高中化学第1部分专题3第二单元第2课时酸碱中和滴定(含解析)高二化学教案

【酸碱中和滴定】之小船创作1．在酸性、碱性试剂保存时，对瓶塞有何要求？提示：碱性试剂用橡胶塞，酸性试剂和强氧化性试剂用磨口玻璃塞。2．使用前需检查能否漏水的仪器有哪些？提示：主假如带玻璃活塞的仪器如容量瓶、分液漏斗等。3．强酸、强碱反响的实质是什么？据此可得出恰巧反应的什么关系？＋－提示：H＋OH===H2O，可得n(H＋)===n(OH－)或c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH)。[新知研究]研究1酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定的含义：利用已知浓度的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，经过测定反响完整时耗费已知浓度的酸(或碱)的体积，从而计算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。酸碱中和滴定实验原理：＋－①中和反响的实质：H＋OH===H2O。②恰巧中和反响时知足关系：n(H＋)酸＝n(OH－)碱。③一元强酸、强碱间的关系：c(待)＝c标·V标。V待研究2酸碱中和滴定实验顶用到的仪器及使用酸式滴定管

如图

a(1)仪器碱式滴定管

如图

b滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶滴定管的使用：[必记结论]1．滴定管的长处是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精准，精准到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估读值。2．酸式滴定管和碱式滴定管使用时不可以混用。酸式滴定管可用于盛装酸性或拥有强氧化性的液体，碱式滴定管用于盛装碱性液体。3．中和滴定中相关仪器的清洗：滴定管在使用前经检查不漏水后再进行清洗，须先用自来水洗(必需时用特别试剂洗)，再用蒸馏水洗，而后再用待盛液润洗2～3次，但锥形瓶用蒸馏水洗净后不可以再用待盛液润洗，不然会惹起误差。4．要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下愈来愈大，所有容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴准时，所用溶液不得超出最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得半途向滴定管中增添试剂。[成功体验]1．想想，连一连。分析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，碱式滴定管下端是带有玻璃球的乳胶管，只好盛放碱性溶液。答案：

A—(1)

—a、d

B—(2)

—b、c2．在一支

25mL

的酸式滴定管中盛入

0.1mol

·L－1的HCl溶液，其液面恰幸亏5mL刻度处，若把滴定管中的溶液所有放入烧杯中，而后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需

