章第一节知能优化训练

解析：C。本题对常见概念进行辨析，各选项对应的前两种物质中，盐酸、漂白粉、醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。 ApHBc(H＋)增大解析：选A。CH3COOH CH3COO－＋H＋，当加入CH3COONa晶体时，溶液中增大，导电性增强，故选A。2.95×10－8。反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加 C．CaCO3(固体 解析：选C。要使HClO浓度增大，必须使平衡右移，且加入的物质与HClO不反应，所以加入NaOHHClOHClOHCl时，平衡左移，c(HClO)减小；加水稀释时，c(HClO)也减小；加入CaCO3固体时，只与盐酸反应，使平衡右移，c(HClO)增大，所以选C。4．(2010年高考大纲卷Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强是()解析：C。本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。pH相同气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H＋浓度。若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择 A．加热BNaOH E．加固体 F．加ZnGMgO固体H．加Na2CO3在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 C．CH3COOH分子 加热以及加固体KOH、加锌粒、加MgO固体、加Na2CO3固体均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大加入很稀的NaOH溶液加水虽也可使平衡正向移动但因溶液被稀释，所以c(CH3COO－)减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入较多CH3COO－，故c(CH3COO－)增大，因此可选择A、C、E、F、G、H。 同一溶液中微粒的浓度之比等于微粒数目之比，cCH3COOH＝nCH3COOH。在释过程中，CH3COOHH＋个数肯定增多，CH3COOH断减少，所以cCH3COOH值增大 D．0.1mol·L－1c(H＋)＝0.1解析：D。酸的强弱取决于其电离能力的大小。A只是说明酸较稳定；B、C只说明酸具有酸性，不能说明完全电离；Dc(H＋)＝0.1mol·L－1，等于酸的浓度，说明酸完全电 L0.1mol/LH2SO40.2molL0.2mol/LH2SO30.2mol解过程中并不电离，A；SO2溶于水时与水发生反应生成电解质H2SO3，而SO2本身不电离，故SO2不是电解质，B；H2SO4是强电解质，完全电离，H2SO3是弱电解质，不完全电离，故C项正确，D。 44NaHS溶于水 NaHS属于弱酸的酸式盐，两个电离方程式都正确。5．(2011年中山高二检测)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1C．pH＝3100倍，pH酸；B项，两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力D项，c(H＋)几乎不变。 化学 B项正确，A、C、D三误。7．(2011年金陵中学高二月考)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－。将1.0molHA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度 ＋c(A－)＝1.0mol/L8．(2009年高考卷)根据以下事实得出的判断一定正确的是( A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋B－的电子层结构相同，则ABC．AB盐的大，则ABD．ABAB解析：B。A中没有指明浓度，无法比较。C项中没有指明溶液是否饱和，A盐溶液失电子的多少无关，D不正确。已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，tKa＝b，下列说法中正确的是()c(CH3COOH)，b加水稀释，bC．bC故选C。 A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10D．HNO2的电离平衡常数比HCNHF小 ， ， ， 加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡 ，溶液中c(H＋) 解析：对于弱电解质的水溶液(CH3COOHCH3COO－＋H＋为例)，加水稀释，溶液(化学平衡中气体分子数大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向答案：(1)向电离方向移动增大向电离方向移动减小向离子结合成分子的方向移动增大向电离方向移动减小将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为 温度下醋酸的电离数K＝1.96×10－5，则溶液中CH3COO－为 mol/L，H＋ 60g/mol×1解析 6 60g/mol×1CH3COO－、H＋x则 变大答案：0.1 变大变H＋HCN时，其毒性更强。回答下列问题：。 ClO也能氧化CN，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是。解析：(1)据HCN为一元弱酸，即可写出电离方程式为：HCNH＋＋CN－。(2)其两步 信息CN－与H＋结合生成HCN时，其毒性更强可知，此为实际处理废水时不在酸性条件下(2)[Au(CN)2]－(3)生成剧毒物HCN，对有。若把CH3COOH、H2CO3、HCO－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－、HPO2－都看作是 K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因。。 。离常数可