高中化学专题2第二单元第二课时碳酸钠的性质与应用(含解析)高一化学教案

【碳酸钠的性质与应用】之小船创作1．钠元素的焰色反响是什么颜色？提示：黄色。2．实验室怎样证明某溶液为碳酸盐溶液？提示：向该物质中加入CaCl2(或BaCl2)溶液有白色积淀生成，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变污浊，则可证明该盐为碳酸盐。3．将CO2通入NaOH溶液中时会发生哪些反响？提示：少许CO2通入NaOH溶液中，发生反响：CO2＋2NaOH===NaCO3＋H2O；过度CO2通入NaOH溶液中，发生反响：CO2＋NaOH===NaHCO3。[新知研究]研究1填写下表，认识碳酸钠的物理性质。俗名颜色状态水溶性纯碱或苏打白色粉末易溶于水研究2认识Na2CO3主要的化学性质水溶液显碱性。与酸反响：与稀盐酸的反响方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；向Na2CO3溶液中通入CO2发生的反响方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。与某些碱(如澄清石灰水)反响：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。与某些盐(如BaCl2溶液)反响：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。研究3Na2CO3的主要用途工业用途：纯碱在玻璃、肥皂、合成清洗剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着宽泛的应用。平时生活：碳酸钠水溶液呈碱性，在平时生活中常用热的纯碱来除掉油污。[必记结论]固然碳酸钠的水溶液显碱性，但它属于盐类不属于碱。(2)Na2CO3与酸反响时，滴加次序不一样，则现象不一样：向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始无明展现象：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，持续滴加盐酸时，有气泡产生，则发生反响：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。向盐酸中滴加碳酸钠溶液，立刻有气体产生：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。[成功体验]1．[双选]以下对于Na2CO3的表达中，不正确的选项是()A．水溶液显酸性B．治疗胃酸过多的一种药剂C．Na2CO3溶液可用来除掉油污D．与稀硫酸反响放出无色无刺激性气味的气体分析：选A、BNa2CO3的水溶液显碱性，可用来除掉油污，因此A不正确，C正确；NaHCO3常用于治疗胃酸过多，不正确；Na2CO3与稀硫酸反响放出无色无刺激性气味的

BCO2气体，D正确。[新知研究]研究

1

填写下表，认识

NaHCO3的物理性质俗名

颜色

状态

水溶性小苏打

白色

渺小晶体

易溶于水研究2认识碳酸氢钠主要的化学性质和用途化学性质：①水溶液显碱性。②受热分解的反响方程式：△2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑。③与酸(如盐酸)反响的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。④与碱(如NaOH)反响的化学方程式：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。用途：碳酸氢钠用作发酵粉、灭火剂，用于治疗胃酸过多。[必记结论]碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较物质性质Na2CO3NaHCO3水溶性均易溶，同样温度下，Na2CO3的溶解度大溶液的酸NaCO溶液的碱性比NaHCO的强均呈碱性，同样浓度时，233碱性续表物质性质Na2CO3NaHCO3热稳固性稳固不稳固，受热易分解与同浓度的CO气体CO气体速率慢，放出速率快，放出22酸反响与CO反响NaCO＋CO＋HO===2NaHCO不反响223223与NaOH反响不反响NaHCO＋NaOH===NaCO＋HO3232与Ca(OH)反2NaHCO＋Ca(OH)===CaCO↓＋NaCO232323Na2CO＋Ca(OH)===CaCO↓＋2NaOH323＋2HO应2与CaCl2溶液Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

不反响反响互相转变[成功体验]2．以下相关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的选项是()A．在往常情况下，都是白色的固体B．它们都易溶于水C．在往常情况下，受热都易分解D．都能够和盐酸反响并生成CO2气体分析：选C碳酸钠与碳酸氢钠一个明显的差别就是热稳固性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。———————————————[重点语句小结]————————————————1．Na2CO3俗称纯碱或苏打，NaHCO3俗称小苏打。它们都是钠盐水溶液，都呈碱性，且物质的量浓度同样时，Na2CO3溶液的碱性更强。2．鉴识Na2CO3和NaHCO3的方法：①固体：加热法，看能否能放出使澄清石灰水变污浊的气体。②溶液：滴加BaCl2或CaCl2溶液，看能否有白色积淀。3．Na2CO3与NaHCO3互相转变的反响：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。△2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。[例1][双选]对于Na2CO3和NaHCO3的以下说法中正确的选项是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳固C．石灰水能和NaHCO3反响不与Na2CO3反响D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反响，耗费盐酸的物质的量之比为2∶1分析：选A、DA项Na2CO3比NaHCO3溶解能力强，正确；B项NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，错误；C项Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3都可生成CaCO3积淀，错误；D项等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反响生成NaCl，因Na2CO3中n(Na)为NaHCO3中n(Na＋)的2倍，耗费的盐酸Na2CO3也为NaHCO3的2倍，正确。1．与足量盐酸反响的比较Na2CO3和盐酸反响可理解为分步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3和盐酸反响的化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O速率：因为Na2CO3需逐渐联合两个H＋才放出CO2，故耗酸量：等质量的Na2CO3与NaHCO3前者耗酸多，等物质的量时也是前者耗酸多。(3)CO2生成量的比较：①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反响，产生的CO2的量相等。②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反响，NaHCO3产生的CO2的量多。③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反响，NaHCO3产生的CO2的量多。④必定量的NaHCO3受热分解产生CO2的量与其受热分解后的残留物与盐酸反响产生CO2的量相等(碳元素守恒)。2．与Ca(OH)2反响的比较Ca(OH)2与