NaOH溶液的体积

(

)A．大于

20mL

B．小于

20mLC．等于

20mL

D

．等于

5mL分析：选A若要正确解答此题，一定正确认识滴定管的刻度特点，如图，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实质体积大于20mL，所以需NaOH溶液的体积大于20mL。[新知研究]研究1酸碱中和滴定实验操作(以用NaOH溶液滴定盐酸为例)滴定的准备：①滴定管：查漏、清洗、润洗、装液、调液面、读数。②锥形瓶：清洗、装液、加指示剂。滴定操作：①从酸式滴定管中放出必定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。把锥形瓶放在碱式滴定管下边。②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不停旋转振荡锥形瓶，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变成粉红色且半分钟内不退色，记下刻度。③按上述操作重复2～3次。研究2酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线1．pH的突变在酸碱反响过程中，溶液的pH会发生变化，关于强酸强碱的反响，开始时因为被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少许的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反响靠近终点(pH≈7)时，极少许的碱(或酸)就会惹起溶液pH突变，酸、碱的浓度不一样，pH突变范围不一样。2．滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混淆过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。比如：以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线以下图。[必记结论]酸碱中和滴定实验的重点1．正确测定参加反响的酸、碱溶液的体积因量筒是大略量取必定体积液体的仪器，所以本实验不用量筒，而用滴定管。滴定管是精准丈量溶液体积的仪器，读数时需估读，记录数据时，记录到小数点后2位。2．选用适合的指示剂，正确判断滴定终点对指示剂的要求：变色要显然、敏捷，且指示剂的变色范围要尽可能与恰巧完整反响时的pH靠近。石蕊溶液因颜色变化不显然(紫色与蓝色不易鉴别)，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。强酸与强碱之间滴定一般采用甲基橙或酚酞。[成功体验]3．[双选题]用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液采用指示剂采用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙分析：选C、D酸碱中和滴定中一般不采用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不可以盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不论是滴定管的使用仍是指示剂的采用都正确。4．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠互相滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是()A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰巧完整反响，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不可以用作本实验的指示剂分析：选B由滴定开端时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol·L－1，A错；曲线a开端时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可采用酚酞或甲基橙作为指示剂。[新知研究]续表[成功体验]5．(江苏高考)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的构成，进行如下实验：①正确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②正确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－122标准溶液滴定此中的Ni2＋(离子方程式为Ni2的EDTA(NaHY)＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，耗费EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。氨气常用________查验，现象是________。经过计算确立硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。分析：此题主要考察化学实验及计算，意在考察考生的实验操作能力及数据办理与计算能力。(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中耗费标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3·H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)依据题目给出的数据，分别计算Ni2＋＋2－、NH4、SO4的物质的量，而后由Ni2＋＋2－的物质的量确立结晶水、NH、SO44的物质的量。答案：(1)偏高(2)润湿的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝n(Ni2＋)＝0.04000mol·L－1×31.25mL×10－3L·mL1＝1.250×10－3moln＋56.00mL×10－3L·mL－1－3)＝－1＝2.500×10mol(NH422.4L·moln2－)＝4(SO2nNi2＋＋nNHo\al(＋,4)＝22×1.250×10－3mol＋2.500×10－3mol－3＝2.500×102molm2＋)＝59g·mol－1×1.250×10－3mol＝0.07375g(Nim＋－1－3)＝18g·mol×2.500×10mol＝0.04500g(NH42－)＝96g·mol－1－3mol＝0.2400gm(SO4×2.500×10n＝(H2O)25.00mL2.3350g×100.00mL－－0.04500g－0.2400g18g·mol－1＝1．250×10－2molx∶ymn＝n＋n2＋n2－n∶∶(NH4)∶(Ni)∶(SO4)∶(H2O)＝2∶1∶2∶10硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O6．(

高考组合题

)(1)(

山东高考节选

)利用

I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。

做法是将钢样中的硫转变成

H2SO3，然后用必定浓度的

I2溶液进行滴定，所用指示剂为

________，滴定反响

的离子

方程

式为__________________________________________________。(2)(浙江高考节选)Ⅰ用重铬酸钾法(一种氧化复原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应正确称取________gK2Cr2

O7(

保存

4位有效数字，已知

MK2Cr2O7＝294.0g·mol－1)。配制该标准溶液时，以下仪器中不用要用到的有________(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管Ⅱ滴定操作中，假如滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消逝，则测定结果将________(

填“偏大”、“偏小”或“不变”

)。分析：

(1)

