溶液混合无明显氧化还

原反应发生。

34.随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以硫铁矿生

产硫酸过程中产生的含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3xCuO、ZnO、SiCh等)为原料提取硒，设计的流

程如下：

含

硒

粗

粘

粉~硒

硒

废碎氧化酸浸I

料

回答下列问题:

⑴"脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。最佳温度是.

⑵"氧化酸浸"中,Se转化成H2SeO3(Q=2.7x10-3),H2SeO3的化学名称为，该反应的离子方

程式为.

(3)采用硫化剂联合亚硫酸钠进行"控电位还原"，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中,

以达到硒与杂质金属的分离。下表是"氧化酸浸液"中主要粒子的电位。

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2+2+3+2+

名称Cu/CuZr)2+/ZnFe/FeFe/FeCIO2/CI-H2SeO3/Se

电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

①控制电位在0.740V-1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加催化剂,可选择性还原CIO2,该过程的还原

反应(半反应)式为.

②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。

⑷粗硒的精制过程:Na2s03浸出[Se转化成硒代硫酸钠(NazSeSODLNa2s净化-H2sCU酸化等。

①净化后的溶液中c(S2-)达到0.026m。卜L-i,此时溶液中的c(CW+)的最大值为m。卜L*精硒

中基本不含铜。｛Ksp(CuS)=1.3x10-36]｝。

②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为»

⑸WSeCU在溶液中的电离方程式如下:WSeCU-HSe()4+H+,HSeO4=H++SeO；-。已知0.01

molL-iH2SeO4溶液的pH为x,则Ka(HSeO4)=(写出含x的表达式)。

+

答案(1)95°C(2)亚硒酸4CIO3+4H+Se-4CIO2t+H2O+H2SeO3

+

(3)@CIO2+4H+5e-CI+2H2O②0.345

+

(4)①5.0x10-35@SeSOi+2H—Sei+SO2T+H2O

zt-aox(ioy-ooi)

('-0.02-10"-

0+4+5

解析(1)95℃时，脱硫率达到最高。(2)H2SeO3中硒元素显+4价，学名为亚硒酸;Se-H2Se03,C10L

+4

C102,lmolSe失去4moi电子,1molClog得到1mol电子，根据得失电子守恒n(Se):n(CIOg)=l:4

时恰好完全反应;结合溶液呈酸性，完成离子方程式。(3)①还原CIO2生成CI-,1molCIO2得到5mol电

子,溶液呈酸性。②电位高的物质先还原控制最低电位为0.345以上，可以保证H2SeO3被还原为Se,从

而实现Se和杂质金属分离。(4)①Ksp(CuS)=c(Cu2+>c(S2)c(Cu2+)=W^mol-L-i=5.0x10-35

U.Uzo

mol-Lio②Na2s203(硫代硫酸钠)与强酸反应的离子方程式为S2OR2H+-S1+SO2T+H2。,仿照该

反应可写出离子方程式。(5)Ka(HSeOn=丝盛翳由电离方程式可知，第一步电离产生的c(H+)=0.01

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molL-ic(HSeO；)=0.01molL1,第二步电离出的c(H+)=(10x-0.01)molL】,则c(SeO1-)=(10><-0.01)

10~x-(AO'x-O01)

x11

moILL溶液中c(HSeO；)=[0.01-(10-0.01)]mol-L=(0.02-10-><)molL,Ka(HSe04)=―-———

0.02-10x

35.为验证氧化性Cl2>Fe^>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略,

气密性已检验)。

I)

实验过程：

I.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭K1、心、K4O

H.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

DL当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2O

IV.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V.打开弹簧夹心、活塞c、加入70%硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹心。

VI.更换试管D,重复过程IV,检验B溶液中的离子。

VII.实验结束后，打开弹簧夹Ki~Q再通入一段时间N2,然后拆卸，洗涤，整理仪器。

(1)过程I的目的是.

(2)棉花中浸润的溶液为，过程VH的目的是

(3)C中发生反应