弱电解质的电离平衡自做

弱电解质的电离平衡自做第一页，共二十二页，2022年，8月28日将试验结果填入下表：1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁反应现象剧烈缓慢溶液pH小（0）大（2.4）第二页，共二十二页，2022年，8月28日电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质一、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质第三页，共二十二页，2022年，8月28日强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质第四页，共二十二页，2022年，8月28日电离方程式书写:强电解质的电离为不可逆过程，电离方程式一定要用“＝”,而弱电解质的电离为可逆过程，电离方程式则一定用“

”；强电解质的电离一步书写，而弱电解质（多元弱酸）的电离一定分步写，以一级电离为主。多元弱碱则一步书写.如：Cu(OH)2Cu2++2OH-第五页，共二十二页，2022年，8月28日电离方程式a.原子守恒b.电荷守恒c.强电解质完全电离，为不可逆过程，用等号；弱电解质部分电离用可逆符号。如：

KNO3

=K++NO3-

HAcH++Ac-书写原则：第六页，共二十二页，2022年，8月28日d.多元弱酸分步电离：e.多元弱碱也分步电离，但按一步电离来写：如：H2CO3H+＋HCO3-

如：Fe(OH)3＋+第七页，共二十二页，2022年，8月28日【练习】写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：a.NH4Cl、BaSO4b.NH3·H2O、Ba(OH)2、氢氧化铜c.冰醋酸、H3PO4

第八页，共二十二页，2022年，8月28日

【练习】写出下列过程的电离方程式

水溶液中NaHSO4的电离

水溶液中NaHCO3的电离

水溶液中：NaHSO4

=＋＋水溶液中：NaHCO3=＋＋第九页，共二十二页，2022年，8月28日强电解质弱电解质概念电离特点在溶液中存在形式物质类别结构特点一、强电解质和弱电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质完全电离，不可逆离子离子化合物或某些共价化合物通常为强酸、活泼金属氧化物、强碱、绝大多数盐通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质部分电离，可逆，存在平衡分子、离子强电解质和弱电解质第十页，共二十二页，2022年，8月28日思考题CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.第十一页，共二十二页，2022年，8月28日下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4a.c.e.i.j.k.m.f.g.第十二页，共二十二页，2022年，8月28日逆、等、动、定、变特征：反应速率时间弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态二、弱电解质的电离第十三页，共二十二页，2022年，8月28日1、电离平衡是特点第十四页，共二十二页，2022年，8月28日写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表最小最小最大最大0不变不变不变最大达到电离平衡时第十五页，共二十二页，2022年，8月28日改变条件C平衡移动方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)电离程度(电离度)加热加盐酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水外界条件对电离平衡的影响：讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向移动增大增大减小逆向移动增大减小增大正向移动减小增大减小逆向移动减小增大增大正向移动增大增大增大正向移动减小减小减小增大减小增大增大减小减小第十六页，共二十二页，2022年，8月28日

影响因素内因：电解质本身的性质。通常在相同条件下，电解质越弱，电离程度越小外因：（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动（2）浓度浓度越小,电离度越大，离子浓度越小，即稀释促进电离（3）同离子效应同离子效应：即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动平衡移动规律—

勒夏特列原理2、电离平衡的移动第十七页，共二十二页，2022年，8月28日弱电解质加水稀释时，离子浓度_________?(填变大、变小、不变或不能确定）不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。第十八页，共二十二页，2022年，8月28日弱电解质加水稀释的变化

纯弱电解质开始加水稀释电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离度增大，但是离子浓度减小，导电能力降低。第十九页，共二十二页，2022年，8月28日问题探讨金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？

自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动*升温：金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强第二十页，共二十二页，2022年，8月28日课堂练习1向左向右向左第二十一页，共二十二页，2022年，8月28日课堂练习21、向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向

移动，c(H+)

,c(S2-)

;2、向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向

移动，c(H+)

,c(S2-)

；3、若将H2S溶液