NaHCO3、Na2CO3反响的化学方程式为：

Ca(OH)2＋NaHCO3(

少许

)===CaCO3↓＋

NaOH＋

H2O，

Ca(OH)2

＋2NaHCO3(

过度

)===CaCO3↓＋

Na2CO3

＋

2H2O

，

Na2CO3

＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。1．以下对于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的选项是()A．二者在水中的溶解度不一样，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳固性不一样，碳酸氢钠的热稳固性大于碳酸钠的热稳固性C．二者都能与盐酸反响放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反响产生气体的量和反响快慢不一样D．二者在必定的条件下能够互相转变分析：选DNaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A错误；

Na2CO3比

NaHCO3稳固，

B

错误；等物质的量的

Na2CO3和NaHCO3与过度同浓度盐酸反响时，反响较快的是NaHCO3，但产生气体的量同样，C错误；二者在必定条件下能够互相转△化，如2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D项正确。[例2]以下实验方案鉴识Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不可以达到预期目的的是()A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适当的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，而后加入澄清石灰水，比较能否有积淀生成D．分别将等量的白色粉末用如上图装置进行实验，比较澄清石灰水能否变污浊分析：选CA选项中，向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸，NaHCO3产生气泡快速，Na2CO3反响较迟缓，能够鉴识。B选项中因为S(Na2CO3)>S(NaHCO3)，能所有溶解的为Na2CO3粉末，不可以所有溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色积淀产生。D选项中，NaHCO3拥有不稳固性，加热可产生CO2，使澄清石灰水变污浊，Na2CO3加热不分解，无此现象。碳酸钠和碳酸氢钠的鉴识方法依据热稳固性的不一样进行鉴识：分别加热少许固体，若产生能使澄清石灰水变污浊的气体的为NaHCO3。依据与酸反响的不一样现象进行鉴识：二者均取少许固体，分别逐滴加入盐酸，开始无气体逸出的为Na2CO3，开始即有气体逸出的为NaHCO3，或与同浓度的酸反响，反响强烈的为NaHCO3。依据阴离子不一样进行鉴识：分别取其稀溶液，滴加BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的为Na2CO3，无明展现象的为NaHCO3。2．除掉以下物质中的少许杂质(括号内为杂质)，各使用什么方法？①Na2CO3(NaHCO3)②NaHCO3(Na2CO3)③NaCl(Na2CO3)分析：①NaHCO3受热分解生成Na2CO3。②Na2CO3与CO2和H2O反响生成NaHCO3。③盐酸与Na2CO3反响生成NaCl、CO2和H2O。答案：①加热到固体质量不再改变成止或不再产生气体为止②通入过度的CO2③加入适当的稀盐酸。[讲堂双基落实]1．以下对于碳酸钠的表达正确的选项是()A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅红色C．碳酸钠自己显碱性，因此不可以与任何碱反响D．用BaCl2溶液不可以划分碳酸钠和碳酸氢钠溶液分析：选B碳酸钠属于盐类，A错；碳酸钠可与氢氧化钙反响，C错；BaCl2溶液可与碳酸钠反响产生积淀，而不与碳酸氢钠溶液反响，D错。2．以下物质既能跟盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反应的是()A．Na2CO3B．NaOHC．NaClD．NaHCO3分析：选DNaHCO3既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响。3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色积淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色积淀生成分析：选C碳酸氢钠与BaCl2稀溶液不反响，而碳酸钠与BaCl2稀溶液反响有白色积淀生成。4．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，以下操作或判断正确的选项是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生积淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反响较强烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生积淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立刻产生气泡者为Na2CO3分析：选CA项，发生的反响分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，二者现象同样(产生白色积淀)；B项，滴加等浓度的稀盐酸时NaHCO3溶液反响较强烈；C项，Na2CO3与CaCl2发生反响：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，产生白色积淀，NaHCO3与CaCl2不反响；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3立刻产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。5．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入此外一个玻璃仪器中，经组装来达成本来需要两只或更多一般玻璃仪器进行的实验。因其拥有很多长处，最近几年被宽泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请察看如图所示实验装置，剖析实验原理，回答以下问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能察看到的现象有____________________________________________________________________________________________。整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________________________________________________________________________________________________________________________________________