该过程中发生的离子反响为

H2SO3＋

I

2＋＋－2－，能够用淀粉来查验碘单质能否完整反H2O===4H＋2I＋SO4应，当碘过度时，溶液会变蓝。(2)①配制时需用K2Cr2O7固体质量为0.01000mol·L－1×0.250L×294.0g·mol－1＝0.7350g，实验时要用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的是量筒和移液管。②实质反响的溶液体积小于读数，所以将会造成测定结果偏大。答案：(1)淀粉＋＋2I－2－H2SO＋I2＋H2O===4H＋SO43(2)Ⅰ0.7350③⑦Ⅱ偏大7．(福建高考节选)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的复原剂。在维生素C(化学式C6H8O)的水溶液中加入过度I2溶液，6使维生素C完整氧化，节余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反响：C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O23－＋I2===S4O26－＋2I－在必定体积的某维生素C溶液中加入amol/LI2溶液1mL，充分反响后，用Na2S2O3溶液滴定节余的I2，耗费bmol/LVNa2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。分析：由题目给出的两个离子方程式知，2－n(I2)＝n(C6H8O6)＋0.5n(S2O3)，即aV1×10－3＝n(C6H8O6)＋0.5bV2×10－3，aV1－0.5bV2则n(C6H8O6)＝。1000aV1－0.5bV2答案：1000———————————————[重点语句小结]————————————————1．强酸、强碱互相滴准时，可采用甲基橙或酚酞作指示剂。2．进行中和滴定实验时，滴定管必定用所盛液体润洗，而锥形瓶不可以润洗。3．强碱中和滴定的重点是正确测定酸、碱溶液的体积，正确判断滴定终点。4．中和滴定操作记忆口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。5．滴定管读数时，仰望读数，视野偏低，读数偏大；俯视读数，视野偏高，读数偏小。[例1]用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试依据实验回答以下问题：正确称量8.2g含有少许中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．干净纸片上C．托盘上滴准时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不行采用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红滴定过程中，眼睛应凝视_______________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。依据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。标准酸体积滴定次数待测溶液体积(mL)滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00分析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐化性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；酸碱中和滴准时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较显然的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不显然，易造成偏差；(4)cHCl·VHCl依据c(NaOH)＝V分别求第一、二NaOH次的值，再求均匀值，解得c(NaOH)＝0.4000mol/L，(NaOH)＝0.4×0.5×40×100%＝97.56%。w8.2[答案](1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于察看锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定偏差(4)0.400097.56%酸碱指示剂的选择：1．以下相关滴定操作的次序正确的选项是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管能否漏水④滴定⑤清洗A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④分析：选B中和滴定的次序一般为：查漏、清洗、润洗、注液、滴定。偏差剖析依照(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生偏差的原由主要有操作不妥，读数禁止等，剖析偏差要依据计算式剖析，c待测＝c标准·标准V，V待测当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2．常有的偏差剖析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)[例2]用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作致使结果偏低的是()①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消逝③滴定前仰望读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少许液体溅出⑤滴准时，锥形瓶里加入少许蒸馏水稀释溶液A．只有③B．④⑤C．①②③D．③④分析：选D①中相当于向锥形瓶中预先加入了一部分NaOH，会多耗用盐酸，致使结果偏高；②中气泡体积充任了标准盐酸溶液，致使V(HCl)偏大，结果偏高；③中滴定前仰视使

V(HCl)

初偏大，则

V(HCl)

＝V(HCl)

末－V(HCl)

初偏小，结果偏低；④中使NaOH溶液溅出，则使V(HCl)偏小，结果偏低；⑤对结果无影响。中和滴定偏差剖析的两个基来源则①凡有益于标准液体积增大的要素都会使测定结果偏高，如滴定后仰望。反之，会使测定结果偏低，如滴定后俯视。②凡有益于待测物质的物质的量增大的要素都会使测定结果偏高，如用被滴定液润洗锥形瓶。反之，会使测定结果偏低，如摇动锥形瓶时有液体溅出。中和滴定读数偏差剖析的重点①滴定管的读数方法：液面、眼睛在两边，刻度在中间，三点(见如图A、B、C)成一水平线。②学会绘图，读数偏差能够经过图示表示，滴定管读数时，仰望读数，视野偏低，读数偏大；俯视读数，视野偏高，读数偏小。2．[双选题]用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原由可能是()A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其余操作均正确B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．未用标准液润洗碱式滴定管分析：选CD由计算公式c(HCl)＝cNaOH·VNaOH剖析，VHCl造成结果偏高的原由是V(NaOH)偏大。[讲堂双基落实]1．以下相关表达中正确的选项是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴准时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应第一清除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应凝视滴定管内液面的变化分析：选CA是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼察看锥形瓶内颜色变化。－12．(海南高考)用0.1026mol·L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为

(

)A．22.30mL

B．22.35mLC．23.65mL

D

．23.70mL分析：选

B滴定管是一种精准度较高的仪器，每一小格为0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下渐渐增大。读数时视野要与凹液面的最低点相切，故读数为22.35mL。3．向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，以下图像能够表现溶液的pH变化状况的是()分析：选C原溶液为NaOH溶液，pH>7，A、B错误，当向此中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当靠近中和反响终点时，pH突变，尔后pH不停减小并趋于不变。4．(2015·广东高考)正确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。以下说法正确的选项是()A．滴定管用蒸馏水清洗后，装入NaOH溶液进行滴定B．跟着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小分析：选BA项，滴定管用蒸馏水清洗后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B项，跟着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H＋)愈来愈小，故pH由小变大。C项，用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。

D项，滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准

NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。5．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作